Один из способов получения хлорида меди (I) – восстановление CuCl2 медью в кипящей соляной кислоте. При этом суммарная реакция процесса синтеза
Сu + CuCl2 = 2CuCl (кипячение, конц. НCl)
представляет собой совокупность двух последовательных процессов:
Cu + CuCl2 + 2HCl = 2H[CuCl2]
H[CuCl2] = HCl +CuCl (разбавление)
К раствору 3 г CuCl2 мы добавили при перемешивании концентрированную соляную кислоту. При этом цвет раствора изменился и стал зеленым. Такая окраска обусловлена избытком комплексных анионов [CuCl4]2-.
CuCl2 + 2HCl = H2[CuCl4]
Кислая среда раствора предотвращает гидролиз комплекса, тем самым дополнительно стабилизируя его.
Вносим в раствор медные стружки. При этом раствор становится буро-зеленым.
Нагреваем раствор до кипения. Растор бледнеет.
Cu + H2[CuCl4] = 2H[CuCl2]
При разбавлении раствора выпадает молочный осадок хлорида меди (I):
H[CuCl2] = HCl +CuCl.
При фильтровании на воронке со стеклянным фильтром важно следить за тем, чтобы над осадком всегда находился тонкий слой жидкости. Для удаления следов воды осадок промываем ацетоном. Во избежание окисления на воздухе полученное вещество помещаем в герметичный бюкс.
Дополнительно был проведен опыт с гидроксидом аммония. Происходит окисление неокрашенного комплекса [Cu(NH3)2]Cl до [Cu(NH3)4]2+ ярко-синего цвета.
CuCl + 2NH4OH конц. = [Cu(NH3)2]Cl + 2H2O
2[Cu(NH3)2]+ + 4NH4OH + O2 = 2[Cu(NH3)4]2+ + 2H2O
Важно заметить, что наблюдаемое изменение цвета раствора с бесцветного на ярко-синий происходит от границы раствор – воздух.
