Цель этой работы – получить хлорид меди (I) и провести с ним качественные реакции.
Реактивы и оборудование. СuСl2 – голубой порошок, решётка ромбическая, 3 г; Н2O 8 мл; соляная кислота концентрированная 4 мл; медные стружки, 1.78 г; р-ор NH3 в воде. Два химических стакана; фильтр Шотта, шпатель, ампула.
Продукт. CuCl (“нактоктит”) – бесцветные кристаллы с кубической решёткой
(КЧ = 4). ПР = 1.2▪10¯⁶; ΔH⁰(298) = -137.3 кДж/моль;ΔG⁰(298) = -120.1 Дж/моль; ΔS⁰(298) = 87 кДж/моль.
Ход работы. Основная идея синтеза – сопропорционирование хлорида меди (I) и металлической меди. А именно, водный раствор хлорида меди (II) кипятился с медными стружками в присутствии HCl (конц.). Получившийся раствор был разбавлен водой. Ниже приведено суммарное уравнение синтеза:
CuCl2 + Cu = 2CuCl
Потом осадок CuCl был отделен и промыт ацетоном на фильтре Шотта.
В итоге был получено 1,41 г CuCl с выходом 31,88 %. Так же были проведены некоторые реакции с полученным веществом:
1) взаимодействие с NH3(aq; конц. 25 %): на воздухе произошло окисление [Cu(NH3)2]Сl в [Cu(NH3)4]Cl2;
2) реакция со щелочью:
CuCl + NaOH(разб) = CuOH + NaCl;
CuOH = Cu2O + H2O.
Примеси в основном продукте. Атакамит — Сu2(OH)3Cl; Сu(OH)Cl; Сu2O.
Использованная литература:
- Коренев Ю.М., Морозова Н.И., Жиров А.И. Практикум по неорганической химии, 2013.