Информация для 11ХМН

Zoom https://us04web.zoom.us/j/9033658422.  Идентификатор конференции: 903 365 8422 (Н.И. Морозова). Код доступа: 111

.

ЭКЗАМЕН (ср 21.12.22)

Семинар 43 (11Х — пт 16.12.22): Введение в практикум по неорганической химии

Что нас ждет впереди

Семинар 42 (11Х — чт 15.12.22, 11Н — пт 16.12.22) Повторение. Подготовка к экзамену

Лекция 13 (вт 13.12.22): Соединения серы, селена, теллура в положительных степенях окисления

Морозова Н.И. Неорганическая химия: пособие для 11 профильных классов. – М.: ООО «Луч», 2020. – 176 с. Часть V

Семинар 41 (11Х — вт 13.12.22): Перекристаллизация

Читаем книжку: Коренев Ю.М., Морозова Н.И., Жиров А.И. Практикум по неорганической химии: 2-е изд., перераб. и доп. – М.: МАКС Пресс, 2013. – 72 с. ИЛИ смотрим ее электронную версию на сайте. Читаем разделы «Введение» и «Очистка солей, содержащих кристаллизационную воду», он же «Перекристаллизация» (с.3-13). Повторяем также материал по перекристаллизации по книге Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. разделы 6.1-6.5.

Самостоятельная работа «Расчет перекристаллизации»

Семинар 40 (11Х — пт 9.12.22, 11МН — ср 14.12.22) Повторение. Подготовка к экзамену

Демо-версия экзамена:

1. Напишите электронную конфигурацию иона мышьяка в невозбужденном состоянии   (1 балл)
2. При образовании 1 моль паров воды из водорода и кислорода выделяется 242 кДж, при образовании из кислорода 1 моль озона затрачивается 145 кДж. Определите энтальпию реакции:    Н2(г) + 1/3 О3(г) = Н2О(г)         (1 балл)
3. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. Скорость реакции при 20oС – V₁. При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 12V1 ?          (1 балл)
4. (Хф-пр-98; ВКНМ-98; Хф-за-99) Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления равновесия А + В ↔ (тут должен быть знак равновесия!) 2С в системе обнаружили 5 молей вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 3:2:1 при той же температуре.               (2 балла)
5. (Хф-з-93, Почв.92) Электролиз 470 г 8%-ного раствора нитрата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 19,6 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.        (2 балла)
6. В литровую колбу поместили 6 г уксусной кислоты и 4,0 г едкого натра, затем довели объем раствора до 1 л. Определите рН получившегося раствора. Укажите, какие допущения сделаны при расчетах. К_дис (CH₃COOH) = 1,8*10^–5             (3 балла)
7. Какая реакция пойдет в кислой среде: окисление Cl- до Cl₂ азотной кислотой, которая восстановится до NO , или окисление NO₂ до азотной кислоты хлором? Напишите уравнение реакции, возможной из соотношения стандартных потенциалов.            (2 балла)
8. (Бф-05) В каком минимальном объеме воды можно растворить 0,12 г сульфита кальция, если произведение растворимости CaSO₃ составляет 3,2*10^-7?       (1 балл).
9. Для SCl₂
   1) укажите тип пространственной конфигурации (АВ_хЕ_у), используя модель Гиллеспи,
   2) назовите форму молекулы или иона (фигуру, образуемую атомами),
   3) изобразите электронную конфигурацию внешнего электронного уровня центрального атома после образования молекулы или иона,
   4) укажите тип гибридизации центрального атома.                  (2 балла)

Семинар 39 (11Х — чт 8.12.22, 11Н — пт 9.12.22, 11М — вт 13.12.22): Кислородные соединения галогенов. Решение абитуриентских задач

Самостоятельная работа

Домашнее задание

Лекция 13 (вт 6.12.22): Сера. Подгруппа серы

Морозова Н.И. Неорганическая химия: пособие для 11 профильных классов. – М.: ООО «Луч», 2020. – 176 с. Часть V

Семинар 38 (11Х — вт 6.12.22): Водород, кислород, галогены. Олимпиадные задачи

Самостоятельная работа

Семинар 37 (11ХН — пт 2.12.22, 11М — вт 6.12.22): Галогены и галогеноводороды. Решение абитуриентских задач

Самостоятельная работа

Семинар 36 (11МН — ср 30.11.22, 11Х — чт 1.12.22): Решение абитуриентских задач на водород и кислород

Домашнее задание

Самостоятельная работа

Лекция 13 (вт 29.11.22): Галогены (2). Кислородные соединения

Морозова Н.И. Неорганическая химия: пособие для 11 профильных классов. – М.: ООО «Луч», 2020. – 176 с. Часть IV

Семинар 35 (11Х — вт 29.11.22): Докладики (часть 2)

Презентации по докладикам:

Бабинский Висмут
Баринова Великое окисление
БЛИЗНИН ПАО «Метафракс»
Воскресенская Ботулотоксин-самое ядовитое вещество
Глазков Молибденовы сини
Гончарова Неор химия в косметике
Добровицкий Колебательные реакции
Киктева Сухая вода
Клунный perfluorocubane
Мишина Ретиналь и каротиноиды
Нерсесян Машинное обучение в химии
Растегаева Синт алмазы
Ризванов Р квазичастицы
Ризванов Т Сигма-ароматичность
Румянцева Специи
ЧЕСНОКОВА Сталактиты и сталагмиты

Семинар 34 (11ХН — пт 25.11.22): Комплексы

Самостоятельная работа

Семинар 33 (11МН — ср 23.11.22; 11Х — чт 24.11.22): КОЛЛОКВИУМ «Растворы»

Вариант   Доступный (демо-версия, в реальном варианте 4 вопроса)

1. Вычислите массу сульфата калия, содержащегося в насыщенном при 15^oС растворе массой 250 г, если растворимость соли при этой температуре 101 г/л воды.
2. Вычислите рН 2,4%-ного раствора гидроксида лития
3. Приведите вывод формулы для вычисления рН раствора слабой кислоты. Перечислите вводимые при этом допущения.
4. Как вычислить рН раствора соли сильной кислоты и слабого основания, если известны только К_дисс. основания и концентрация соли? Приведите схему расчета. Перечислите все допущения, при которых можно пользоваться приведенными Вами формулами.
5. Приведите вывод формулы для вычисления рН раствора, образованного слабой кислотой и ее солью с сильным основанием (буферного). Перечислите вводимые при этом допущения.
6. Приведите пример полного необратимого гидролиза. Можно ли утверждать, что соединение не существует, если для него в таблице растворимости вместо “Р”, “Н” или “М” стоит прочерк?
7. Как и насколько может измениться ЭДС батареек, если их цинковую оболочку заменить кальциевой (остальное содержимое не менять)?
8. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося при электролизе раствора избытка хлорной меди  при пропускании тока силой I = 5 А в течение 30 мин.

Лекция 12 (вт 22.11.22): Галогены (1). Простые вещества, галогеноводороды, галогениды

Морозова Н.И. Неорганическая химия: пособие для 11 профильных классов. – М.: ООО «Луч», 2020. – 176 с. Часть IV

Семинар 32 (11Х — вт 22.11.22): Электродный потенциал. Уравнение Нернста

Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Разделы 10.1-10.4

Самостоятельная работа

Семинар 31 (11ХН — пт 18.11.22, 11М — вт 22.11.22): Уравнивание ОВР

Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Часть IX

Самостоятельная работа

Семинар 30 (11МН — ср 16.11.22, 11Х — чт 17.11.22): Решение абитуриентских задач на электролиз

Домашнее задание

Самостоятельная работа

Лекция 11 (вт 15.11.22): Водород, кислород

Морозова Н.И. Неорганическая химия: пособие для 11 профильных классов. – М.: ООО «Луч», 2020. – 176 с. Части 2, 3

Семинар 29 (11Х — пт 11.11.22): Докладики

КАЖДЫЙ учащийся должен приготовить сообщение на тему «А что я знаю интересненького по химии» на 3 мин. Можно с презентацией, можно с видео, можно с наглядными пособиями, можно без ничего. Оценивается химия, интересность и качество доклада.

Семинар 28 (11Н — пт 11.11.22, 11ХМ — вт 15.11.22): Электролиз растворов и расплавов

Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Раздел 10.5

Самостоятельная работа

Семинар 27 (11МН — ср 9.11.22, 11Х — чт 10.11.22): Гидролиз, буферные растворы

Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Повторяем часть VII

Тест

Лекция 10 (вт 8.11.22): Комплексные соединения

Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Часть VIII

Семинар 26 (11ХН — пт 28.10.22, 11М — вт 8.11.22): Нюансы рН, ПР. Решение абитуриентских задач 

Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. часть VII.

Самостоятельная работа

Семинар 25 (11Х — чт 27.10.22): Гальванические элементы

Самостоятельная работа

Семинар 24 (11МН — ср 26.10.22, 11Х — вт 8.11.22): Степени окисления. Электронный баланс

Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Часть IX

Домашнее задание

Самостоятельная работа (только для 11Х)

Семинар 23 (11Х — вт 25.10.22): ой, что будет…

Лекция 9 (вт 25.10.22): Электрохимия

Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Часть Х

Семинар 22 (11ХН — пт 21.10.22, 11М — вт 25.10.22): Решение абитуриентских задач на концентрации растворов

Читаем книжку Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Часть VI

Домашнее задание

Самостоятельная работа

Семинар 21 (11Х — чт 20.10.22, 11МН — ср 19.10.22): Коллоквиум на тему «Химическая термодинамика и кинетика»

Возможны задачи типа:

1. На основании приведенных данных рассчитайте константу равновесия в равновесной смеси при стандартных условиях: Н2 (г) + Э(тв) = Н2Э(газ)
   .     Δ_fН^о , кДж/моль            S^о , Дж/моль*К
   Н2         0                              130,5
   Э           0                              31,9
   Н2Э     -20,9                          205,6
   2. Приведите расчетную формулу для вычисления константы равновесия на основе табличных данных  для реакции     2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)    при стандартных условиях и при 1000°С, пренебрегая температурной зависимостью энтальпий образования веществ и их энтропий.
   3. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе   2 NO(г) + Cl2(г) = 2 NOCl(г)  составляли: оксид азота (II) 0,02 моль/л; хлор 0,03 моль/л; хлористый нитрозил 0,01 моль/л. Каким будет направление процесса при быстром смешении реагентов в концентрациях, равных для всех веществ 0,01 моль/л при той же температуре?
   4. При температурах 800 и 600 К константы равновесия реакции    CH4(г) + 2 O2(г)  = CO2(г) + 2 H2O(г)    равны соответственно 1*10 ⁵² и 5*10 ⁶⁹ . Экзо- или эндотермическая эта реакция?
   6. Для какой из реакций модуль изменения энтропии может быть более значительным:   BaCO3 = BaO + CO2    или  BaCl2 + Na2CO3 = 2 NaCl + BaCO3
   7. При изучении кинетики реакции А + В + 2Д = Г обнаружено, что скорость при увеличении концентрации А в 2 раза возрастает в 4 раза, не зависит от концентрации В и возрастает в 3 раза при увеличении концентрации Д в 3 раза. Напишите кинетическое уравнение реакции (выражающее зависимость скорости от концентраций). Почему показатели степеней в кинетическом уравнении не совпадают с коэффициентами в уравнении реакции?
   8. Для реакции     [Mn(H2O)6]²⁺ + SO4^2– =  [Mn(H2O)5SO4] + H2O   получены следующие значения скорости при заданных концентрациях:
   C([Mn(H2O)6]²⁺), моль/л     C(SO4^2–), моль/л                  r, моль/(л•c)
   0,1                                                 0,05                             3,98•10⁵
   0,05                                               0,1                               1,99•10⁵
   0,02                                               0,05                             0,796•10⁵
   а) Определите вид кинетического уравнения.
   b) Вычислите константу скорости реакции.
   9. При 37°С реакция заканчивается за 150 с, а при 57°С – за 37,5 с. Приведите необходимую расчетную формулу (с подставленными численными значениями) и вычислите энергию активации.
   10. В реакции C(тв) + 2 H2(г) = CH4(г) давление водорода увеличили в два раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если считать ее элементарной? Затем в том же реакторе увеличили в два раза массу углерода С. Как и почему может измениться скорость реакции в этом случае?
   11. Температурный коэффициент реакции равен 2. Скорость реакции при 20°С – V1. При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 8 V1 ?

Лекция 8 (вт 18.10.22): Равновесия в растворах электролитов. Гидролиз

Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Часть VII

Материалы лекции

Семинар 20 (11Х — вт 18.10.22): Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем

Материалы семинара

Семинар 19 (11ХН — пт 14.10.22, 11М — вт 18.10.22): Фазовые диаграммы однокомпонентных систем

Читаем книжку Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Параграф 6.6

Самостоятельная работа

Материалы семинара

Семинар 18 (11Х — чт 13.10.22, 11МН — ср 12.10.22): Решение абитуриентских задач по кинетике

Домашнее задание

Самостоятельная работа

Лекция 7 (вт 11.10.22): Смеси и Растворы

Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Часть VI

Материалы лекции

Семинар 17 (11Х — вт 11.10.22): Решение олимпиадных задач по кинетике

Самостоятельная работа

Семинар 16 (11ХН — пт 7.10.22, 11М — вт 11.10.22): Химическая кинетика. Реакции 1 порядка

Самостоятельная работа

Материалы семинара: от чего зависит скорость реакции, радиоуглеродный метод анализа

Семинар 15 (11Х — чт 6.10.22, 11МН — ср 5.10.22): Решение абитуриентских задач по равновесию

Домашнее задание

Самостоятельная работа

Лекция 6 (вт 4.10.22): Катализ

Материалы лекции

Семинар 14 (11Х — вт 4.10.22): Решение олимпиадных задач по термохимии и равновесию

Самостоятельная работа

Материалы семинара

Семинар 13 (11ХН — пт 30.09.22, 11М — вт 4.10.22): Энтропия. Связь константы равновесия и энергии Гиббса

Самостоятельная работа (для отсутствующих — вариант Я)