skip to Main Content

Науч. рук. Н.И. Морозова, СУНЦ МГУ

Дмитрий Осин (презентация)

Интергалогениды – соединения галогенов друг с другом, описываются общей формулой XAn, где X – более тяжелый, A – более легкий и более электроотрицательный галоген, а n = 1, 3, 5, 7. Применять их можно в качестве неводных ионизирующих растворителей, в производстве UF6, а также для разделения компонентов отработанного ядреного топлива [1].

В растворах интергалогениды способны присоединять ион A. Например, при растворении ICl3 в концентрированной соляной кислоте образуется тетрахлороиодная кислота HICl4. Соли этой кислоты, тетрахлороиодаты, более устойчивы, выдерживают нагревание до 100⁰C [1].

Целью этой работы является получение одной из таких солей – тетрахлороиодата калия KICl4. Для этого использовалась реакция иодида калия со смесью концентрированных азотной и соляной кислот при нагревании [2]:

КI + 4HNO3 + 4HCI → К[ICI4] + 4NO2 + 4H2O

Охлаждением полученного раствора удалось выделить золотисто-желтые игольчатые кристаллы. Выход составил 16,3%.

В ходе синтеза была выявлена проблема – возможны потери из-за образующихся в ходе реакции летучих продуктов неполного окисления иодида – молекулярного иода и ICl. Это удалось благополучно исправить, используя часовое стекло в качестве крышки при аккуратном нагреве.

Список использованных источников:

  1. А.А. Дроздов, В.П. Зломанов, Г.Н. Мазо, Ф.М. Спиридонов, Неорганическая химия: В 3 т. / Под ред. Ю.Д. Третьякова. Т. 2: Химия непереходных элементов: Учебник для студ. высш. учеб. заведений, Издательский центр «Академия», 2004. — 368 с.
  2. Коренев Ю.М., Морозова Н.И., Жиров А.И. Практикум по неорганической химии. МАКС Пресс, 2013, 72 с.