skip to Main Content

Тема 7. Реакции алканов. Получение алканов

1.Для какого алкана объем газообразных продуктов полного термического разложении в 3 раза больше объема исходного алкана? В ответе запишите название алкана в именительном падеже.

2.Назовите соединения, которые будут получаться при дегидрировании гептана на платине при 400-450 оС. Обсудите возможные варианты.

3,При нитровании изобутана в газовой фазе при 450°С образуется 65% первичного и 7% третичного нитросоединений. Каково соотношение скоростей нитрования изобутана по первичным и третичным атомам углерода? Избирательна ли эта реакция? Почему суммарный выход указанных нитробутанов не равен 100%?

4.В запаянной ампуле нагрели смесь гексана с безводным хлоридом алюминия. Полученная в результате опыта жидкость кипит в отличие от исходного гексана (69оС) в интервале 50-69оС. Как можно объяснить результаты эксперимента?

5.При крекинге углеводорода А образуются два других углеводорода с одинаковым числом углеродных атомов В и С. Углеводород В тяжелее воздуха, а углеводород С – легче воздуха. Приведите возможные формулы веществ А,В,С. Напишите уравнение реакции.

6.Смесь газов с плотностью 11 по гелию пропустили через раствор щелочи, при этом объем смеси уменьшился в три раза, а плотность не изменилась. Установите возможный качественный и количественный состав исходной смеси.

7.Как по реакции Вюрца получить: а) 2,3-диметилбутан, б) 2,2,3,3-тетраметилбутан, в) 3,4-диметилгексан? Напишите уравнения необходимых реакций и приведите условия их осуществления.

8.Какой объем (в пересчете на н.у.) займет смесь газов, образующаяся при кипячении раствора в октане  31,2 г этилиодида и 28,4 г метилиодида с металлическим натрием, взятым в избытке?

9.(Москва, 2004). При взаимодействии смеси двух монобромалканов с металлическим натрием получена смесь углеводородов А, Б, В (в порядке возрастания молекулярной массы). Бромированием А можно получить два изомерных монобромпроизводных с плотностью по воздуху 4,72. Бромирование В приводит к трем продуктам с плотностью по воздуху 6,66. Определите структурные формулы всех упомянутых веществ.  Приведите уравнения реакций. Какой из трех продуктов бромирования углеводорода В образуется в большем количестве и почему?

10.При прокаливании смеси массой 41 г, содержащей ацетат натрия и избыток гидроксида натрия, выделился газ, прореагировавший при освещении с хлором. В результате последней реакции образовалось 11,95 г трихлорметана (хлороформа). Выход хлороформа составил 60% от теоретического. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.

11.При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 11,2 л газообразного органического соединения, 1 л которого при н.у. имеет массу 1,965 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию и состав выделившегося газа.

12.При сплавлении 28,8 г натриевой соли предельной монокарбоновой кислоты с избытком гидроксида натрия выделилось 4,63 л. Газа (н.у.), что составляет 79% от теоретического выхода. Определите, какой выделился газ.

13.Смесь газов с плотностью 11 по гелию пропустили через раствор щелочи, при этом объем смеси уменьшился в три раза, а плотность не изменилась. Установите возможный качественный и количественный состав исходной смеси.

Тема 6. Алканы. Реакции горения и галогенирования

  1. При сжигании 12,32 л смеси метана и пропана получили 34,72 л (н.у.) углекислого газа. Определите состав исходной смеси.
  2. Продукты полного сгорания 6,72 л (н.у.) смеси этана и пропана обработали избытком известковой воды. При этом образовалось 80 г осадка. Определите состав исходной смеси газов (в литрах).
  3. Для сжигания паров алкана объемом 20л потребовался кислород, объемом 160 л. Установите, какой алкан вступил в реакцию.
  4. При горении некоторого количества алкана образовалось 13,2 г углекислого газа. Вычислите массу воды, которая образовалась при этом.
  5. Имеется 28 л смеси пропана и кислорода с объемной долей пропана 10%. Вычислите массовые доли веществ в указанной смеси после ее сжигания и охлаждения.
  6. Углеводород имеет элементный состав: 85,714%С и 14,286% Н (по массе). При радикальном хлорировании этот углеводород образует два монохлорида — третичный и первичный. Определите строение исходного углеводорода и назовите его.
  7. При сгорании алкана образуется 94,08 л (н.у.) углекислого газа и 86,4 г воды. Определите его молекулярную формулу, приведите две его возможные структурные формулы и дайте названия по систематической номенклатуре.
  8. Смесь метана и кислорода с объемной долей метана 10% сожгли и продукты реакции охладили. Вычислите массовые доли веществ в образовавшейся смеси газов.
  9. Какой объем воздуха (н.у.), содержащего 20% по объему кислорода, необходим для сжигания 50 г смеси, состоящей из паров гептана, 2,4-диметилпентана и 2,2,3-триметилбутана?
  10. На полное сгорание 1 объема газа Х израсходовано 5 объемов кислорода. При этом соотношение масс образовавшихся углекислого газа и воды составило 4,89. Изобразите структурные формулы всех возможных Х, укажите, какие из них нестабильны.
  11. В каких объемных соотношениях следует смешать бутан с озонированным кислородом, имеющим плотность 1,785 г/л (в пересчете на н.у.), чтобы обеспечить полное сгорание углеводорода?
  12. Какой минимальный объем этана (измеренный при 25 °C и 1 атм) необходимо сжечь, чтобы нагреть 1 л воды от 25 °C до кипения? Теплоты образования диоксида углерода, воды и этана равны 393.5 кДж/моль, 285.8 кДж/моль и 84.68 кДж/моль соответственно. Теплоемкость воды примите равной 4.184 Дж/К·г.
  13. Алкан с разветвленным углеродным скелетом смешали с воздухом в объемном соотношении 1:35. После поджигания смеси алкан сгорел полностью и избытка кислорода не осталось. Установите строение этого алкана и назовите его.
  14. Алкан смешали с воздухом в объемном соотношении 2 : 65. После поджигания смеси алкан сгорел полностью и избытка кислорода не осталось. Установите строение этого алкана, если известно, что он содержит только первичные и третичные атомы углерода и назовите его.
  15. Содержание углерода в газообразной смеси  пентана с углеводородом Х составляет 85% по массе. Объем кислорода, необходимый для полного сгорания этой смеси, в 6,5 раза превышает объем смеси. Напишите структурные формулы всех возможных углеводородов, удовлетворяющих условию задачи.
  16. Смеси природного газа с воздухом взрывоопасны, поэтому необходимо тщательно следить за отсутствием утечек в газовой плите. Нижняя граница взрывоопасных концентраций природного газа в воздухе составляет 2 % по объёму. Кухня имеет площадь 9 м2и высоту потолков 2,7 м. Расход газа через полностью открытую горелку газовой плиты стандартной мощности составляет в среднем 0,29 м3/час. Через сколько времени содержание газа на кухне превысит нижнюю границу взрывоопасных концентраций, если открыта одна горелка?.
  17. Может ли массовая доля водорода в алкане быть больше 25 %? Если да, то какая массовая доля водорода в алкане максимальна?
  18. Чем больше число атомов углерода в углеводороде, тем больше требуется кислорода для его сгорания. Выведите формулу для определения объёма воздуха, необходимого для сжигания 1 моль алкана, 1 г алкана. Постройте графики зависимости объёма воздуха от числа атомов углерода алкана.
  19. Напишите структурную формулу монобромида, преимущественно получающегося при бромировании 2,2,4-триметилоктана и назовите образовавшееся вещество.
  20. При действии хлора на некоторый алкан при интенсивном облучении в смеси было обнаружено наличие трех моногалогенпроизводных с плотностью их паров по исходному алкану, равной 1,48. Каким строением мог обладать исходный алкан?
  21. При хлорировании этана было выделено вещество, содержащее (87,5%) по массе хлора. Определите структуру вещества и назовите его.
  22. Напишите структурную формулу монобромида, преимущественно получающегося при бромировании 3,4-диметилгексана и назовите образовавшееся вещество.
  23. Какой объем хлороводорода образуется при взаимодействии 2 л метана (н.у.) с хлором, который может быть получен из 3 г оксида марганца (IV) и 50 мл 28,2% соляной кислоты (плотность 1,14 г/мл)/
  24. При действии хлора на некоторый алкан при интенсивном облучении в смеси было обнаружено наличие трех моногалогенпроизводных с плотностью их паров по исходному алкану, равной 1,48. Каким строением мог обладать исходный алкан?
  25. При хлорировании 96 г алкана образовалась смесь моно-, ди- и трихлоридов. Объемное соотношение (н.у.) продуктов реакции в газовой фазе составлянет1:2:3, а плотность по водороду паров дихлорида 42,5. Найдите состав исходного алкана и количественный состав смеси.
  26. При бромировании изобутана на свету первичный и третичный монобромиды образуются в мольном соотношении 1:180. Оцените, в каком мольном соотношении образуются монобромпроизводные при бромировании в тех же условиях 2,3-диметилбутана.
  27. Напишите формулы изомерных монохлорпроизводных: образующихся при хлорировании 2,2,4-триметилпентана. Каким будет относительное содержание изомеров (в %), если соотношение скоростей реакции замещения атома водорода у первичного, вторичного и третичного атома углерода составляет 1:3,3:4,4?
  28. Пропускание хлора через кипящий хлороформ CHCl3 (т.кип. 62оС) при освещении сопровождается выделением газообразного вещества, хорошо растворимого в воде. Однако состав и свойства вещества , оставшегося в реакционном сосуде сильно зависят от интенсивности облучения. В одном случае образуется соединение А с т.кип. 77 оС, в другом — твердое вещество В с т.пл. 187 оС (возгоняется). Обсудите, каким строением могут обладать вещества А и В.
  29. (Муниц. 13-14)   В неизвестном алкане число связей С-С на 8 меньше, чем связей С-Н. А. Установите строение алкана, если известно, что при его хлорировании образуется только одно монохлорпроизводное. Б. Напишите уравнение реакции хлорирования этого алкана и назовите его. В.

 

Тема 5. Химическая связь

1.Сколько сигма и пи-связей содержит молекула гепта-1,3-диен-6-ина? Определите гибридизации всех атомов углерода в молекуле.

2.Какие связи являются полярными, а какие – неполярными в молекулах тетрафторэтена, пропена и этанола? Нарисуйте структурные формулы и обозначьте в них полярные и неполярные связи.

3.Формальдегид используют как консервант при изготовлении биологических препаратов. Запах водного раствора формальдегида — формалина — вы можете почувствовать везде, где есть «заспиртованные» препараты, например, в зоологических музеях или в Кунсткамере.

Молекулярная формула формальдегида — CH2O. Валентный угол близок к 120∘, длины связей равны для C = O — 0,122 нм, для С-Н — 0,110 нм. Молекула плоская, представляет собой треугольник с атомом углерода в центре.

Нарисуйте структурную формулу формальдегида. Рассчитайте расстояние между атомом кислорода и атомом водорода, между двумя атомами водорода в молекуле.

4.Определите общую формулу гомологического ряда углеводородов, имеющих одну двойную связь, две тройных связи и один цикл. Сколько сигма- и пи- связей содержит молекула вещества данного ряда, в состав которой входит п атомов углерода. Приведите пример структурной формулы такой молекулы, содержащей 11 атомов углерода.

5.Смесь 10 мл углеводорода Х и 70 мл кислорода подожгли электрической искрой. После полного сгорания и конденсации водяных паров объем газа составил 65 мл, а после пропускания через избыток раствора щелочи уменьшился до 25 мл. (Все объемы газов измерены при температуре 23оС и давлении 753 мм рт ст.) Установите молекулярную формулу вещества А и предложите возможные структурные формулы.

 

Тема 4 Строение атома и периодическая система

  1. Сколько электронов содержится на внешнем уровне атома серы?
  2. Приведите пример четырех частиц с электронной конфигурацией внешнего слоя 3s2 3p6.
  3. Могут ли электроны иона +К находится на следующих орбиталях: 2p, 4s, 2f, 4p? Ответ мотивируйте.
  4. Напишите электронную конфигурацию атома магния в первом возбужденном состоянии.
  5. Сколько элементов было бы в третьем периоде, если бы спиновое квантовое число имело единственное значение +1 (остальные квантовые числа имеют обычные значения)?
  6. Приведите примеры 4 частиц, электронная конфигурация которых совпадает с электронной конфигурацией аргона.
  7. В молекуле одного из алкенов находится 32 электрона. Установите его молекулярную формулу. Сколько различных изомерных алкенов соответствует данной формуле? Напишите их структурные формулы и назовите их.

Тема 3.  Классификация и номенклатура органических веществ

  1. В монохлоралкане массовая доля хлора равна 55,04%. Определите молекулярную формулу монохлоралкана.
  2. Для определения строения органических соединений современные химики широко используют метод ЯМР. Он основан на том, что ядра некоторых атомов, в том числе обычных атомов водорода Н-1, способны взаимодействовать с магнитным полем, излучая определённую энергию. Величина этой энергии зависит от окружения атома в молекуле, т. е. от того, с какими атомами или группами атомов он связан. Наиболее ценную информацию для органической химии несут спектры на ядро атомов водорода-1 — протонный магнитный резонанс (ПМР). Спектр ПМР показывает, сколько разных типов атомов водорода находится в молекуле, число атомов данного типа и некоторую другую информацию о структуре молекулы.
    Например, спектр ПМР этанола CH3-CH2-OH выглядит так:

ПМР-спектр этанола

1)Рассмотрите ПМР-спектр, сопоставьте его со структурной формулой этанола. Сколько типов атомов водорода присутствует в данной молекуле? Есть ли на спектре информация, показывающая число атомов каждого типа в молекуле?

2)Для исследования был взят чистый этанол или присутствовала примесь другого вещества? Обоснуйте ваш ответ.

3)Опишите, как должен выглядеть спектр ПМР для изомера этанола — диметилового эфира.

3. Напишите структурные формулы двух веществ разных классов состава С7Н14, определите число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в обоих случаях и назовите вещества по систематической номенклатуре.

4. Напишите формулу двух веществ разных классов состава С4Н7Cl, определите число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в обоих случаях и назовите вещества по систематической номенклатуре.

5. Углеводород, содержащий одну двойную и одну тройную связь (но не содержащий циклов), смешали с эквивалентным количеством кислорода и сожгли. После сгорания общее число молей в системе не изменилось. Определите структурную формулу углеводорода.

6. (Биофак 2003). В молекуле алкана содержится 9 первичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число третичных атомов углерода.

7. При сжигании 11,48 г органического вещества Х образовалось 10,08 л углекислого газа и 6,75 мл воды (н.у.). Плотность его паров в пересчете на нормальные условия примерно равна 3,4 г/л. Определите молекулярную формулу вещества Х, предложите структурные формулы и названия его возможных изомеров, если известно, что вещество Х содержит 46,4% хлора.

8. При сжигании 22,60 г органического вещества Х образовалось 13,44 л углекислого газа и 10,80 мл воды (н.у.). Плотность его паров в пересчете на нормальные условия примерно равна 5 г/л. Определите молекулярную формулу вещества Х, предложите структурные формулы и названия его возможных изомеров, если известно, что вещество Х содержит 62,8% хлора.

  1. Органическое вещество Х содержит 47,06% углерода, 6,54% водорода и хлор. Плотность его паров по водороду в пересчете на нормальные условия примерно равна 38.  Определите молекулярную формулу вещества Х, предложите структурные формулы и названия его возможных изомеров.
  1. Органическое вещество содержит 47,1% углерода и 6,5% водорода. После сплавления 1,53 г вещества А с избытком металлического натрия и последующей обработки реакционной смеси сначала избытком спирта, затем разбавленной азотной кислотой и избытком раствора нитрата серебра выпало 2,87 г хлорида серебра. Плотность паров вещества А в пересчете на нормальные условия примерно равна 3,4 г/л. Установите молекулярную формулу вещества А, предложите структурные формулы возможных изомеров и назовите их.
  2. Учащийся, называя соединения по номенклатуре, допустил ошибки. Найдите их, напишите структурные формулы соединений, о которых идёт речь, и приведите правильные названия этих веществ: а) 1,3-диметилпентан, б) 2-этилбутан, в) 4-метилпентан, г) 2-метил-3-этил-4-метилгексан, д) 1-карбоксипропанол-1, е) 2-метилпент-4-ен.
  3.  Учащийся, называя соединения по номенклатуре, допустил ошибки. Найдите их, напишите структурные формулы соединений, о которых идёт речь, и приведите правильные названия этих веществ: а) 1,3-диметилпентан, б) 2-пропилбутан, в) 4-хлорпентан, г) 2-метил-3-этил-4-метилгексан, д)  циклогексановая кислота е) 3-метил-гекс-5-ин.

Тема 2. Состав и структура органических веществ. Изомеры

  1. Нарисуйте все изомеры для C4H10 и C5H12
  2. Нарисуйте все изомеры состава С4H9Cl.
  3. Сколько изомеров имеет соединение состава C3H6.
  4. Верно ли утверждение, что вещество состава C7H16 имеет 8 структурных изомеров? Если нет – то сколько изомеров у этого вещества?
  5. Может ли молекула углеводорода содержать нечётное число атомов водорода? Ответ обоснуйте.
  6. Органическое вещество содержит 14.34% C, 0.80% H и хлор. Плотность его паров 11.2 г/л при пересчете на нормальные условия. Определите его простейшую и молекулярную формулу и нарисуйте все его изомеры.
  7. Бензин — это смесь углеводородов, содержащих от 5 до 9 атомов углерода в \ молекуле. Качество бензина характеризуется так называемым октановым числом. Чем выше этот показатель, тем сильнее можно сжать смесь паров бензина с воздухом без взрыва (детонации) и, следовательно, тем мощнее может быть двигатель внутреннего сгорания. Октановое число зависит от строения углеводорода. Чем больше разветвлений в молекуле, тем выше октановое число. Составьте структурные формулы углеводородов состава C8Н18 с максимально большим и максимально маленьким октановыми числами.
  8. Анализ вещества, состоящего из углерода, водорода и хлора дал следующие результаты: 42.6% C, 7.1% H, 50.3% Cl. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в состав молекулы входят два атома хлора и напишите две возможных структурных формулы
  1. При сжигании 2.3 г газообразного при 0 С и давлении 101.3 кПа вещества было получено 2.24 л углекислого газа и 2.7 мл воды. Какова структурная формула исследуемого вещества?
  1. При сжигании 2,2 г вещества получили 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Определите простейшую формулу и предложите возможные структуры вещества.
  1. Образец вещества с массой 3,10 мг сожгли и получили 4,40 мг углекислого газа и 2,70 мг воды. Плотность паров этого вещества по водороду — 31. Какова молекулярная и возможные структурные формулы этого вещества
  1. При сгорании 1,4 мг наркотического вещества Х получилось 4,4 мг углекислого газа и 1,8 мг воды. Известно, что пары Х примерно в полтора раза тяжелее воздуха, а все атомы углерода в молекуле равноценны по реакционной способности. Напишите молекулярную и структурную формулы вещества Х и назовите его.
  1. При сжигании 0,45 г соединения Х получено 0,88 г углекислого газа и 0,45 г воды. Известно, что плотность Х по водороду равна 45. Определите молекулярную формулу вещества Х, напишите уравнение его горения и две возможных структурных формулы.
  1. При сгорании 3,2 мг ядовитого вещества Х получилось 4,4 мг углекислого газа и 3,6 мг воды. Напишите молекулярную и структурную формулы вещества Х и назовите его.
  1. При сжигании 0,59 г соединения Х получено 1,32 г углекислого газа и 0,63 г воды. Известно, что плотность Х по водороду равна 59. Определите молекулярную формулу вещества Х, напишите уравнение его горения и две возможных структурных формулы.
  1. При сжигании 2,2 г вещества получили 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Определите состав и предложите возможные структуры вещества.
  1. Летучее органическое соединение А в процессе хроматографической очистки было загрязнено карбонатом кальция и в таком виде сдано на элементный анализ. При сожжении 108 мг образца загрязненного вещества было получено 78,4 мл углекислого газа (н.у.), 54 мг воды и 28 мг несгораемого остатка. Установите молекулярную формулу вещества А и предложите его возможные структурные формулы.
  1. Содержание углерода в газообразной смеси пентана с углеводородом Х составляет 85% по массе. Объем кислорода, необходимый для полного сгорания этой смеси, в 6,5 раза превышает объем смеси. Напишите структурные формулы всех возможных углеводородов, удовлетворяющих условию задачи
  1. При сожжении 1,64 г некоторого вещества X в избытке кислорода было получено 1,12 л углекислого газа, 1,26 мл воды (н.у.), а в трубке для сжигания осталось 1,06 г несгораемого остатка, представляющего собой карбонат натрия. Каким строением может обладать вещество Х? Приведите его возможные структурные формулы.
  1. (Мосгор 17-18) При сжигании 3,6 г некоторого органического вещества было получено 3,6 г воды и диоксид углерода, при пропускании которого в 1500 мл раствора гидроксида кальция с концентрацией 0,1 моль/л образовалось 10,0 г осадка. Рассчитайте брутто-формулу исходного вещества, если его относительная молекулярная масса меньше 100. Приведите для него все возможные структурные формулы, если известно, что его молекула содержит один цикл.

Тема 1. Определение состава органических веществ

1. Соединение с простейшей формулой C3H4O имеет плотность по водороду, равную 84. Его молекулярная формула:

А — C3H4O, B — C9H14NO4, C — C12H16O, D — C9H12O3, E — C8H8O4

  1. Сколько граммов углекислого газа образуется при полном сгорании 28,52 г октана (С8Н18) в избытке кислорода?

А — 11,0 г, В — 22,0 г, С — 44,0 г, D — 88,0 г, E — 176,0 г

  1. При сгорании 1,24 г органического вещеcтва в избытке кислорода образуется 1,76 г углекислого газа и 1,08 г воды. Определить простейшую формулу этого вещества.

A — CHO, B — CH2O, C — CH3O, D — C2H3O, E — C3H5O

  1. При анализе органического соединения было обнаружено, что оно содержит только 0,566 г водорода, 2,641 г азота и 6,793 г углерода. Определите простейшую формулу этого соединения.

A — C3H3N, B — C6H6N, C — C12HN5, D — C2H7N, E — HCN

5. Определите простейшую формулу вещества, содержащего 14,28% водорода и 85,72 % углерода. Определите его молекулярную формулу, если плотность его паров равна 2,5 г/л (н.у.).

  1. Определите простейшую формулу вещества, если при сгорании 7,2 г его получили 22 г углекислого газа и 10,8 г воды. Достаточно ли данных, чтобы определить молекулярную формулу этого вещества?
  1. Сожгли 4,8 г органического вещества, при этом образовалось 3,36 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 мл (н.у.) воды. Плотность паров вещества по водороду равна 16. Определите его молекулярную формулу. Есть ли в задаче лишние данные?
  1. Сгорело 9 г вещества и образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа, 12,6 г воды и 2,8 г азота. Определите простейшую и молекулярную формулы.
  1. При полном сгорании органического вещества массой 18,0 г образовалось 20,16 л (при н. у.) углекислого газа и 21,6 г воды. Установите молекулярную формулу вещества
  1. При сгорании 37,8 г органического вещества образовалось 66,0 г углекислого газа, 8,4 г азота и 16,2 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 240 г/моль.

11. При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.).
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;.

  1. Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Плотность данного вещества по водороду равна 30.
    На основании данных условия задачи:
    1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
    2) запишите молекулярную формулу органического вещества
  1. При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л.
    На основании данных условия задачи:
    1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
    2) запишите молекулярную формулу органического вещества
  1. При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 1,875 г/л.
    На основании данных условия задачи:
    1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
    2) запишите молекулярную формулу органического вещества
  1. При сгорании 26,6 г органического вещества образовалось 35,2 г углекислого газа, 2,8 г азота и 12,6 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 250 г/моль.
  1. При сгорании 37,8 г органического вещества образовалось 66,0 г углекислого газа, 8,4 г азота и 16,2 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 240 г/моль.
  1. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при полном сгорании 25,0 г этого соединения образовалось 36,0 г воды. Сколько граммов углекислого газа при этом образовалось?
  1. Известно, что в приведенных ниже результатах анализа вещества Х один из результатов неверен: углерод — 31,9%, водород — 2,23%, сера — 14,2%, кислород — 24,15%, азот — 6,2%, хлор — 31,4%. Установите молекулярную формулу вещества Х, если известно, что его молярная масса примерно равна 220 г/моль.
  1. Твердый остаток, полученный при сжигании 50 мг хлорофилла, в состав которого входят углерод, водород, кислород, азот и магний, растворен в 20 мл 0,01 М соляной кислоты. На нейтрализацию полученного раствора потребовалось 8,8 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,01 моль/л. Вычислите минимальное значение молярной массы хлорофилла.
  1. Может ли органическое вещество содержать 40% водорода по массе? Ответ подтвердите расчетом.

 

Тема 0. Задачи на определение состава веществ

  1.  Найдите формулу вещества по данным элементного анализа:
  2. a) Al – 75%, C- 25%
  3. b) Н – 1,58%, N – 22,22%, O – 76,20%
  4. c) Na – 42,07%, P – 18,91%, O – 39,02%

2. Газообразное соединение азота и водорода содержит 12,5 % водорода по массе, а плотность его паров по водороду равна 16. Найти молекулярную формулу этого соединения.

3. При полном сгорании 2,66г вещества получилось 1,54 г углекислого газа и 4,48 г оксида серы (IV). Найти простейшую формулу этого вещества.

4. В состав винного спирта входят углерод, водород и кислород. Определите его молекулярную формулу, если известно, что при сгорании 1,38г этого соединения образуется 2,64 г углекислого газа и 1,62 г воды, а плотность его паров по воздуху равна 1,59.

5.  Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 28% металла, 24% серы и 48% кислорода по массе.

6. Соль содержит 31,8% калия, 39,2% кислорода, остальное – некоторый кислотообразующий элемент. Найдите формулу соли.

7. Хлорид некоторого металла содержит 74,7% хлора. Определите неизвестный металл.

8.  Соль, содержащая некоторый элемент Х, имеет следующее массовое соотношение элементов: X:H:N:O = 12:5:14:48. Какова формула этой соли?

I am text block. Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec ullamcorper mattis, pulvinar dapibus leo.