Байкулова Софья презентация (pdf)
Для проектной работы «Мои любимый синтез» я выбрала работу «получение хромового ангидрида» (CrO3). Мой выбор не случаен. Этот синтез оказался самым запоминающимся для меня, потому что синтеза как такового не получилось. В нашей методике по химическому практикуму предлагалась получить CrO3 путем реакции K2Cr2O7 с концентрированной H2SO4. Но у этой реакции крайне маленький выход, и Наталья Игоревна предложила мне поискать еще какие-либо способы получения этого вещества. Но в итоге Александра Иванович Жиров предложил метод «добычи из банки» возле раковины с наклейкой «хромовая смесь». Хромовая смесь и есть раствор дихромата калия и серной кислоты. В лаборатории он применяется в очистки посуды от органических остатков. Заглянув туда, я обнаружила свой ангидрид в избытке. Он представлял собой оранжевую кашицу на дне, которую я отфильтровала с отсасыванием при помощи установки, состоящей из воронки Бюхнера, колбы Бунзена и насоса. Таким образом я получила сухой CrO3. Но на этом моя работа с веществом не окончилась. Теперь моя задача состояла в исследовании свойств хромого ангидрида.
В первую очередь я растворила часть вещества в воде и получила оранжевый раствор. Я опустила туда универсальный индикатор. Индикатор приобрел оранжевую окраску, следовательно, среда в растворе кислая. Произошла реакция ангидрида с водой и образовалась одна из кислот хрома. Т.е. ангидрид является кислотным оксидом и обладает всеми свойствами данного класса неорганических веществ: реагирует с водой, основными оксидами, с солями различных металлов и т.д.
Следующая реакция с этиловым спиртом. Реакция происходила очень бурно, экзотермично с выделением газа. Спирт даже немного воспламенился. В тигле образовалось темно-зеленый сгусток вещества. Это Cr2O3
4CrO3 + C2H5OH = 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O
Это реакция окисления спиртов. В этой реакции демонстрируются окислительные свойства ангидрида. В этом веществе степень окисления хрома +6, поэтому он является довольно-таки сильным окислителем.
Еще одна реакция на окислительные свойства ангидрида с KI. В её ходе образуются кристаллы I2. Для лучшего рассмотрения я поместила часть раствора на предметное стекло. Кристаллики йода различимы даже без микроскопа.
2CrO3 + 6KI + 6H2O = 2K3[Cr(OH)6] + 3I2
Итак, объединяя все предыдущие умозаключения, делаем вывод.
Хромовый ангидрид имеет кристаллы темно-красного цвета, является сильным окислителем.
Также он является типичным представителем класса кислотных оксидов.
Также он применяется в лаборатории для очистки посуды.
Пожалуй, главная ценность этой работы заключается в исследовании свойств ангидрида. Она включает в себя и получение, и знакомство с физическими и химическими свойствами вещества.
