skip to Main Content

рук. Н.И. Морозова, СУНЦ МГУ

фролов 5 Фролов 1 5 Фролов 2 0 Фролов и CuBr

презентация_Фролов

Цель работы – синтезировать хлорид меди (I) восстановлением ионов Cu2+ и провести с ним качественные реакции.

В качестве исходного соединения был взят медный купорос CuSO4*5H2O, который растворили в минимальном количестве воды. К стакану, содержащему концентрированный раствор сульфата меди, добавили рассчитанное количество хлорида калия KCl, подкислили раствор 20% серной кислотой и добавили рассчитанное количество сульфита натрия Na2SO3. В растворе происходит реакция:

2CuSO4 + 4KCl + Na2SO3 + H2O = 2H[CuCl2] + 2K2SO4 + Na2SO4

Для проведения этой реакции необходимо: CuSO4*5H2O – 5 г, KCl – 3 г, Na2SO3 – 1,4 г, H2SO4 20% – 5 мл.

При этом раствор становится зеленого цвета (окраска анионов [CuCl2]). В следующей реакции:

H[CuCl2] = CuCl + HCl

равновесие смещается вправо при добавлении воды, так как комплекс разрушается и выпадает CuCl. Полученный осадок нужно отфильтровать на стеклянном фильтре, следя за тем, чтобы он всегда находился под слоем жидкости, так как подвержен окислению. Затем промыть хлорид меди (I) (CuCl) ацетоном до полного удаления воды во избежание окисления

4CuCl + 2H2O + O2 = 4CuOHCl

Ожидаемая масса продукта ~2 г.

После получения хлорида меди (I) для подтверждения состава этого соединения провели две качественные реакции:

CuCl + KOH = CuOH + KCl

CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl

В первом случае выпадает жёлтый осадок гидроксида меди (I) CuOН, а втором получается голубой раствор из-за комплекса [Cu(NH3)2]+.

Выход CuCl – 0,9 г (31,3 %)

Также эта методика была использована для получения других галогенидов (CuBr). Для этого нужно взять соответствующий галогенид калия (в данном случае – бромид).

Выход CuBr– 0,86 г (27,5 %)