Проблема исследования: при прокаливании кристаллогидрат не обезвоживается, а переходит в другие координационные изомеры. При прокаливании выше 300 градусов образуется оксид хрома.
Я растерла в ступке кристаллогидрат CrCl3*6H2O до порошка. В лаборатории он присутствовал в виде изомера темно-зеленого цвета [Cr(H2O)4Cl2]Cl*2H2O. Порошок я прокаливала на горелке в фарфоровом тигле. Сначала при 110 градусах вещество плавится. При 200 оно начинает кипеть и переходить в другой изомер фиолетового цвета, образующийся сверху пленкой:
[Cr(H2O)4Cl2]+ + 2H2O = [Cr(H2O)6]3+ + 2Cl–Не допускаем увеличения температуры выше t кипения, чтобы не образовался оксид хрома (III):
[Cr(H2O)4Cl2]Cl*2H2O = Cr2O3 + 6HCl + 9H2OЗаканчиваем прокаливание после затвердевания расплава. Счищаем из полученного продукта фиолетовую «корочку».
Продукт может содержать основную соль, т.к. происходит обратимый гидролиз:
CrCl3 + H2O = Cr(OH)Cl2 + HCl
Константа гидролиза: 1,12*10−4
Далее насыпаем фиолетовую «корочку» в лодочку, которую помещаем в реакционную трубку. Пропускаем через трубку до появления ярко-фиолетовой окраски безводного хлорида хрома (III) сухой хлороводород, полученный в колбе Вюрца по реакции
H2SO4 + NaCl = HCl + NaHSO4
HCl смещает равновесие гидролиза влево, так как HCl – продукт гидролиза CrCl3
Выводы:
1. Получить в лаборатории безводный хлорид хрома (III) непросто
2. Безводный CrCl3 долго растворяется в воде, так как должен образоваться сначала гидратный комплекс. Но мой растворился за 5 секунд, значит, большинство продукта состояло из кристаллогидрата
3. Изучены температуры перехода координационных изомеров CrCl3*6H2O
4. Появилась гипотеза, что безводный CrCl3 лучше получать при низких температурах (0 ̊С )
