Орлова Анастасия. Синтез хлорида меди (I)

Руководитель — Н.И. Морозова (СУНЦ МГУ)

Цель работы – получение хлорида меди (I) двумя способами, а также их сравнение.

Первый способ: Растворили хлорид меди (II) в рассчитанном количестве соляной кислоты и минимальном количестве воды, присыпали рассчитанное количество медных стружек. Полученную тёмно–зелёную смесь кипятили (под тягой) до растворения медных стружек, затем вылили в стакан с охлаждённой водой. Белый осадок бирюзового раствора профильтровали на воронке Бюхнера, промыли ацетоном и диэтиловым эфиром и поместили в бюкс. Реакция:

CuCl₂+Cu→2CuCl

Второй способ: К растворенному в минимальном количестве воды медному купоросу присыпали хлорид калия (рассчитанное количество) и растворили. Затем добавили сульфит натрия и подкислили раствор серной кислотой. Добавили ещё немного воды, и когда осадок перестал выпадать, профильтровали на стеклянном фильтре, промыли ацетоном и эфиром. Реакция:

H₂O + 2CuSO₄ + 2KCl + Na₂SO₃ → 2CuCl + Na₂SO₄ + 2KHSO₄

Оба синтеза прошли успешно, однако возникли проблемы с хранением вещества, полученного первым способом. Причина: вещество было просушено не на стеклянном фильтре, а на воронке Бюхнера. Вода, впитавшаяся в фильтровальную бумагу, попала в вещество, и прошла реакция:

4CuCl + 2H₂O + O₂ → 4CuOHCl

Преимущества первого способа:

Требуется меньшее количество реагентов
Вещество может оказаться загрязнено меньшим количеством посторонних ионов
Синтез более прост для понимания и объяснения процессов

Преимущества второго способа:

Не требуется наличие тяги (более безопасный способ)
Возможно получение различных галогенидов меди (I)
Требуется меньше времени на выполнение синтеза