Цели работы: изучение взаимодействия аммиачных комплексов меди с различными анионами.
Выполнение работы:
Для начала были приготовлены насыщенные растворы солей меди, натрия и калия (CuSO4, K2Cr2O7, KI,K2CO3, KBr, Na2S2O3, NaCH3COO, Na2S).
Затем был получен сульфат тетраамминмеди (II): для этого были смешаны растворы сульфата меди и водный раствор аммиака (концентрированный). В результате получился раствор сине-фиолетового цвета:
CuSO4 + 4NH4OH(к) = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
Cu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
Полученный раствор был разлит в 7 пробирок.
В первую пробирку был добавлен раствор дихромата калия. В результате реакция не идет, а лишь смешались цвета (получился насыщенный темно-зеленый цвет).
Во вторую пробирку был добавлен раствор йодида калия. Образовался осадок:
[Cu(NH3)4]SO4 + 2KI → [Cu(NH3)4]I2↓ + K2SO4
В этом случае происходит образование соединения с более устойчивой решеткой.
В третью пробирку был добавлен раствор карбоната калия. Образовался осадок:
[Cu(NH3)4]SO4 + K2CO3 → [Cu(NH3)4]CO3↓ + K2SO4
В четвертую пробирку был добавлен раствор бромида калия. Выпал осадок в виде синих кристаллов на стенках пробирки:
[Cu(NH3)4]SO4 + 2KBr → [Cu(NH3)4]Br2↓ + K2SO4
В пятую пробирку был добавлен раствор тиосульфат натрия. Реакция не идет.
В шестую пробирку был добавлен раствор ацетат натрия. Реакция не идет.
В седьмую пробирку был добавлен раствор сульфида натрия. Наблюдалось выделение газа, и выпал черный осадок:
[Cu(NH3)4]SO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 +4NH3
Разрушение комплекса в этом случае происходит в результате вытеснения лиганда из внутренней сферы комплекса ионом, образующим с центральным атомом малорастворимое соединение.
Итоги работы: Установлено, что аммиачные комплексы меди дают осадки при взаимодействии с ионами, которые связывают центральный атом комплекса в виде малорастворимого осадка, либо которые образуют с комплексным ионом соединение с более прочной решеткой.