Вышел №3 журнала «Потенциал. Химия. Биология. Медицина» за 2019 год. Прошлые номера, начиная с 2011 г., можно приобрести по ссылкам на 3-й странице обложки.т.
Курс «Физическая и неорганическая химия» предназначен для учащихся, знакомых с основами химии. Это углубленный курс, предполагающий, что учащийся читал школьный учебник.
Курс состоит из тематических блоков разного объема. Каждый блок содержит видеолекции, иллюстративный материал к лекциям в виде презентаций, доступных для скачивания, онлайн-тесты различного характера для самопроверки, разбор задач, дополнительный материал.
Изучение блока завершается контрольной работой. При выполнении контрольной работы постарайтесь объяснять свой ответ, показывайте логику, по которой Вы пришли к ответу. Тогда преподаватель сможет поправить Вас и указать на Ваши недочеты.
Программа курса:
1 семестр: Физическая химия
- Строение атома и периодический закон: Теории строения атома. Квантовые числа. Заполнение электронных оболочек. Периодический закон. Периодическая таблица
- Химическая связь: Теории химической связи. Виды химической связи. Строение молекул
- Термохимия: Элементы химической термодинамики. 1-й закон термодинамики. Энтальпия
- Химическое равновесие: 2-й и 3-й законы термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса
- Химическая кинетика: Скорость химической реакции. Порядок и молекулярность реакции. Кинетические уравнения. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Катализ
- Растворы неэлектролитов: Растворимость и концентрация. Идеальные растворы. Осмос. Криоскопия. Эбуллиоскопия
- Электролитическая диссоциация: Понятие электролитической диссоциации. Степень диссоциации и сила электролита. Равновесия в растворах электролитов. Кислотно-основные равновесия. рН. Произведение растворимости
- Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции в разных средах. Ряд активности металлов. Водородный электрод. Гальваническая пара. Коррозия металлов
- Электрохимические ячейки: Уравнение Нернста. Химические источники тока. Электролиз
2 семестр: Неорганическая химия
- Водород: Свойства, получение и применение водорода. Водородные соединения
- Кислород: Свойства кислорода и озона. Вода. Пероксид водорода
- Галогены: Тенденции в ряду галогенов. Свойства галогенов. Получение и применение галогенов. Галлогеноводороды. Кислородсодержащие соединения галогенов (кислоты и их соли)
- Сера: Тенденции в ряду халькогенов. Модификации серы. Свойства серы. Сероводород и сульфиды. Кислородсодержащие соединения серы (оксиды, кислоты)
- Азот, фосфор: Тенденции в VA группе. Водородные соединения элементов VA группы. Свойства азота. Нитриды. Аммиак. Оксиды и кислоты азота. Свойства фосфора. Кислоты фосфора
- Углерод, кремний: Простые вещества IVA группы. Модификации углерода. Карбиды. Углекислый газ и карбонаты. Свойства кремния. Производство кремния
- Щелочные и щелочноземельные металлы: Общие свойства металлов. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы
- Бор и подгруппа алюминия: Тенденции в IIIA группе. Бораны. Бораты. Свойства алюминия. Производство алюминия.
- Переходные металлы: Цинк, кадмий, ртуть, медь, серебро, золото. Лантаноиды. Хром, молибден, вольфрам. Марганец. Железо, кобальт, никель
С Вами работают:
автор курса — профессор кафедры химии СУНЦ МГУ, кандидат химических наук, доктор педагогических наук
Вячеслав Викторович Загорский
автор и преподаватель курса — и.о. зав.кафедрой химии СУНЦ МГУ, доцент кафедры химии, кандидат химических наук
Наталья Игоревна Морозова
