Фото недели:
Развлекайтесь с пользой в интернете:
periodictable.ru
periodicvideos.com
www.catalogmineralov.ru
seilnacht.com
таблица Менделеева
chemogenesis (таблицы Менделеева)
thoisoi (видео)
РАЗНОЕ
ЭКЗАМЕН (пт 19.12)
Экзамен письменный. Начало в 9.00, окончание в 12.00. С собой иметь ручку (лучше две) и калькулятор (инженерный). Можно при необходимости воду/чай/кофе и одну конфетку в не шуршащей обертке.
Использование любых иных материалов и гаджетов запрещается, при их обнаружении учащийся удаляется с экзамена и получает 1.
Разговоры между собой запрещаются, повторное замечание приводит к удалению и выставлению 1.
Семинар 38 (пн 15.12, 11МН — добавочный пн 8.12): Повторение. Подготовка к экзамену
Демо-версия экзамена:
- Напишите электронную конфигурацию иона мышьяка в невозбужденном состоянии (1 балл)
- При образовании 1 моль паров воды из водорода и кислорода выделяется 242 кДж, при образовании из кислорода 1 моль озона затрачивается 145 кДж. Определите энтальпию реакции: Н2(г) + 1/3 О3(г) = Н2О(г) (1 балл)
- Температурный коэффициент реакции равен 2,5. Скорость реакции при 20oС – V1. При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 12V1 ? (1 балл)
- (Хф-пр-98; ВКНМ-98; Хф-за-99) Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления равновесия А + В ↔ (тут должен быть знак равновесия!) 2С в системе обнаружили 5 молей вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 3:2:1 при той же температуре. (2 балла)
- (Хф-з-93, Почв.92) Электролиз 470 г 8%-ного раствора нитрата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 19,6 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах. (2 балла)
- В литровую колбу поместили 6 г уксусной кислоты и 4,0 г едкого натра, затем довели объем раствора до 1 л. Определите рН получившегося раствора. Укажите, какие допущения сделаны при расчетах. Кдис (CH3COOH) = 1,8*10–5 (3 балла)
- Какая реакция пойдет в кислой среде: окисление Cl- до Cl2 азотной кислотой, которая восстановится до NO , или окисление NO2 до азотной кислоты хлором? Напишите уравнение реакции, возможной из соотношения стандартных потенциалов. (2 балла)
- (Бф-05) В каком минимальном объеме воды можно растворить 0,12 г сульфита кальция, если произведение растворимости CaSO3 составляет 3,2*10-7? (1 балл).
- Для SCl2
1) укажите тип пространственной конфигурации (АВхЕу), используя модель Гиллеспи,
2) назовите форму молекулы или иона (фигуру, образуемую атомами),
3) изобразите электронную конфигурацию внешнего электронного уровня центрального атома после образования молекулы или иона,
4) укажите тип гибридизации центрального атома. (2 балла)
Семинар 37 (11ХМ — пт 12.12): Подготовка к химическому практикуму
Семинар 36 (11Х — ср 10.12): Перекристаллизация
Читаем книжку: Коренев Ю.М., Морозова Н.И., Жиров А.И. Практикум по неорганической химии: 2-е изд., перераб. и доп. – М.: МАКС Пресс, 2013. – 72 с. ИЛИ смотрим ее электронную версию на сайте. Читаем разделы «Введение» и «Очистка солей, содержащих кристаллизационную воду», он же «Перекристаллизация» (с.3-13). Повторяем также материал по перекристаллизации по книге Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. разделы 6.1-6.5.
НЕМЕТАЛЛЫ
Лекция 13 (пт 12.12): Сера. Подгруппа серы, Соединения серы, селена, теллура
Семинар 35 (11Х — пн 8.12, 11Н — пт 12.12): Особенности водорода и кислорода. Галогены
Семинар 34 (пт 5.12): Кислородные соединения галогенов. Решение абитуриентских задач
Лекция 12 (пт 5.12): Галогены (2). Кислородные соединения
Семинар 33 (пн 1.12): Галогены и галогеноводороды. Решение абитуриентских задач
Лекция 11 (пт 28.11): Галогены (1). Простые вещества, галогеноводороды, галогениды и продолжение лекции «Кислород»
Домашнее задание к лекции «Кислород» (ДА!)
Семинар 30 (пн 24.11): Решение абитуриентских задач на водород и кислород
Лекция 10 (пт 21.11): Водород, кислород
РАСТВОРЫ
Семинар 32 (пт 28.11): КОЛЛОКВИУМ «Растворы»
Вариант Доступный (демо-версия, в реальном варианте 4 вопроса)
- Вычислите массу сульфата калия, содержащегося в насыщенном при 15oС растворе массой 250 г, если растворимость соли при этой температуре 101 г/л воды.
- Вычислите рН 2,4%-ного раствора гидроксида лития
- Приведите вывод формулы для вычисления рН раствора слабой кислоты. Перечислите вводимые при этом допущения.
- Как вычислить рН раствора соли сильной кислоты и слабого основания, если известны только Кдисс. основания и концентрация соли? Приведите схему расчета. Перечислите все допущения, при которых можно пользоваться приведенными Вами формулами.
- Приведите вывод формулы для вычисления рН раствора, образованного слабой кислотой и ее солью с сильным основанием (буферного). Перечислите вводимые при этом допущения.
- Приведите пример полного необратимого гидролиза. Можно ли утверждать, что соединение не существует, если для него в таблице растворимости вместо “Р”, “Н” или “М” стоит прочерк?
- Как и насколько может измениться ЭДС батареек, если их цинковую оболочку заменить кальциевой (остальное содержимое не менять)?
- Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося при электролизе раствора избытка хлорной меди при пропускании тока силой I = 5 А в течение 30 мин.
ВСЕ должны не позже 24:00 этого дня (можно раньше, при подготовке к коллоквиуму) выполнить тренинг ЕГЭ по общей химии (на отдельную оценку):
https://cdo.internat.msu.ru/mod/quiz/view.php?id=7592 (тесты)
https://cdo.internat.msu.ru/mod/assign/view.php?id=7595 (задачи)
Семинар 31 (11Х — ср 26.11): Продолжение шоу с докладиками
Семинар 29 (пт 21.11): Комплексы
Семинар 28 (11Х — ср 19.11): Докладики
КАЖДЫЙ учащийся должен приготовить доклад.
Кто готов защитить курсовую — 5 мин. См. в курсе «Курсовые на кафедре химии» разделы «Как делать презентацию», «Как писать тексты» (требуются тезисы), «Защита работ». В разделе «Защита работ» загружаем тезисы (форматы doc, docx, rtf) и презентации (форматы ppt, pptx).
Кто выбрал тему курсовой — доклад по целям, задачам, актуальности и литературе на 3 мин. См. в курсе «Курсовые на кафедре химии» разделы «Как делать презентацию», «Как писать тексты» (требуются эссе). Загружаем эссе (форматы doc, docx, rtf) и презентации (форматы ppt, pptx) в разделе «Что вас ждет на представлении темы».
Кто уже защитился или еще не выбрал тему курсовой — делает сообщение на тему «А что я знаю интересненького по химии» на 3 мин. Оценивается химия, интересность и качество доклада. Презентации (форматы ppt, pptx) загружаем на кафедральный компьютер ДО начала урока.
Семинар 27 (пн 17.11): Решение абитуриентских задач на электролиз
Лекция 9 (пт 14.11): Комплексные соединения
Семинар 26 (11Х — ср 12.11): Электродный потенциал. Уравнение Нернста
Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Разделы 10.1-10.4
Семинар 25 (пн 10.11): Электролиз растворов и расплавов
Семинар 24 (11Х — ср 5.11, 11МН — пт 14.11): Уравнивание ОВР
Семинар 23 (пт 7.11): Гидролиз, буферные растворы
Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Повторяем часть VII
Лекция 8 (пт 7.11): Электрохимия
КАНИКУЛЫ!!!
Семинар 22 (11Х — ср 22.10): Фазовые диаграммы однокомпонентных систем
Читаем книжку Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Параграф 6.6
Семинар 21 (пн 20.10): Нюансы рН, ПР. Решение абитуриентских задач
Лекция 7 (пт 17.10): Равновесия в растворах электролитов. Гидролиз
Семинар 18 (пн 13.10): Решение абитуриентских задач на концентрации растворов
Читаем книжку Морозова Н.И., Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая химия: пособие для 11 классов. – М.: ООО «Луч», 2021. – 352 с. Часть VI
Лекция 6 (пт 10.10): Смеси и Растворы
ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА
Семинар 20 (пт 17.10): Коллоквиум на тему «Химическая термодинамика и кинетика»
Возможны задачи типа:
- На основании приведенных данных рассчитайте константу равновесия в равновесной смеси при стандартных условиях:
Н2 (г) + Э(тв) = Н2Э(газ)
. ΔfНо , кДж/моль Sо , Дж/моль*К
Н2 0 130,5
Э 0 31,9
Н2Э -20,9 205,6
2. Приведите расчетную формулу для вычисления константы равновесия на основе табличных данных для реакции
2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)
при стандартных условиях и при 1000°С, пренебрегая температурной зависимостью энтальпий образования веществ и их энтропий.
3. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2 NO(г) + Cl2(г) = 2 NOCl(г)
составляли: оксид азота (II) 0,02 моль/л; хлор 0,03 моль/л; хлористый нитрозил 0,01 моль/л. Каким будет направление процесса при быстром смешении реагентов в концентрациях, равных для всех веществ 0,01 моль/л при той же температуре?
4. При температурах 800 и 600 К константы равновесия реакции
CH4(г) + 2 O2(г) = CO2(г) + 2 H2O(г)
равны соответственно 1*10 52 и 5*10 69 . Экзо- или эндотермическая эта реакция?
6. Для какой из реакций модуль изменения энтропии может быть более значительным:
BaCO3 = BaO + CO2 или BaCl2 + Na2CO3 = 2 NaCl + BaCO3 ?
7. При изучении кинетики реакции
А + В + 2Д = Г
обнаружено, что скорость при увеличении концентрации А в 2 раза возрастает в 4 раза, не зависит от концентрации В и возрастает в 3 раза при увеличении концентрации Д в 3 раза. Напишите кинетическое уравнение реакции (выражающее зависимость скорости от концентраций). Почему показатели степеней в кинетическом уравнении не совпадают с коэффициентами в уравнении реакции?
8. Для реакции
[Mn(H2O)6]2+ + SO42– = [Mn(H2O)5SO4] + H2O
получены следующие значения скорости при заданных концентрациях:
C([Mn(H2O)6]2+), моль/л C(SO42–), моль/л r, моль/(л•c)
0,1 0,05 3,98•105
0,05 0,1 1,99•105
0,02 0,05 0,796•105
а) Определите вид кинетического уравнения.
b) Вычислите константу скорости реакции.
9. При 37°С реакция заканчивается за 150 с, а при 57°С – за 37,5 с. Приведите необходимую расчетную формулу (с подставленными численными значениями) и вычислите энергию активации.
10. В реакции
C(тв) + 2 H2(г) = CH4(г)
давление водорода увеличили в два раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если считать ее элементарной? Затем в том же реакторе увеличили в два раза массу углерода С. Как и почему может измениться скорость реакции в этом случае?
11. Температурный коэффициент реакции равен 2. Скорость реакции при 20°С – V1. При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 8 V1 ?
Семинар 19 (11Х — ср 15.10): Решение олимпиадных задач по кинетике
Семинар 17 (11Х — ср 8.10, 11МН — пт 10.10): Решение абитуриентских задач по кинетике
Семинар 16 (11Х — пт 10.10): Решение олимпиадных задач по термохимии и равновесию
Семинар 15 (пн 6.10): Химическая кинетика. Реакции 1 порядка
Семинар 14 (пт 3.10): Решение абитуриентских задач по равновесию
Лекция 5 (пт 3.10): Катализ
Семинар 13 (11Х — ср 1.10): СЮРПРИЗ
Семинар 12 (пн 29.09): Энтропия. Связь константы равновесия и энергии Гиббса
Лекция 4 (пт 26.09): Хим. кинетика. Уравнение скорости и Уравнение Аррениуса
Коренев и др. Общая химия, часть 5.
Семинар 9 (пн 22.09): Основные понятия термохимии
Лекция 3 (пт 19.09): Химическая термодинамика. Энергетика процессов и Химическое равновесие
Читаем книжку Коренев и др. Общая химия, часть 4. Также полезно почитать книгу Кузьменко-Еремина-Попкова (в издании 2001 г. параграф 5) и другие пособия.
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, СТРОЕНИЕ АТОМА, ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Семинар 11 (пт 26.09): КОЛЛОКВИУМ на тему «Строение атома и химическая связь»
Коллоквиум предполагает беседу с преподавателем по мотивам заданий. Вспоминаем всю свою жизнь и учим молитвы. А особенно части 2-3 голубой книжки Коренев и др. Общая химия
Демо-версия заданий коллоквиума:
- Каковы все допустимые значения квантового числа _ при а) _; б) _; в) _ ? Как обозначают эти орбитали?
2. Запишите электронную конфигурацию атомов(ионов): __; _3+; _2+
3. Объясните, почему при переходе от _ к _ в естественном ряду элементов стабильная электронная конфигурация изменяется от __ к __, а не __.
4. Какое пространственное строение имеют следующие молекулы (назовите фигуру, попытайтесь ее нарисовать): __; __; __. Укажите тип молекулы по Гиллеспи (ABmEn) и тип ее гибридизации.
5. (для 11Х) Нарисуйте энергетические диаграммы молекул элементов второго периода: __; __ . Укажите магнитные свойства, кратность связи, молекулу (ион) с наибольшей и наименьшей энергиями диссоциации.
Семинар 10 (11Х — ср 24.09): Решение олимпиадных задач на строение атома и химическую связь
Семинар 8 (пт 19.09): Решение абитуриентских задач на строение атома и химическую связь
Повторяем голубую книжку Коренев и др. Общая химия и соответствующие параграфы по книге Кузьменко-Еремина-Попкова (в издании 2001 г. параграфы 2-4) и другой доступной литературе.
Домашняя работа (ДО НАЧАЛА семинара решение необходимо загрузить на сайт)
Самостоятельная работа (для отсутствующих — вариант 4)
Семинар 7 (11Х — ср 17.09): Метод молекулярных орбиталей (решение задач)
Повторяем параграф 3.3 голубой книжки Коренев и др. Общая химия
Семинар 6 (пн 15.09): Метод валентных связей (решение задач)
Повторяем параграф 3.2 голубой книжки Коренев и др. Общая химия
Лекция 3 (пт 12.09 на семинаре): Метод валентных связей и Метод молекулярных орбиталей
Читаем главу 3 голубой книжки Коренев и др. Общая химия до конца.
Лекция 2 (пт 12.09): Виды химической связи. Строение вещества
Читаем часть 3 голубой книжки Коренев и др. Общая химия, параграф 3.1.
Семинар 4 (11Х — ср 10.09): Предсказание свойств веществ
Самостоятельная работа (становится домашкой до 15.09.25 8:45)
Семинар 3 (пн 8.09): Строение атома и электронные конфигурации. Ядерные реакции
Повторяем часть 2 голубой книжки Коренев и др. Общая химия
Семинар 2 (11Х — пт 5.09): Решение задач на определение состава вещества
Материалы семинара и самостоятельная работа
Лекция 1 (пт 5.09): Строение атома
Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая химия (голубая книжка). Читаем часть 2.
Не забудьте освежить в памяти требования к учащемуся на лекции.
Материалы лекции (будут доступны после лекции)
Домашнее задание к лекции (надо загрузить ДО НАЧАЛА лекции)
Семинар 1 (11Х — ср 3.09, 11МН — пт 5.09): Основные понятия и законы химии
Собираемся с мыслями, берем себя в руки. Читаем часть 1 голубой книжки Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Морозова Н.И. Общая химия. Книжку взять в библиотеке, скачать с сайта pdf или смотреть онлайн.
Материалы семинара (будут доступны после семинара)
1.09.25, пн: Школьная олимпиада по химии (в 15:00)
Изучаем требования к учащемуся на семинарах, требования к учащемуся на лекции. Незнание правил не освобождает от ответственности.
