рук. М.А. Лукьянова, СУНЦ МГУ
Как известно, соединения хрома в степени окисления (+2) – очень сильные восстановители, поэтому получить и сохранить их представляется проблемой. Выход – получение ацетата хрома (II), который имеет кластерное строение и, как следствие, сравнительно меньшую склонность к окислению. Это дает возможность использовать его в синтетических целях.
Цель работы: сравнить способы получения ацетата хрома (II) и выделить наиболее реализуемые.
Получение состоит из двух стадий:
1) получение раствора Cr;
2) сливание полученного раствора Cr c раствором CH3COONa.
Вторая стадия была одинаковая во всех способах синтеза.
2CrCl2 + 4CH3COONa + 2H2O = Cr2(CH3COO)4(H2O)2 + 4NaCl
Первую стадию проводили несколькими методами:
1) восстановление раствора Cr цинком в HCl (конц.)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
CrCl3 + 1/2 H2 = CrCl2 + HCl
2) реакцией металлического хрома (разной степени измельчения) с раствором HCl (разные концентрации)
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2.
Голубая окраска раствора при этом была получена при восстановлении CrCl3 цинком в HCl (конц.), а также при реакции порошка хрома с 25% (мас.) HCl, что свидетельствовало о том, что в этих пробирках действительно находится раствор соли Cr2+. При последующем сливании их содержимого с раствором ацетата натрия образовался характерный красный осадок ацетата хрома (II).
Вывод: для получения ацетата хрома (II) целесообразно исходить из раствора соли Cr3+, восстанавливая ее цинком в кислой среде? или же из порошка металлического хрома и 25% (мас.) раствора HCl.