skip to Main Content

Zoom https://us04web.zoom.us/j/9033658422.  Идентификатор конференции: 903 365 8422 (Н.И. Морозова). Код доступа: 111

.

Семинар 21 (ср 18.10.23): Коллоквиум на тему «Химическая термодинамика и кинетика»

Возможны задачи типа:

  1. На основании приведенных данных рассчитайте константу равновесия в равновесной смеси при стандартных условиях: Н2 (г) + Э(тв) = Н2Э(газ)
    .     ΔfНо , кДж/моль            Sо , Дж/моль*К
    Н2         0                              130,5
    Э           0                              31,9
    Н2Э     -20,9                          205,6
    2. Приведите расчетную формулу для вычисления константы равновесия на основе табличных данных  для реакции     2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)    при стандартных условиях и при 1000°С, пренебрегая температурной зависимостью энтальпий образования веществ и их энтропий.
    3. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе   2 NO(г) + Cl2(г) = 2 NOCl(г)  составляли: оксид азота (II) 0,02 моль/л; хлор 0,03 моль/л; хлористый нитрозил 0,01 моль/л. Каким будет направление процесса при быстром смешении реагентов в концентрациях, равных для всех веществ 0,01 моль/л при той же температуре?
    4. При температурах 800 и 600 К константы равновесия реакции    CH4(г) + 2 O2(г)  = CO2(г) + 2 H2O(г)    равны соответственно 1*10 52 и 5*10 69 . Экзо- или эндотермическая эта реакция?
    6. Для какой из реакций модуль изменения энтропии может быть более значительным:   BaCO3 = BaO + CO2    или  BaCl2 + Na2CO3 = 2 NaCl + BaCO3
    7. При изучении кинетики реакции А + В + 2Д = Г обнаружено, что скорость при увеличении концентрации А в 2 раза возрастает в 4 раза, не зависит от концентрации В и возрастает в 3 раза при увеличении концентрации Д в 3 раза. Напишите кинетическое уравнение реакции (выражающее зависимость скорости от концентраций). Почему показатели степеней в кинетическом уравнении не совпадают с коэффициентами в уравнении реакции?
    8. Для реакции     [Mn(H2O)6]2+ + SO42– =  [Mn(H2O)5SO4] + H2O   получены следующие значения скорости при заданных концентрациях:
    C([Mn(H2O)6]2+), моль/л     C(SO42–), моль/л                  r, моль/(л•c)
    0,1                                                 0,05                             3,98•105
    0,05                                               0,1                               1,99•105
    0,02                                               0,05                             0,796•105
    а) Определите вид кинетического уравнения.
    b) Вычислите константу скорости реакции.
    9. При 37°С реакция заканчивается за 150 с, а при 57°С – за 37,5 с. Приведите необходимую расчетную формулу (с подставленными численными значениями) и вычислите энергию активации.
    10. В реакции C(тв) + 2 H2(г) = CH4(г) давление водорода увеличили в два раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если считать ее элементарной? Затем в том же реакторе увеличили в два раза массу углерода С. Как и почему может измениться скорость реакции в этом случае?
    11. Температурный коэффициент реакции равен 2. Скорость реакции при 20°С – V1. При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 8 V1 ?

Семинар 19 (11Х — пн 16.10.23): Решение олимпиадных задач по кинетике

Самостоятельная работа

Семинар 18 (ср 11.10.23): Химическая кинетика. Реакции 1 порядка

Самостоятельная работа

Материалы семинара: от чего зависит скорость реакции, радиоуглеродный метод анализа

Семинар 17 (11Х — вт 10.10.23, 11МН — пт 13.10.23): Решение абитуриентских задач по кинетике

Домашнее задание

Самостоятельная работа

Семинар 16 (11Х — пн 9.10.22): Решение олимпиадных задач по термохимии и равновесию

Самостоятельная работа

Материалы семинара

Лекция 5 (пт 6.10.23): Катализ

Материалы лекции

Семинар 15 (ср 4.10.23): Энтропия. Связь константы равновесия и энергии Гиббса

Самостоятельная работа (для отсутствующих — вариант Я)

Семинар 14 (11Х — вт 3.10.23, 11МН — пт 6.10.23): Решение абитуриентских задач по равновесию

Домашнее задание

Самостоятельная работа

Семинар 13 (11Х — пн 2.10.23): ой, что будет…

Лекция 4 (пт 29.09.23): Хим. кинетика. Уравнение скорости и Уравнение Аррениуса

Коренев и др. Общая химия, часть 5.

Материалы лекции

Семинар 11 (11Х — вт 26.09.23, 11МН — пт 29.09.23): Основные понятия термохимии

Домашнее задание

Самостоятельная работа (для отсутствующих — вариант «перепись»)

Лекция 3 (пт 22.09.23): Химическая термодинамика. Энергетика процессов и Химическое равновесие

Читаем книжку Коренев и др. Общая химия, часть 4. Также полезно почитать книгу Кузьменко-Еремина-Попкова (в издании 2001 г. параграф 5) и другие пособия. 

Материалы лекции

Семинар 12 (ср 27.09.23): КОЛЛОКВИУМ на тему «Строение атома и химическая связь»

Коллоквиум предполагает беседу с преподавателем по мотивам заданий. Вспоминаем всю свою жизнь и учим молитвы. А особенно части 2-3 голубой книжки Коренев и др. Общая химия

Демо-версия заданий коллоквиума:

  1. Каковы все допустимые значения квантового числа _ при а) _;  б) _;  в) _ ? Как обозначают эти орбитали?
    2. Запишите электронную конфигурацию атомов(ионов): __; _3+; _2+
    3. Объясните, почему при переходе от _ к _ в естественном ряду элементов стабильная электронная конфигурация изменяется от __ к __, а не __.
    4. Какое пространственное строение имеют следующие молекулы (назовите фигуру, попытайтесь ее нарисовать): __; __; __. Укажите тип молекулы по Гиллеспи (ABmEn) и тип ее гибридизации.
    5. Нарисуйте энергетические диаграммы молекул элементов второго периода: __; __ . Укажите магнитные свойства, кратность связи, молекулу (ион) с наибольшей и наименьшей энергиями диссоциации.

Семинар 10 (11Х — пн 25.09.23): Сравнение свойств веществ

Самостоятельная работа

Семинар 9 (ср 20.09.23): Метод валентных связей (решение задач)

Повторяем параграф 3.2 голубой книжки Коренев и др. Общая химия

Домашняя работа «Метод ВС и метод МО»

Самостоятельная работа

Семинар 8 (11Х — вт 19.09.23, 11МН — пт 22.09.23): Метод молекулярных орбиталей (решение задач)

Повторяем параграф 3.3 голубой книжки Коренев и др. Общая химия

Самостоятельная работа

Семинар 7 (11Х — пн 18.09.23): Решение олимпиадных задач на строение атома и химическую связь

Самостоятельная работа

Лекция 2 (пт 15.09.23): Метод валентных связей и Метод молекулярных орбиталей

Читаем главу 3 голубой книжки Коренев и др. Общая химия до конца.

Материалы лекции

Семинар 6 (ср 13.09.23): Строение атома и электронные конфигурации. Ядерные реакции

Повторяем часть 2 голубой книжки Коренев и др. Общая химия

Самостоятельная работа (для отсутствующих — вариант ЖОРА)

Семинар 5 (11Х — вт 12.09.23, 11МН — пт 15.09.23): Решение абитуриентских задач на строение атома и химическую связь

Повторяем голубую книжку Коренев и др. Общая химия  и соответствующие параграфы по книге Кузьменко-Еремина-Попкова (в издании 2001 г. параграфы 2-4) и другой доступной литературе.

Домашняя работа (ДО НАЧАЛА семинара решение необходимо загрузить на сайт)

Самостоятельная работа (для отсутствующих — вариант 4)

Семинар 4 (11Х — пн 11.09.23): Предсказание свойств веществ

Самостоятельная работа (на дом до 13.09)

Лекция 1 (пт 8.09.23): Виды химической связи. Строение вещества

Читаем часть 3 голубой книжки Коренев и др. Общая химия, параграф 3.1.

Материалы лекции

Лекция (на семинаре 3: 11Х — ср 6.09.23, 11МН — пт 8.09.23): Строение атома

Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая химия (голубая книжка). Читаем часть 2.

Не забудьте освежить в памяти требования к учащемуся на лекции.

Материалы лекции (будут доступны после лекции)

Семинар 2 (11Х — вт 5.09.23): Решение задач на определение состава вещества

Материалы семинара и самостоятельная работа

Семинар 1 (11Х — пн 4.09.22, 11МН — ср 6.09.23): Основные понятия и законы химии

Собираемся с мыслями, берем себя в руки. Читаем часть 1 голубой книжки Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая химия. Книжку взять в библиотеке, скачать с сайта pdf или смотреть онлайн.

Материалы семинара (будут доступны после семинара)

Изучаем требования к учащемуся на семинарахтребования к учащемуся на лекции. Незнание правил не освобождает от ответственности.