- Существует множество способов получения серной кислоты, одним из которых является нитрозный метод.
- Целью проведенной работы является получение серной кислоты данным способом, доказательство состава полученного соединения, изучение некоторых свойств серной кислоты.
- Основные реактивы — сернистый газ, а также бурый газ NO2, необходимый для получения нитрозилгидросульфата – промежуточного продукта реакции. Сначала по трубке через осушитель (P2O5 на стекловате) заполняем большую колбу NO2, полученным взаимодействием концентрированной азотной кислоты и меди. После заполнения большой колбы подачу газа прекращаем (до насыщения цвета) и подаем в колбу сернистый газ, полученный взаимодействием концентрированной серной кислоты с сульфитом натрия, пропущенный через осушитель, которым являлась концентрированная серная кислота. В обоих случаях кислоты подавались капельной воронкой. Сернистый газ реагирует с NO2 и парами воды, в результате чего получается нитрозилгидросульфат – характерные снежинки на стенках колбы. Аккуратно смываем кристаллы со стенок водой.
- Уравнения реакций:
H2SO4 + Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO4
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3NO2 + 2SO2 + H2O = 2NOHSO4 + NO
2NOHSO4 + H2O = 2H2SO4 + NO + NO2
2NO + O2 = 2NO2,
- С помощью хлорида бария доказали наличие в продукте иона SO42-, проверили pH среды с помощью универсального индикатора (pH = 1).
- С помощью меди оценили примерную концентрацию полученной кислоты. Так как при стандартных условиях реакция не шла, а при нагревании шла, однако слабо, концентрация кислоты составляет 40-50%.
- Изучили свойства получившейся кислоты в реакциях с различными переходными металлами. Ni, Mn, Cd Cr, Co, W прореагировали при небольшом нагревании.