Информация для 11ЛМН

Развлекайтесь с пользой в интернете:

periodictable.ru
periodicvideos.com
chemistry-chemists.com
www.catalogmineralov.ru
seilnacht.com
таблица Менделеева

ДР кафедры 2019

Семинар 25 (11Л – 3.11.20, вт): Химический конкурс

КАНИКУЛЫ

24 октября в 15:00 состоится онлайн-лекция и онлайн-экскурсия для школьников “Особенности разрушения и секреты механической обработки твердых тел” в рамках проекта “Университетские субботы”. (участие в любом из мероприятий возможно только по предварительной регистрации на данное мероприятие на портале «Субботы московского школьника»)
Подробная информация и регистрация – по адресу: https://events.educom.ru/event/57631

Семинар 24 (11ЛН – 22.10.20, чт, 11М – 24.10.20): Электролиз растворов и расплавов

Коренев Ю.М., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть V. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Макс Пресс, 2011 Глава 2, параграфы 2.5 – 2.6

11ЛН: https://us04web.zoom.us/j/75676417928?pwd=RjJLTTc5TWsvcWlGMjh2UnNiSGQ5dz09 (Г.Ю. Алешин)

11М: https://us04web.zoom.us/j/76460749245?pwd=WVpXMW1WaVJEdDczNDFEb2RDdFdaZz09 Идентификатор конференции: 764 6074 9245 (Д.Г.Гулевич), Код доступа: 5kZaLD

Лекция 9 (21.10.20, ср): Электрохимия

Читаем книжку Коренев Ю.М., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть V. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Макс Пресс, 2011. Глава 2.

Zoom https://us04web.zoom.us/j/9033658422, Идентификатор конференции: 903 365 8422 (Н.И. Морозова) Код доступа: 111

Видео: часть 1, часть 2

В соответствии с размещенным ранее предварительным расписанием, юбилейная XV Всероссийская Интернет-олимпиада по нанотехнологиям “Нанотехнологии – прорыв в будущее!” начинается с разминочного теста.

Семинар 23 (11Л – 21.10.20, ср; 11Н – 20.10.20, вт; 11М – 22.10.20, чт): Коллоквиум на тему “Химическая термодинамика и кинетика”

Возможны задачи типа:

На основании приведенных данных рассчитайте константу равновесия в равновесной смеси при стандартных условиях: Н2 (г) + Э(тв) = Н2Э(газ)
. Δ_fН^о , кДж/моль            S^о , Дж/моль*К
Н2         0                              130,5
Э   0                              31,9
Н2Э     -20,9                          205,6
2. Приведите расчетную формулу для вычисления константы равновесия на основе табличных данных для реакции    2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)    при стандартных условиях и при 1000°С, пренебрегая температурной зависимостью энтальпий образования веществ и их энтропий.
3. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе   2 NO(г) + Cl2(г) = 2 NOCl(г) составляли: оксид азота (II) 0,02 моль/л; хлор 0,03 моль/л; хлористый нитрозил 0,01 моль/л. Каким будет направление процесса при быстром смешении реагентов в концентрациях, равных для всех веществ 0,01 моль/л при той же температуре?
4. При температурах 800 и 600 К константы равновесия реакции    CH4(г) + 2 O2(г) = CO2(г) + 2 H2O(г)    равны соответственно 1*10 ⁵² и 5*10 ⁶⁹ . Экзо- или эндотермическая эта реакция?
5. Вычислите константу равновесия термической диссоциации молекул хлора при 1000К. Степень термической диссоциации при 1000 К   3,5*10^-4
6. Для какой из реакций модуль изменения энтропии может быть более значительным:   BaCO3 = BaO + CO2    или BaCl2 + Na2CO3 = 2 NaCl + BaCO3
7. При изучении кинетики реакции А + В + 2Д = Г обнаружено, что скорость при увеличении концентрации А в 2 раза возрастает в 4 раза, не зависит от концентрации В и возрастает в 3 раза при увеличении концентрации Д в 3 раза. Напишите кинетическое уравнение реакции (выражающее зависимость скорости от концентраций). Почему показатели степеней в кинетическом уравнении не совпадают с коэффициентами в уравнении реакции?
8. Для реакции    [Mn(H2O)6]²⁺ + SO4^2– = [Mn(H2O)5SO4] + H2O   получены следующие значения скорости при заданных концентрациях:
C([Mn(H2O)6]²⁺), моль/л    C(SO4^2–), моль/л                  r, моль/(л•c)
0,1   0,05                             3,98•10⁵
0,05                                               0,1                             1,99•10⁵
0,02                                               0,05   0,796•10⁵
а) Определите вид кинетического уравнения.
b) Вычислите константу скорости реакции.
9. При 37°С реакция заканчивается за 150 с, а при 57°С – за 37,5 с. Приведите необходимую расчетную формулу (с подставленными численными значениями) и вычислите энергию активации.
10. В реакции C(тв) + 2 H2(г) = CH4(г) давление водорода увеличили в два раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если считать ее элементарной? Затем в том же реакторе увеличили в два раза массу углерода С. Как и почему может измениться скорость реакции в этом случае?
11. Температурный коэффициент реакции равен 2. Скорость реакции при 20°С – V1. При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 8 V1 ?

11Л: https://us04web.zoom.us/j/6333518323?pwd=K1hyUkhlTCtTMUdvaTgzU2IyWUcvZz09 Идентификатор конференции: 633 351 8323 (В.В.Загорский), Код доступа: 3RN6Qx
11Н: https://us02web.zoom.us/j/82524028550?pwd=d2NWK0ttWmd.. Идентификатор конференции: 825 2402 8550 (А.С.Сигеев), Код доступа: 575745
11М: https://us04web.zoom.us/j/76460749245?pwd=WVpXMW1WaVJEdDczNDFEb2RDdFdaZz09 Идентификатор конференции: 764 6074 9245 (Д.Г.Гулевич), Код доступа: 5kZaLD

Семинар 22 (11Л – 20.10.20, вт): Фазовые диаграммы однокомпонентных систем

Повторяем книжку Коренев Ю.М. Общая и неорганическая химия. Часть IV. Физико-химические свойства растворов. С.3-25

Zoom https://us04web.zoom.us/j/9033658422, Идентификатор конференции: 903 365 8422 (Н.И. Морозова) Код доступа: 111

Семинар 21 (15.10.20, чт): Решение абитуриентских задач на рН, ПР

Zoom: https://us04web.zoom.us/j/75676417928?pwd=RjJLTTc5TWsvcWlGMjh2UnNiSGQ5dz09 (Г.Ю. Алешин)

Лекция 8 (14.10.20, ср): Равновесия в растворах электролитов. Гидролиз

Читаем книжку Коренев Ю.М. Общая и неорганическая химия. Часть IV. Физико-химические свойства растворов. М.: Изд-во Мос.Ун-та, 2004 до конца

Zoom https://us04web.zoom.us/j/9033658422, Идентификатор конференции: 903 365 8422 (Н.И. Морозова) Код доступа: 111

Видео: часть 1, часть 2

Семинар 20 (11Л – 14.10.20, ср; 11Н – 13.10.20, вт; 11М – 17.10.20, сб): Решение абитуриентских задач на концентрации растворов

solu-ab1 Домашнее задание по теме “Растворы-1″

(Хф-з-94) Произведение растворимости вещества AB₃ в 300 раз меньше произведения растворимости вещества CD. Можно ли утверждать, что первое вещество хуже растворимо в воде, чем второе? Ответ мотивируйте, и укажите границы его применимости.
(Хф-по-92) Хлорид калия можно получить осторожным растворением гидрокарбоната калия в точно рассчитанном количестве 25%-ной соляной кислоты и последующим охлаждением образующегося раствора. Вычислите выход соли (в % от теоретического), выпадающей в виде кристаллов при охлаждении раствора, если массовая доля соли в насыщенном растворе после охлаждения равна 26%.
(Хф-по-98) Какую массу CaCl₂*6H2O необходимо добавить к 47,0 мл 25,0%-ного раствора Na₂CO₃ (плотность = 1,08 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля Na₂CO₃ равна 10,0%?

11Л: https://us04web.zoom.us/j/6333518323?pwd=K1hyUkhlTCtTMUdvaTgzU2IyWUcvZz09 Идентификатор конференции: 633 351 8323 (В.В.Загорский), Код доступа: 3RN6Qx
11Н: https://us02web.zoom.us/j/82524028550?pwd=d2NWK0ttWmd.. Идентификатор конференции: 825 2402 8550 (А.С.Сигеев), Код доступа: 575745
11М: https://us04web.zoom.us/j/75676417928?pwd=RjJLTTc5TWsvcWlGMjh2UnNiSGQ5dz09 (Г.Ю. Алешин)

Семинар 19 (11Л – 13.10.20, вт): Решение олимпиадных задач по кинетике

Zoom https://us04web.zoom.us/j/9033658422, Идентификатор конференции: 903 365 8422 (Н.И. Морозова) Код доступа: 111

Семинар 18 (8.10.20, чт): Химическая кинетика. Реакции 1 порядка

Zoom: https://us04web.zoom.us/j/75676417928?pwd=RjJLTTc5TWsvcWlGMjh2UnNiSGQ5dz09 (Г.Ю. Алешин)

Лекция 7 (7.10.20, ср): Смеси и Растворы

Читаем книжку Коренев Ю.М. Общая и неорганическая химия. Часть IV. Физико-химические свойства растворов. М.: Изд-во Мос.Ун-та, 2004 – с.3-25.

Zoom https://us04web.zoom.us/j/9033658422, Идентификатор конференции: 903 365 8422 (Н.И. Морозова) Код доступа: 111

Видео: часть 1, часть 2

Семинар 17 (11Л – 7.10.20, ср; 11Н – 6.10.20, вт; 11М – 10.10.20, сб): Решение абитуриентских задач по кинетике

Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть III, глава 2

ДЗ: с.51 №5; с.74 №9, 10; с.85 №7

Семинар 16 (11Л – 6.10.20, вт): Катализ

Zoom https://us04web.zoom.us/j/9033658422, Идентификатор конференции: 903 365 8422 (Н.И. Морозова) Код доступа: 111

Видео: часть 1, часть 2

3 октября – множество реально интересных лекций в МГУ (дистанционно)! https://internat.msu.ru/media/uploads/2020/09/informaczionnoe-pismo-universitetskie-subboty-mgu-03.10.20.pdf

Семинар 15 (1.10.20, чт): Энтропия. Связь константы равновесия и энергии Гиббса

Zoom: https://us04web.zoom.us/j/75676417928?pwd=RjJLTTc5TWsvcWlGMjh2UnNiSGQ5dz09 (Г.Ю. Алешин)

Лекция 6 (30.09.20, ср): Хим. кинетика. Уравнение скорости и Уравнение Аррениуса

Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть III, глава 2

Zoom https://us04web.zoom.us/j/9033658422, Идентификатор конференции: 903 365 8422 (Н.И. Морозова) Код доступа: 111

Видео: часть 1, часть 2, часть 3

Семинар 14 (11Л – 30.09.20, ср; 11Н – 29.09.20, вт; 11М – 3.10.20, сб): Решение абитуриентских задач по равновесию

ravn-do Домашнее задание на тему “Равновесие”

(Хф-по-97) Один моль аммиака поместили в сосуд объемом 20 л и нагрели до 600^oC. Давление в сосуде оказалось равным 435 кПа. Рассчитайте степень разложения аммиака.
(Х-пр-93) Уксусную кислоту массой 25 г растворяют в воде, и объем раствора доводят до 1 л. Определите концентрацию ионов H⁺ в полученном растворе, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8*10^-5. Изменением концентрации кислоты при диссоциации пренебречь.
(Хф-93; Хф-за-94; Хф-пр-94; ВКНМ-96) Имеется смесь азота и водорода, которая на 5% легче гелия. После пропускания смеси над нагретым катализатором образовался аммиак, в результате чего смесь стала тяжелее гелия при тех же условиях. Рассчитайте область допустимых значений для выхода реакции.
(Хф-пр-98; ВКНМ-98; Хф-за-99) Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления равновесия А + В ↔ 2С в системе обнаружили 5 молей вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 3:2:1 при той же температуре.
На основании известных термодинамических параметров процесса:
N₂ +    O₂    ↔    2 NO
ΔH       0            0             +91       кДж/моль
S       +192     +205         +210      Дж/моль*К
определите (с помощью ΔG), возможна ли прямая реакция при станд. условиях. Вычислите, в каком температурном интервале пойдет реакция.

Семинар 13 (11Л – 29.09.20, вт): Решение олимпиадных задач по термохимии и равновесию

Видео: часть 1, часть 2

Zoom https://us04web.zoom.us/j/9033658422, Идентификатор конференции: 903 365 8422 (Н.И. Морозова) Код доступа: 111

Приглашаем школьников на Химический факультет МГУ на лекцию «Водород – «зеленое» топливо будущего» проекта г. Москвы “Университетские субботы”. Она состоится 26 сентября в субботу в 15.00 в дистанционном формате.
Что придет завтра на смену традиционным источникам энергии: нефти, газу, углю? Какие проблемы возникают при разработке альтернативных технологий в энергетике, и какие новые материалы нужны для их решения? Именно от химиков во многом зависит успех в создании таких материалов. Участникам мероприятия будет представлена увлекательная лекция ведущего профессора в онлайн формате, после которой в течение 15 минут участники смогут задать возникающие вопросы, а далее будет проведена виртуальная экскурсия по лабораториям кафедры в форме фото/видео презентации и пояснениями сотрудников кафедры.
Лектор: Клямкин Семен Нисонович, доктор химических наук, профессор кафедры химической технологии и новых материалов химического факультета МГУ.
Доступ к мероприятию по предварительной регистрации на сайте в соответствии с правилами регистрации и обозначенной для данного мероприятия целевой аудиторией. Будет организована онлайн-трансляция с возможностью задать вопросы ведущему. Для участия в мероприятии школьникам необходимо зарегистрироваться по адресу: https://events.educom.ru/event/53610

Пройдите опрос-викторину по нанотехнологиям: https://enanos.nanometer.ru/news/239

Семинар 12 (24.09.20, чт): Основные понятия термохимии

Повторяем зеленую книжку Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть III. Основы химической термодинамики и кинетики, глава 1.

Zoom: https://us04web.zoom.us/j/75676417928?pwd=RjJLTTc5TWsvcWlGMjh2UnNiSGQ5dz09 (Г.Ю. Алешин)

therm-2t Домашние задачи по термохимии

(Хф-97) Теплота сгорания пропанола-1 составляет 1887 кДж/моль, теплота сгорания пропанола-2 равна 1872 кДж/моль. Какое из этих соединений будет преобладать в равновесной смеси, образующейся при нагревании пропанола-2 в присутствии изомеризующего катализатора при 450oС? Напишите уравнение процесса и ответ подтвердите расчетом.
(Хф-пр-92) 57,6 г минерала, содержащего 66,7% меди и 33,3% серы по массе, сожгли в избытке кислорода, а твердый продукт сгорания прокалили с 15,4 г алюминия. Какое количество теплоты выделилось в результате каждого из этих процессов, если известно, что реакции проводились при постоянной температуре, а теплоты образования при данной температуре равны: сульфид меди 53 кДж/моль; оксид меди (II) 165 кДж/моль; оксид серы (IV) 297 кДж/моль; оксид алюминия 1675 кДж/моль?
(Х-по-92) При стандартных условиях теплота полного хлорирования графита равна 103,3 кДж/моль, а теплота полного хлорирования алмаза равна 105,6 кДж/моль. Чему равна теплота превращения графита в алмаз при стандартных условиях?

Для отсутствующих и переписывающих: перепись THERM-2T. Присылайте сразу Н.И.Морозовой (не в cdo).

Лекция 5 (23.09.20, ср): Химическая термодинамика. Энергетика процессов и Химическое р авновесие

Видео: часть 1, часть 2

Читаем зеленую книжку Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть III. Основы химической термодинамики и кинетики, глава 1. Также полезно почитать книгу Кузьменко-Еремина-Попкова (в издании 2001 г. параграф 5) и другие пособия.

Zoom https://us04web.zoom.us/j/9033658422, Идентификатор конференции: 903 365 8422 (Н.И. Морозова) Код доступа: 111

Семинар 11 (11Н – 22.09.20, вт, 11Л – 23.09.20, ср, 11М – 26.09.20, сб): Коллоквиум на тему “Строение атома и химическая связь”

Коллоквиум предполагает беседу с преподавателем по мотивам заданий. Вспоминаем всю свою жизнь и учим молитвы. А особенно главы 2-3 розовой книжки Коренев и др. Общая и неорганическая химия, Часть I

11Л: https://vk.com/away.php?to=https%3A%2F%2Fus02web.zoom.us%2Fj%2F89302504827%3Fpwd%3DMSt5NmdHaGpjQm1OL2RQd0RzR0pLQT09 Идентификатор конференции: 893 0250 4827 (А.С. Сигеев), Код доступа: 505395
11Н: https://us02web.zoom.us/j/82524028550?pwd=d2NWK0ttWmd.. Идентификатор конференции: 825 2402 8550 (А.С.Сигеев), Код доступа: 575745
11М: https://us02web.zoom.us/j/89512875033?pwd=WkgyWDU2Mm1uMXVDeUNTaDhydTlSdz09 Идентификатор конференции: 895 1287 5033 (А.С. Сигеев), Код доступа: 338529

Демо-версия заданий коллоквиума:

Каковы все допустимые значения квантового числа _ при а) _; б) _; в) _ ? Как обозначают эти орбитали?
2. Запишите электронную конфигурацию атомов(ионов): __; _3+; _2+
3. Объясните, почему при переходе от _ к _ в естественном ряду элементов стабильная электронная конфигурация изменяется от __ к __, а не __.
4. Какое пространственное строение имеют следующие молекулы (назовите фигуру, попытайтесь ее нарисовать): __; __; __. Укажите тип молекулы по Гиллеспи (AB_mE_n) и тип ее гибридизации.
5. Нарисуйте энергетические диаграммы молекул элементов второго периода: __; __ . Укажите магнитные свойства, кратность связи, молекулу (ион) с наибольшей и наименьшей энергиями диссоциации.

Семинар 10 (11Л – 22.09.20, вт): Предсказание свойств веществ

Видео: часть 1, часть 2, часть 3

Zoom https://us04web.zoom.us/j/9033658422, Идентификатор конференции: 903 365 8422 (Н.И. Морозова) Код доступа: 111

Семинар 9 (17.09.20, чт): Метод молекулярных орбиталей (решение задач)

Повторяем параграф 3.3 розовой книжки Коренев и др. Общая и неорганическая химия, Часть I

Zoom: https://us04web.zoom.us/j/75676417928?pwd=RjJLTTc5TWsvcWlGMjh2UnNiSGQ5dz09 (Г.Ю. Алешин)

ДЗ “Метод ВС и метод МО”
1. Определите форму молекулы XeF₄ и иона Al(OH)₄^–. Определите тип гибридизации центрального атома в этих частицах.
2. Нарисуйте диаграмму молекулярных орбиталей для частицы ННе. Определите кратность связи. Что надо сделать, чтобы частица стала более устойчивой: убрать электрон или добавить? Объясните.

Семинар 8 (11Н – 15.09.20, вт, 11Л – 16.09.20, ср, 11М – 19.09.20, сб): Метод валентных связей (решение задач)

Повторяем параграф 3.2 розовой книжки Коренев и др. Общая и неорганическая химия, Часть I

11Л: https://us04web.zoom.us/j/6333518323?pwd=K1hyUkhlTCtTMUdvaTgzU2IyWUcvZz09 Идентификатор конференции: 633 351 8323 (В.В.Загорский), Код доступа: 180086
11Н: https://us02web.zoom.us/j/82524028550?pwd=d2NWK0ttWmd.. Идентификатор конференции: 825 2402 8550 (А.С.Сигеев), Код доступа: 575745
11М: https://us04web.zoom.us/j/76460749245?pwd=WVpXMW1WaVJEdDczNDFEb2RDdFdaZz09 Идентификатор конференции: 764 6074 9245 (Д.Г.Гулевич), Код доступа: 5kZaLD

Лекция 4 (16.09.20, ср): Метод валентных связей и Метод молекулярных орбиталей

Читаем главу 3 книжки Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть I. Основные понятия, строение атома, химическая связь до конца.

Видео: часть 1, часть 2, часть 3

Семинар 7 (11Л – 15.09.20, вт): Решение олимпиадных задач на строение атома и химическую связь

Семинар 3 (10.09.20, чт): Строение атома и электронные конфигурации. Ядерные реакции

Повторяем главу 2 книжки Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть I. Основные понятия, строение атома, химическая связь.

Семинар 2 (11Н – 8.09.20, вт, 11Л – 9.09.20, ср, 11М – 12.09.20, сб): Решение абитуриентских задач на строение атома и химическую связь

Повторяем книжку Коренев и др. Общая и неорганическая химия, Часть I и соответствующие параграфы по книге Кузьменко-Еремина-Попкова (в издании 2001 г. параграфы 2-4) и другой доступной литературе. Умеренно тоскуем. К началу семинара приносим домашнее задание в тетрадках.

Домашнее задание “Строение атома и химическая связь”

(ФМ-98) Напишите электронную конфигурацию сульфид-иона в первом возбужденном состоянии.
(ВКНМ-97) Рассчитайте объем и радиус атома кальция, исходя из предположения, что атомы имеют форму шара, а объем шаров составляет 74% от общего объема. Плотность кальция равна 1,55 г/см³.
Приведите пример неполярной молекулы с полярной связью.

Лекция 3 (9.09.20, ср): Виды химической связи. Строение вещества

Читаем главу 3 книжки Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть I. Основные понятия, строение атома, химическая связь, раздел 3.1.

Видео: часть 1, часть 2, часть 3

Семинар 1 (11Л – 8.09.20, вт): Решение задач на определение состава вещества

Тренируем мозг.

Освежаем в памяти требования к учащемуся на семинарах. Незнание правил не освобождает от ответственности.

3.09.20, чт

10.00-10.45: Химия в 11 кл., присоединяемся по ссылке в ВК

12.45-14.15: Лекция 2. Строение атома, видео: часть 1, а часть 2 не записалась 🙁 Все-таки надо было делать перерыв 5 минут, система не успела отреагировать…

Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть I. Основные понятия, строение атома, химическая связь. Читаем главу 2.

Не забудьте освежить в памяти требования к учащемуся на лекции.

2.09.20, ср

9.00-10.30: Лекция 1. Основные понятия и законы химии, присоединяемся по ссылке в ВК

Видео: часть 1, часть 2

Собираемся с мыслями, берем себя в руки. Читаем главу 1 книжки Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть I. Основные понятия, строение атома, химическая связь. Книжку взять в библиотеке или см. онлайн.

10.45-13.45: Тренинг ЕГЭ по химии (требуется регистрация в системе дистанционного обучения)

Игры начинаются в сентябре…