skip to Main Content

Научный руководитель: М.А. Лукьянова, СУНЦ МГУ

Корнилаев презентация

Целью работы было изучение взаимодействия солей никеля с фосфатом, гидрофосфатом, дигидрофосфатом (в растворах), синтез гидрофосфата никеля и определение количества кристаллизационной воды путем прокаливания.

Сначала были определены нерастворимые в воде фосфаты никеля. Для этого смешали фосфат, гидрофосфат и дигидрофосфат натрия с сульфатом никеля:

3NiSO4 + 2Na3(PO4)2 → Ni3(PO4)2 ↓ + 3Na2SO4

NiSO4 + Na2HPO4 → NiHPO4 ↓ + 2Na2SO4

В результате выпали только осадки фосфата и гидрофосфата никеля зеленого цвета.

Далее были приготовлены 20 мл 0,5 М бесцветного раствора Na2HPO4 и 20 мл 0,5 М раствора зелёного цвета NiSO4. Затем смешали полученные растворы. Выпавший желеобразный зеленый осадок отфильтровали на бумажном фильтре и оставили сушиться на неделю.

После высушивания масса осадка составила m(NiHPO4) = 1,92 г, при теоретической массе вещества m0(NiHPO4) = 1,5 г. Из чего следует вывод, что полученный осадок является кристаллогидратом.

Вещество прокалили до прекращения изменения массы. При этом осадок сменил цвет с зеленого на желтый. Уменьшение массы составило 0,42 г. При нагревании также идет реакция образования пирофосфата из гидрофосфата:

NiHPO4*nH2O → ½ Ni2P2O7 + (n + ½)H2O.

Учитывая эту реакцию, получаем, что n = 2, значит, кристаллогидрат имеет состав NiHPO4*2H2O

В итоге было получено целевое соединение – гидрофосфат никеля, а также определен состав кристаллогидрата.