Информация для 11ХМН

Читаем книжку Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Часть VI

Семинар 20 (11Х — вт 17.10.23, 11МН — пт 20.10.23): Решение абитуриентских задач на концентрации растворов

Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Часть VI

Лекция 6 (пт 13.10.23): Смеси и Растворы

Семинар 21 (ср 18.10.23): Коллоквиум на тему «Химическая термодинамика и кинетика»

Возможны задачи типа:

На основании приведенных данных рассчитайте константу равновесия в равновесной смеси при стандартных условиях: Н2 (г) + Э(тв) = Н2Э(газ)
. Δ_fН^о , кДж/моль            S^о , Дж/моль*К
Н2         0                              130,5
Э   0                              31,9
Н2Э     -20,9                          205,6
2. Приведите расчетную формулу для вычисления константы равновесия на основе табличных данных для реакции    2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)    при стандартных условиях и при 1000°С, пренебрегая температурной зависимостью энтальпий образования веществ и их энтропий.
3. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе   2 NO(г) + Cl2(г) = 2 NOCl(г) составляли: оксид азота (II) 0,02 моль/л; хлор 0,03 моль/л; хлористый нитрозил 0,01 моль/л. Каким будет направление процесса при быстром смешении реагентов в концентрациях, равных для всех веществ 0,01 моль/л при той же температуре?
4. При температурах 800 и 600 К константы равновесия реакции    CH4(г) + 2 O2(г) = CO2(г) + 2 H2O(г)    равны соответственно 1*10 ⁵² и 5*10 ⁶⁹ . Экзо- или эндотермическая эта реакция?
6. Для какой из реакций модуль изменения энтропии может быть более значительным:   BaCO3 = BaO + CO2    или BaCl2 + Na2CO3 = 2 NaCl + BaCO3
7. При изучении кинетики реакции А + В + 2Д = Г обнаружено, что скорость при увеличении концентрации А в 2 раза возрастает в 4 раза, не зависит от концентрации В и возрастает в 3 раза при увеличении концентрации Д в 3 раза. Напишите кинетическое уравнение реакции (выражающее зависимость скорости от концентраций). Почему показатели степеней в кинетическом уравнении не совпадают с коэффициентами в уравнении реакции?
8. Для реакции    [Mn(H2O)6]²⁺ + SO4^2– = [Mn(H2O)5SO4] + H2O   получены следующие значения скорости при заданных концентрациях:
C([Mn(H2O)6]²⁺), моль/л    C(SO4^2–), моль/л                  r, моль/(л•c)
0,1   0,05                             3,98•10⁵
0,05                                               0,1                             1,99•10⁵
0,02                                               0,05   0,796•10⁵
а) Определите вид кинетического уравнения.
b) Вычислите константу скорости реакции.
9. При 37°С реакция заканчивается за 150 с, а при 57°С – за 37,5 с. Приведите необходимую расчетную формулу (с подставленными численными значениями) и вычислите энергию активации.
10. В реакции C(тв) + 2 H2(г) = CH4(г) давление водорода увеличили в два раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если считать ее элементарной? Затем в том же реакторе увеличили в два раза массу углерода С. Как и почему может измениться скорость реакции в этом случае?
11. Температурный коэффициент реакции равен 2. Скорость реакции при 20°С – V1. При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 8 V1 ?

Семинар 19 (11Х — пн 16.10.23): Решение олимпиадных задач по кинетике

Семинар 18 (ср 11.10.23): Химическая кинетика. Реакции 1 порядка

Материалы семинара: от чего зависит скорость реакции, радиоуглеродный метод анализа

Семинар 17 (11Х — вт 10.10.23, 11МН — пт 13.10.23): Решение абитуриентских задач по кинетике

Семинар 16 (11Х — пн 9.10.22): Решение олимпиадных задач по термохимии и равновесию

Материалы семинара

Лекция 5 (пт 6.10.23): Катализ

Семинар 15 (ср 4.10.23): Энтропия. Связь константы равновесия и энергии Гиббса

Самостоятельная работа (для отсутствующих — вариант Я)

Семинар 14 (11Х — вт 3.10.23, 11МН — пт 6.10.23): Решение абитуриентских задач по равновесию

Семинар 13 (11Х — пн 2.10.23): ой, что будет…

Лекция 4 (пт 29.09.23): Хим. кинетика. Уравнение скорости и Уравнение Аррениуса

Коренев и др. Общая химия, часть 5.

Семинар 11 (11Х — вт 26.09.23, 11МН — пт 29.09.23): Основные понятия термохимии

Самостоятельная работа (для отсутствующих — вариант «перепись»)

Лекция 3 (пт 22.09.23): Химическая термодинамика. Энергетика процессов и Химическое равновесие

Читаем книжку Коренев и др. Общая химия, часть 4. Также полезно почитать книгу Кузьменко-Еремина-Попкова (в издании 2001 г. параграф 5) и другие пособия.

Семинар 12 (ср 27.09.23): КОЛЛОКВИУМ на тему «Строение атома и химическая связь»

Коллоквиум предполагает беседу с преподавателем по мотивам заданий. Вспоминаем всю свою жизнь и учим молитвы. А особенно части 2-3 голубой книжки Коренев и др. Общая химия

Демо-версия заданий коллоквиума:

Каковы все допустимые значения квантового числа _ при а) _; б) _; в) _ ? Как обозначают эти орбитали?
2. Запишите электронную конфигурацию атомов(ионов): __; _3+; _2+
3. Объясните, почему при переходе от _ к _ в естественном ряду элементов стабильная электронная конфигурация изменяется от __ к __, а не __.
4. Какое пространственное строение имеют следующие молекулы (назовите фигуру, попытайтесь ее нарисовать): __; __; __. Укажите тип молекулы по Гиллеспи (AB_mE_n) и тип ее гибридизации.
5. Нарисуйте энергетические диаграммы молекул элементов второго периода: __; __ . Укажите магнитные свойства, кратность связи, молекулу (ион) с наибольшей и наименьшей энергиями диссоциации.

Семинар 10 (11Х — пн 25.09.23): Сравнение свойств веществ

Домашняя работа «Метод ВС и метод МО»

Семинар 9 (ср 20.09.23): Метод валентных связей (решение задач)

Повторяем параграф 3.2 голубой книжки Коренев и др. Общая химия

Семинар 8 (11Х — вт 19.09.23, 11МН — пт 22.09.23): Метод молекулярных орбиталей (решение задач)

Повторяем параграф 3.3 голубой книжки Коренев и др. Общая химия

Семинар 7 (11Х — пн 18.09.23): Решение олимпиадных задач на строение атома и химическую связь

Лекция 2 (пт 15.09.23): Метод валентных связей и Метод молекулярных орбиталей

Читаем главу 3 голубой книжки Коренев и др. Общая химия до конца.

Самостоятельная работа (на дом до 13.09)

Семинар 6 (ср 13.09.23): Строение атома и электронные конфигурации. Ядерные реакции

Повторяем часть 2 голубой книжки Коренев и др. Общая химия

Самостоятельная работа (для отсутствующих — вариант ЖОРА)

Семинар 5 (11Х — вт 12.09.23, 11МН — пт 15.09.23): Решение абитуриентских задач на строение атома и химическую связь

Повторяем голубую книжку Коренев и др. Общая химия и соответствующие параграфы по книге Кузьменко-Еремина-Попкова (в издании 2001 г. параграфы 2-4) и другой доступной литературе.

Домашняя работа (ДО НАЧАЛА семинара решение необходимо загрузить на сайт)

Самостоятельная работа (для отсутствующих — вариант 4)

Семинар 4 (11Х — пн 11.09.23): Предсказание свойств веществ

Лекция 1 (пт 8.09.23): Виды химической связи. Строение вещества

Читаем часть 3 голубой книжки Коренев и др. Общая химия, параграф 3.1.