Колесников Ефим. Синтез хлористого хромила

• Для получения CrO₂Cl₂ можно использовать следующую реакцию:

K₂Cr₂O₇ + 4NaCl + 6H₂SO₄= 2CrO₂Cl₂ + 2KHSO₄ + 4NaHSO₄ + 3H₂O

• В ходе синтеза был собран прибор, состоящий из пробирки Вюрца и пробирки-приёмника, охлаждаемой водой и заткнутой ватой. Пробирку Вюрца следует нагревать горелкой.
• Следует взять 1 г K₂Cr₂O₇ и 1 г NaCl, растёртых вместе в ступке, засыпать в пробирку Вюрца и прилить немного H₂SO₄(конц.)
• Наблюдалось интенсивное выделение красно-бурых паров , конденсировавшихся в пробирке-приёмнике в красную жидкость с резким запахом.
• При приливании образовавшегося вещества к воде произошло образование оранжево-желтого раствора. По всей видимости, в нём находились калиевые и натриевые соли хромовых кислот, HCl, хлориды калия и натрия, их же гидросульфаты, остатки серной кислоты. При добавлении кислоты цвет раствора менялся на оранжевый, при добавлении же щёлочи раствор становился желтоватым.
• Уравнения реакций:

CrO₂Cl₂ + 2H₂O = H₂CrO₄ + 2HCl
Ba²⁺  + CrO₄^2-  = BaCrO₄ ( желтоватый осадок)
Ag⁺ + Cl^—  = AgCl ( белый осадок)
2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + Н₂О
Cr₂O₇^2- + 2OH^— →2CrO₄^2- + Н₂О

презентация