skip to Main Content

При составлении тематических  подборок заданий использованы авторские задачи сотрудников СУНЦ МГУ: Галина А.М., Загорского В.В., Менделеевой Е.А., Морозовой Н.И., Сигеева А.С., Чуранова С.С., а также задания школьных олимпиад по химии разных уровней и вступительных испытаний по химии МГУ и других ВУЗов, опубликованные в открытых источниках.

Тема 13. Непредельные углеводороды. Цепочки и угадайки 

1.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:

Br2, свет  KOH,спирт     HBr          Na

(СН3)2СН-СН2CH3  ―→  X1  —――→  X2  ―→  X1    ―→  X3  —―→   CO2

2.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:

 CH3-CH=CH2 —> X —> (CH3)2CH-CH(CH3)2 —> Y —>  (CH3)2C=C(CH3)2

3.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:

пропан → 2-бромпропан → пропен →  1,2-дибромпропан → пропин → 2,2-дибромпропан

4.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей цепочке превращений:

карбид кальция → ацетилен → винилацетилен →  2-хлорбутадиен-1,3 → хлоропреновый каучук

5. Предложите схему синтеза 2,3-диметилбутена-2 из пропана

6.Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):

1) бутанол-2

2) 2-метилпропен+ хлорид калия+ вода

3) циклопропан + бромид цинка

4)  →   СН3CH=CHCH3 + KBr + H2O

5) →   АgС=CAg + NH3+ H2O

6) →  (СН3)2 C=O

7)  →   СН3C≡CCH3 + NaCl + H2O

8)   →   СН3C≡CH  + AgCl

9)   →   C2H2    + Ca(OH)2

10)   →   СН2=CHCH3 + ZnBr2

11)   →   СН3C≡CCu  + NH4Cl

12)  →   СН3CH(OH)-CH3

13) K2CO3 + C2H6

14) бутин-1 + CuBr

15) бутин-2 + KBr + H2O

7.Углеводород состава С5Н8 обесцвечивает раствор брома, растворяется в концентрированной серной кислоте, при гидрировании дает н-пентан, а при окислении перманганатом калия в кислой среде — смесь двух кислот. Какова структура углеводорода?

8.Углеводород состава С5Н10 обесцвечивает раствор брома, растворяется в концентрированной серной кислоте, при гидрировании дает н-пентан, а при окислении перманганатом калия в кислой среде – одну органическую кислоту. Какова структура углеводорода?

9.Углеводород состава С6Н12 обесцвечивает раствор брома, растворяется в концентрированной серной кислоте, при гидрировании дает н- гексан (гексан с неразветвленным углеродным скелетом), а при окислении перманганатом калия в кислой среде — смесь двух кислот. Какова структура углеводорода?

10.Вещество состава С6Н10 с неразветвленным углеродным скелетом обесцвечивает бромную воду, а при окислении в жестких условиях дает две карбоновые кислоты. Определите возможную структуру исходного вещества и назовите его.

11. Вещество состава С6Н10 обесцвечивает бромную воду, а при окислении в жестких условиях дает только одну карбоновую кислоту, при этом не выделяется углекислый газ. Определите возможную структуру исходного вещества и назовите его.

 

Тема 12. Алкины

  1. Правильно ли названы по номенклатуре ИЮПАК следующие вещества: а) цис-бутин-2; б) 2,3-диметилбутин-1; в) 2-хлор-3-метилгептин-5; г) 6-метилгептадиин-1,2? Укажите ошибки, если возможно, напишите структурную формулу и название соединения.
  2. Из каких бромалканов при действии спиртового раствора гидроксида калия можно получить 2-метилбутин-1 и 4,5-диметилгексин-2?
  3. Установите строение вещества Х, которое при действии избытка брома образует соединение С4H6Br4, а при действии водно-аммиачного раствора хлорида меди (1) дает медно-красный осадок.
  4. .Углеводород А, подвергающийся полимеризации, в реакции с избытком брома образует соединение состава C5H8Br4, а при гидрировании превращается в разветвленный углеводород состава С5Н12. Назовите соединение А и напишите уравнения реакций.
  5. Вещество А бурно реагирует с водой с образованием двух сложных веществ, одно из которых – В – газообразное. Это вещество способно присоединить хлор в объеме, вдвое большем своего объема, при этом образуется вещество С – растворитель многих органических веществ. органических веществ. Приведите формулы веществ А, В., С, напишите уравнения реакций.
  6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых, исходя из неорганических веществ, можно получить 1,1-дихлорэтан и 1,2-дихлорэтан.
  7. .Смесь ацетилена с пропином объемом 3,36 л (н.у.) пропустили через избыток раствора оксида серебра в аммиаке и получили 31,35 г осадка. Определите состав исходной смеси в молях.
  8. Смесь этана и ацетилена массой 0,86 г сожгли, образовавшиеся газы пропустили через избыток известковой воды. При этом выпал осадок массой 6,0 г. Определите массовые доли углеводородов в исходной смеси.
  9. Смесь этана, пропена и ацетилена занимает объем 448 мл (н.у.) и может обесцветить 40 мл 5%-ного раствора брома в тетрахлорметане (плотность 1,6 г/мл). При полном сгорании того же объема исходной смеси образуется углекислый газ, для поглощения которого с образованием кислой соли потребовалось 50 мл 1М раствора гидроксида калия. Определите объемные доли газов в смеси.
  10. 11.(ЧЗ) Некоторый углеводород при взаимодействии с хлором может давать либо дихлорид, либо тетрахлорид. Отношение молярных масс дихлорида и тетрахлорида равно 0,637. Какие возможные структуры может иметь исходный углеводород?
  11. (Пузаков, Попков.2153) При пропускании смеси бутана и пропина через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 0,800г. Такую же смесь углеводородов той же массы сожгли, а продукты ее сгорания пропустили через трубку с оксидом фосфора(V), и ее масса увеличилась на 7,92 г. Вычислите объемную долю алкана в исходной смеси.
  12. Определите строение углеводорода с открытой цепью углеродных атомов,  на полное каталитическое гидрирование 1,62 г которого потребовалось 1,344 л водорода (н.у.), а при взаимодействии исходного углеводорода с эквимолярным количеством хлора образуется преимущественно дихлоралкен симметричного строения.
  13. (ДВИ, Фумед 2001). Два углеводорода – А и Б имеют одинаковый элементный состав: каждый содержит по 92,3% углерода по массе. Образец углеводорода А может присоединить в 1,5 раза большее количество брома, чем равный по массе образец углеводорода Б. Определите возможные структурные формулы веществ А и Б, напишите уравнения реакций этих веществ с избытком: а) брома, б) бромоводорода.
  14. (ДВИ, МГУ 2001, предв) Смесь паров пропина и изомерных монохлоралкенов при 135оС и давлении 95 кПа занимает объем 25,0 л и при сжигании в избытке кислорода образует 25,2 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем 1,7%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 1,829.
  15. (Муниц. 16-17) Имеется смесь двух углеводородов А и B общей массой 34,6 г. Известно, что углеводород А относится к предельным углеводородам и содержит в своей структуре два третичных атома углерода; углеводороды А и В содержат одинаковое количество атомов углерода;  исходная смесь углеводородов может максимально присоединить 112 г брома;  при добавлении к исходной смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выпадает осадок массой 35 г; – Dвозд.(B) = 2,345. 1. Определите молекулярные формулы углеводородов А и B. Ответ подтвердите расчётом. 2. Изобразите структурные формулы углеводородов А и В, удовлетворяющие условию задачи. Назовите их по номенклатуре ИЮПАК.  3. Напишите уравнение реакции взаимодействия В с аммиачным раствором оксида серебра. 4. Укажите структуры всех возможных продуктов взаимодействия исходной смеси углеводородов с бромом (без учёта оптических изомеров).
  16. (ДВИ МГУ) Массовая доля углерода в углеводороде Х равна 96,43%. Этот углеводород обладает слабыми кислотными свойствами и образует соль У, в которой массовая доля металла равна 46,00%. Определите молекулярную и структурную формулы веществ Х и У.

Тема 11 Алкадиены

1.Напишите структурные формулы всех возможных продуктов реакции а) 2-метилбутадиена-1,3 (изопрена) с бромом; б) 3-метилпентадиена-1,3 с хлором; в) 2,3-диметилбутадиена-1,3 с хлороводородом (не забудьте про правило Марковникова); г) 2-метилпентадиена-1,4 с бромом.

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: этан → бромэтан → этилен → этанол → бутадиен-1,3 → каучук.

3.Предложите схему получения следующего полимера регулярного строения:

(-CH2-CHCl-CHCl-CH2-)x

В схеме должно быть не более двух стадий. Назовите исходное органическое вещество (мономер).

4. Предложите схему получения следующего полимера регулярного строения:

(-CH2-CH2-CH2-CH(CH3)-)x

В схеме должно быть не более двух стадий. Назовите исходное органическое вещество (мономер).

5. Рассчитайте степень полимеризации натрий-бутадиенового каучука со средней молярной массой 486 кг/моль.

6. При реакции продукта термического разложения образца неизвестного каучука с избытком брома образовалось вещество, содержащее 79,6 % брома по массе. При реакции с эквимолярным количеством брома возможно образование трёх разных дибромпроизводных. Определите возможные структурные формулы продукта разложения и исходного каучука.

7. Какое максимальное количество брома может присоединить смесь 4,78 л бутадиена-1,3, 3,21 л бутина-1 и 2,51 л бутина-2 (объемы газов даны в пересчете на нормальные условия).

8. При взаимодействии 5,4 г бутадиена-1,3 с 2,016 л хлороводорода (н.у.) образовалась смесь продуктов 1,2- и 1,4- присоединения в соотношении 1:9. Определите массы 3-хлорбутена-1 и 1-хлорбутена-2 в полученной смеси.

9.При пропускании пентадиена-1,3 через 89,6 г 2,5%-ного водного раствора брома была получена смесь бромпроизводных в соотношении 2:3 (более тяжелого производного оказалось меньше). Какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного окисления такого же количества пентадиена?

10.При сгорании 3,4 г неизвестного углеводорода образовалось 5,6 л (н. у.) углекислого газа. Плотность паров данного углеводорода по воздуху равна 2,34. Известно, что углеводород обладает разветвлённым углеродным скелетом и легко полимеризуется, образуя эластичный полимер.

Приведите вычисления, позволяющие установить состав углеводорода.

Определите молекулярную формулу углеводорода.

На основании данных задачи запишите структурную формулу углеводорода и обоснуйте свой выбор.

Напишите уравнение полимеризации данного углеводорода.

11.При полном сгорании сополимера бутадиена-1,3 и винилцианида (акрилонитрила) в точно рассчитанном количестве кислорода смесь продуктов сгорания при 150oC и давлении 1 атм содержит 58,33% диоксида углерода (по объему). Вычислите мольное соотношение мономерных фрагментов в сополимере.

12. Сколько граммов брома (максимально) может присоединиться к раствору 5,4 г полибутадиенового каучука?

Тема 10. Получение и применение алкенов. Полимеры

  1. Как из пропанола-1 получить пропанол-2? Напишите уравнения реакций.
  2. Из каких бромалканов при действии спиртового раствора гидроксида калия можно получить 2,3-диметилбутен-2 и 2,5-диметилгексен-2?
  3. Какие вещества получатся при действии цинка на следующие соединения: а) 3,4-дибром-2-метилгексан, б) 1,3-дибромбутан, в) 3-метил-2,3-дихлорпентан.
  4. Какое вещество получится при действии на 2-метилбутен-1 бромистым водородом, а затем металлическим натрием?
  5. Как очистить гексан от примеси гексена-1?
  6. На 1 моль иодалкана неизвестного строения подействовали спиртовым раствором гидроксида калия и получили смесь изомерных алкенов в соотношении по массе 1:7. Основого продукта получено 49 г. Определите строение исходного соединения и продуктов реакции.
  7. При дегидратации насыщенного спирта был получен алкен, который полностью реагирует с бромоводородом, полученным из 51,5 г бромида натрия. При сжигании полученного углеводорода образуется 44,8 л углекислого газа (н.у.). Какой спирт и в каком количестве был продегидратирован?
  8. Из какого исходного вещества можно получить полимер:

(-CH-CH-)n

|        |

CH3   Cl

Назовите исходный мономер. Укажите число его изомеров, дающих при полимеризации тот же полимер.

9. Вычислить среднюю степень полимеризации полиэтилена со средней молярной массой 9800.

10. Сколько г пропена необходимо взять, чтобы получить 100 г полипропилена, если выход его равен 70%?

11.В баллоне под давлением хранили газ 1,1,2,2-тетрафторэтилен. Однажды газ из баллона перестал идти, а внутри обнаружилось белое твердое вещество. Объясните эти явления, напишите уравнение реакции.

Тема 9. Строение и свойства алкенов

  1. Два вещества А и Б с молекулярной формулой С4Н8 обесцвечивают бромную воду и подкисленный раствор перманганата калия. Действие водорода в присутствии металлического никеля при 20оС на исходные углеводороды приводит к образованию одного и того же углеводорода В, а при окислении углеводородов А и Б подкисленным раствором перманганата калия при нагревании в растворе обнаруживается образование одной и той же кислоты Д. Установите строение веществ А и Б и приведите схемы описанных реакций.
  2. Напишите формулу и название вещества, преимущественно образующегося при присоединении бромоводорода к 2,3-диметилбутену-1.
  3. Попробуйте объяснить, почему реакция хлора с этиленом в растворе ССl4 приводит к 1,2 –дихлорэтану, а в водном растворе образуется преимущественно 2-хлорэтанол CH2Cl-CH2-OH.
  4. При взаимодействии циклогексена с бромом в присутствии хлорида натрия образуется смесь двух веществ. Что за вещества образуются? Почему?
  5. Предскажите, что за продукт получится при взаимодействии бутена-1 с соединением ICl?
  6. При взаимодействии 1 моль пропена с хлором обнаружено 0,5 моль хлороводорода. Какой объем хлора мог вступить в реакцию? Мотивируйте свой ответ, приведите уравнения реакций.
  7.  Смесь пропана и пропена объёмом 2 л (н.у.) обесцвечивает 50 мл 0,25 М раствора брома в спирте. Какова массовая доля веществ в исходной смеси?
  8. Алкен неразветвленного строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. Образец этого алкена массой 0,84 г может присоединить 1,6 г брома. Определите формулу алкена и назовите его.
  9. При гидратации 15,4 г смеси этилена с пропеном образовалась смесь спиртов массой 22,6 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси.
  10. Относительная плотность паров хлоралкана по алкену, из которого он был получен, равна 1,87. Установите строение алкена.
  11. При гидратации 11,2 г смеси трех алкенов образовался спирт массой 11,84 г. Определите строение исходных алкенов и спирта, если известно, что реакция гидратации протекает с выходом 80 %. Напишите уравнения реакций гидратации этих алкенов.
  12. В двух одинаковых сосудах при н.у. содержится по 2,24 л двух бесцветных газов А и Б, каждый из которых на 3,45% легче воздуха. При сгорании газа А в кислороде в продуктах реакции воды не обнаружено, а при сгорании газа Б образуется вода. Какая масса 4%-ного раствора гидроксида натрия требуется для поглощения продукта горения газов А и Б с образованием кислой соли?
  13. (ФНМ-2005). При взаимодействии непредельного углеводорода, имеющего одну кратную связь, с избытком бромоводорода образовалось вещество, молярная масса которого в 2.88 раз больше массы углеводорода. Определите состав углеводорода.
  14. 8,4 г углеводорода присоединяет 3,36 л (н.у) водорода в присутствии катализатора. При окислении углеводорода водным раствором перманганата калия на холоде образуется соединение симметричного строения. Определите строение исходного углеводорода.
  15. При реакции алкена с хлором в темноте образуется 42,3 г дихлорида, а при реакции образца той же массы с бромом — 69 г дибромида. Установите молярную массу исходного углеводорода.
  16. Два нециклических углеводорода имеют по одной двойной связи. Молярные массы этих углеводородов относятся, как 1:2. После полного гидрирования этих углеводородов отношение молярных масс полученных соединений стало равным 0,5172. Какие это углеводороды?
  17. (Мосгор, 2002-03, 10 класс) Смесь этена и пропена объемом 11,2 л имеет плотность по водороду 16,8. К смеси прибавили такой же объем водорода и пропустили ее над платиновым катализатором. Объем смеси на выходе из реактора составил 17,92 л. Определите состав начальной и конечной смеси газов (в % по объему) и степень превращения (в %), считая, что она одинакова для обоих алкенов. Все объемы измерены при н.у
  18. Смесь бутена-2 и водорода с плотностью по гелию 3,2 пропустили над никелевым катализатором, после чего плотность газовой смеси по гелию составила 3,55. Рассчитайте выход продукта реакции.
  19. (Мосгор 2003-4) Смесь этана, этилена и пропилена имеет плотность по водороду 15,9. К 1 л этой смеси добавили 1 л водорода и пропустили над платиновым катализатором. После пропускания над катализатором объем газовой смеси составил 1,5 л. Определите состав исходной смеси углеводородов.
  20. (БГУ-2001)Органическое соединение А при нагревании до 300 °С в присутствии платинового катализатора превращается преимущественно в углеводород Б. Действие 1 моль хлора при УФ облучении на 1 моль Б приводит к образованию соединения В. Соединение В при действии спиртового раствора щелочи превращается в соединение Г, окисление которого разбавленным водным раствором перманганата калия при низкой температуре дает циклогександиол-1,2.а) Предложите структурные формулы соединений А, Б, В и Г.
    б) Приведите уравнения описанных в задаче превращений.
    в) Укажите, какие побочные органические продукты образуются на каждой из стадий.
  21. (Муниц. 15-16). Эквимолярная смесь газообразных алкана и алкена, в молекулах которых содержится одинаковое число атомов углерода, способна при обычных условиях полностью взаимодействовать с 80 г 20%-го раствора брома в четырёххлористом углероде. При сжигании такого же количества исходной смеси образуется 13,44 л (н. у.) оксида углерода(IV). а) Определите, какие углеводороды входили в состав исходной смеси, и приведите их структурные формулы.  б) Вычислите массовые доли алкана и алкена в исходной смеси.   в) Вычислите плотность смеси (г/л) при нормальных условиях.
  22. (Муниц.14-15). В 67,2 л (н. у.) алкена неизвестного состава содержится 1,44·1025 атомов водорода. При пропускании смеси изомерных алкенов этого состава через избыток холодного водного раствора перманганата калия масса выпавшего осадка оказалась больше массы исходной смеси изомеров алкена. а) Определите молекулярную формулу этого алкена. б) Напишите формулы четырех изомеров, удовлетворяющих условию задачи, и назовите их, используя правила номенклатуры IUPAC. Докажите, что при окислении смеси изомеров искомого алкена холодным раствором перманганата калия масса выпавшего осадка больше массы исходной смеси изомеров алкена.
  23. (Мосгор 17-18). После пропускания смеси газов X и Y над платиновым катализатором её объём уменьшился в два раза. Получившийся при этом газ Z сожгли в кислороде. После приведения продуктов сгорания к нормальным условиям оказалось, что масса и объём газовой фазы в три раза больше, чем масса и объём газа Z. Объёмы всех газов измерялись при одинаковых условиях. Определите качественный и количественный состав исходной смеси. Приведите необходимые рассуждения и расчёты.
  24. (Мосгор 17-18) Углеводороды А и В не содержат в молекулах кратных связей, а молекулярная масса А ровно в 2 раза больше молекулярной массы В. Смесь углеводородов А и В массой 21,0 г ввели в реакцию с водородом на платиновом катализаторе, при этом израсходовалось 0,2 г водорода (стадия 1). Органические вещества выделили из полученной смеси и ввели в реакцию с хлором на свету. Для количественного хлорирования до монохлорпроизводных было использовано 6,72 л (при н. у.) хлора (стадия 2). На полученные монохлорпроизводные подействовали избытком спиртового раствора KОН (стадия 3). На получившиеся органические вещества подействовали избытком подкисленного раствора перманганата калия при нагревании (стадия 4). Общая масса органических продуктов последней стадии составила 35,2 г. Изобразите структурные формулы углеводородов А и В и напишите уравнения реакций, протекающих на каждой стадии. Приведите все необходимые рассуждения и расчёты.
  25. (Регион 14-15) Смесь трех структурно изомерных алкенов А, В и С в избытке водорода общим объемом 7,17 л (н. у.) пропустили над никелевым катализатором при нагревании. Реакция прошла на 75 %, и объем смеси уменьшился до 5,15 л (н. у.). При пропускании исходной смеси через склянку с избытком бромной воды алкены полностью поглотились, и масса склянки увеличилась на 10,1 г. а)Рассчитайте суммарный объем алкенов в исходной смеси. б) Установите молекулярную формулу алкенов. Известно, что молекулы С хиральны (содержат асимметрический атом углерода, имеющий 4 различных заместителя), В и С – ахиральны. При гидрировании в присутствие катализатора (H2/Ni) А, В и С дают один и тот же продукт D, а при взаимодействии с HBr основным продуктом во всех случаях является соединение E. Если реакцию с HBr проводить в присутствие перекиси, то будут получены три разных бромида А1, В1 и С1 соответственно. При этом бромид В1, полученный из В, в ходе обработки спиртовым раствором сильного основания – трет-бутилата калия – превращается в смесь В и С с преобладанием С. а) Напишите структурные формулы всех соединений, приведите схемы реакций. б) Для какого из этих соединений возможна геометрическая изомерия? Напишите изомеры и назовите их с использованием Z,E-номенклатур.
  26. (Муниц. 15-16). Три изомерных углеводорода (А, В, С), массовая доля углерода в которых составляет 85,7 % и относительная плотность по водороду которых равна 42, обесцвечивают бромную воду и легко окисляются водным раствором перманганата калия. При жёстком окислении (перманганатом калия в кислой среде) изомер А образует кетон и карбоновую кислоту, изомер В – смесь двух разных кислот, изомер С – только одну карбоновую кислоту. При гидратации изомеров В и С образуются вторичные спирты, а при гидратации изомера А – третичный спирт. а) Определите молекулярную и структурные формулы изомеров А, В и С и назовите их, используя правила систематической номенклатуры. б) Напишите уравнения следующих реакций: а) взаимодействия изомера А с бромной водой; б) взаимодействия изомера В с водным раствором перманганата калия; в), г), д) окисления изомеров А, В и С подкисленным раствором перманганата калия; е), ж), з) гидратации всех трёх изомеров. Назовите продукты реакций и укажите условия их протекания. в) Могут ли соединения А, В и С существовать в виде цис-транс-изомеров? Если да, то приведите соответствующие структурные формулы.

Тема 8. Циклоалканы

  1. В двух газовых баллончиках без этикеток находятся пропан и циклопропан. Как определить, какой газ содержится в каком баллончике?
  2. Три углеводорода А, Б и В имеют одинаковый элементный состав. Для полного сгорания 2 моль углеводорода А требуется такое же количество кислорода, что и для сжигания смеси 0,5 моль Б с 0,5 В. Б и В изомерны между собой, причем относятся к разным классам органических соединений.  Углеводород А чуть легче воздуха. Определите возможные структурные формулы А, Б и В, назовите их.
  3. Приведите формулу углеводорода, в молекуле которого имеются 15 σ-связей и нет π-связей.
  4. Приведите формулу углеводорода, в молекуле которого имеются 18 σ-связей и нет π-связей.
  5. Приведите структурные формулы двух циклических изомерных углеводородов, один из которых содержит 5 вторичных атомов углерода, а второй – только один.
  6. В ходе реакции образовались только два вещества: 1,2-диметилциклобутан и бромид цинка. Какие два вещества вступили в реакцию?
  7. В ходе реакции образовались только два вещества: метилциклопентан и бромид магния. Какие два вещества вступили в реакцию?
  8. В ходе реакции образовались только два вещества: метилциклопропан и бромид магния. Какие два вещества вступили в реакцию?
  9. При взаимодействии 14 г циклоалкана состава С5Н10 с бромом образовалось 29,8 г органического продукта реакции. Определите структурную форулу циклоалкана, напишите уравнение реакции.
  10. При взаимодействии 7 г циклоалкана состава С5Н10 с бромом образовалось 23 г органического продукта реакции. Определите возможную структурную форулу циклоалкана, напишите уравнение реакции.
  11. При взаимодействии циклоалкана состава С5Н10 с бромом образовался органический продукт реакции, содержащий 26,09% углерода, 4,35% водорода и 69,56% брома по массе. Определите возможную структурную форулу циклоалкана, напишите уравнение реакции.
  12. Для полного сгорания 3,2 г смеси метана, бутена-1 и циклобутана требуется 37,3 л (н.у.) воздуха. Вычислите объемную долю метана в исходной смеси.
  13. Для полного сгорания 5,80 г смеси метана, пропена и циклопропана требуется 72,8 л (н.у.) воздуха. Вычислите объемную долю метана в исходной смеси.
  14. Для полного сгорания 2,90 г смеси метана, пропена и циклопропана требуется 36,4 л (н.у.) воздуха. Вычислите объемную долю метана в исходной смеси.
  15. Для полного сгорания 1,45 г смеси метана, пропена и циклопропана требуется 18,2 л воздуха. Вычислите объемную долю метана в исходной смеси.
  16. .Какой объем воздуха, содержащего 20% по объему кислорода, потребуется для сжигания 42 г смеси, состоящей из паров 2-метилпентена-2, циклогексана и 1,2-диметилциклобутана?
  17. Напишите ВСЕ циклоалканы состава С5Н10 и назовите их. Какие из них существуют в виде геометрических изомеров?
  18. Циклическое соединение состава С4Н8 прореагировало с водородом. При этом образовалась смесь бутана и 2-метилпропана. Определите структурную формулу исходного вещества.
  19. (ФНМ-2005). При взаимодействии углеводорода, не имеющего кратных связей, с избытком бромоводорода образовалось вещество, масса которого в 2.88 раз больше массы углеводорода. Определите состав углеводорода.
  20. (Москва 2005) Определите молекулярную формулу углеводорода, который имеет плотность по водороду меньше 75 и содержит 87,27% углерода по массе. Предложите строение этого углеводорода, если известно, что он имеет в своей структуре только вторичные и третичные атомы углерода и как минимум два шестичленных цикла. Сколько различных монохлорпроизводных образуется при его неселективном радикальном хлорировании на свету?

Тема 7. Реакции алканов. Получение алканов

1.Для какого алкана объем газообразных продуктов полного термического разложении в 3 раза больше объема исходного алкана? В ответе запишите название алкана в именительном падеже.

2.Назовите соединения, которые будут получаться при дегидрировании гептана на платине при 400-450 оС. Обсудите возможные варианты.

3,При нитровании изобутана в газовой фазе при 450°С образуется 65% первичного и 7% третичного нитросоединений. Каково соотношение скоростей нитрования изобутана по первичным и третичным атомам углерода? Избирательна ли эта реакция? Почему суммарный выход указанных нитробутанов не равен 100%?

4.В запаянной ампуле нагрели смесь гексана с безводным хлоридом алюминия. Полученная в результате опыта жидкость кипит в отличие от исходного гексана (69оС) в интервале 50-69оС. Как можно объяснить результаты эксперимента?

5.При крекинге углеводорода А образуются два других углеводорода с одинаковым числом углеродных атомов В и С. Углеводород В тяжелее воздуха, а углеводород С – легче воздуха. Приведите возможные формулы веществ А,В,С. Напишите уравнение реакции.

6.Смесь газов с плотностью 11 по гелию пропустили через раствор щелочи, при этом объем смеси уменьшился в три раза, а плотность не изменилась. Установите возможный качественный и количественный состав исходной смеси.

7.Как по реакции Вюрца получить: а) 2,3-диметилбутан, б) 2,2,3,3-тетраметилбутан, в) 3,4-диметилгексан? Напишите уравнения необходимых реакций и приведите условия их осуществления.

8.Какой объем (в пересчете на н.у.) займет смесь газов, образующаяся при кипячении раствора в октане  31,2 г этилиодида и 28,4 г метилиодида с металлическим натрием, взятым в избытке?

9.(Москва, 2004). При взаимодействии смеси двух монобромалканов с металлическим натрием получена смесь углеводородов А, Б, В (в порядке возрастания молекулярной массы). Бромированием А можно получить два изомерных монобромпроизводных с плотностью по воздуху 4,72. Бромирование В приводит к трем продуктам с плотностью по воздуху 6,66. Определите структурные формулы всех упомянутых веществ.  Приведите уравнения реакций. Какой из трех продуктов бромирования углеводорода В образуется в большем количестве и почему?

10.При прокаливании смеси массой 41 г, содержащей ацетат натрия и избыток гидроксида натрия, выделился газ, прореагировавший при освещении с хлором. В результате последней реакции образовалось 11,95 г трихлорметана (хлороформа). Выход хлороформа составил 60% от теоретического. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.

11.При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 11,2 л газообразного органического соединения, 1 л которого при н.у. имеет массу 1,965 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию и состав выделившегося газа.

12.При сплавлении 28,8 г натриевой соли предельной монокарбоновой кислоты с избытком гидроксида натрия выделилось 4,63 л. Газа (н.у.), что составляет 79% от теоретического выхода. Определите, какой выделился газ.

13.Смесь газов с плотностью 11 по гелию пропустили через раствор щелочи, при этом объем смеси уменьшился в три раза, а плотность не изменилась. Установите возможный качественный и количественный состав исходной смеси.

Тема 6. Алканы. Реакции горения и галогенирования

  1. При сжигании 12,32 л смеси метана и пропана получили 34,72 л (н.у.) углекислого газа. Определите состав исходной смеси.
  2. Продукты полного сгорания 6,72 л (н.у.) смеси этана и пропана обработали избытком известковой воды. При этом образовалось 80 г осадка. Определите состав исходной смеси газов (в литрах).
  3. Для сжигания паров алкана объемом 20л потребовался кислород, объемом 160 л. Установите, какой алкан вступил в реакцию.
  4. При горении некоторого количества алкана образовалось 13,2 г углекислого газа. Вычислите массу воды, которая образовалась при этом.
  5. Имеется 28 л смеси пропана и кислорода с объемной долей пропана 10%. Вычислите массовые доли веществ в указанной смеси после ее сжигания и охлаждения.
  6. Углеводород имеет элементный состав: 85,714%С и 14,286% Н (по массе). При радикальном хлорировании этот углеводород образует два монохлорида — третичный и первичный. Определите строение исходного углеводорода и назовите его.
  7. При сгорании алкана образуется 94,08 л (н.у.) углекислого газа и 86,4 г воды. Определите его молекулярную формулу, приведите две его возможные структурные формулы и дайте названия по систематической номенклатуре.
  8. Смесь метана и кислорода с объемной долей метана 10% сожгли и продукты реакции охладили. Вычислите массовые доли веществ в образовавшейся смеси газов.
  9. Какой объем воздуха (н.у.), содержащего 20% по объему кислорода, необходим для сжигания 50 г смеси, состоящей из паров гептана, 2,4-диметилпентана и 2,2,3-триметилбутана?
  10. На полное сгорание 1 объема газа Х израсходовано 5 объемов кислорода. При этом соотношение масс образовавшихся углекислого газа и воды составило 4,89. Изобразите структурные формулы всех возможных Х, укажите, какие из них нестабильны.
  11. В каких объемных соотношениях следует смешать бутан с озонированным кислородом, имеющим плотность 1,785 г/л (в пересчете на н.у.), чтобы обеспечить полное сгорание углеводорода?
  12. Какой минимальный объем этана (измеренный при 25 °C и 1 атм) необходимо сжечь, чтобы нагреть 1 л воды от 25 °C до кипения? Теплоты образования диоксида углерода, воды и этана равны 393.5 кДж/моль, 285.8 кДж/моль и 84.68 кДж/моль соответственно. Теплоемкость воды примите равной 4.184 Дж/К·г.
  13. Алкан с разветвленным углеродным скелетом смешали с воздухом в объемном соотношении 1:35. После поджигания смеси алкан сгорел полностью и избытка кислорода не осталось. Установите строение этого алкана и назовите его.
  14. Алкан смешали с воздухом в объемном соотношении 2 : 65. После поджигания смеси алкан сгорел полностью и избытка кислорода не осталось. Установите строение этого алкана, если известно, что он содержит только первичные и третичные атомы углерода и назовите его.
  15. Содержание углерода в газообразной смеси  пентана с углеводородом Х составляет 85% по массе. Объем кислорода, необходимый для полного сгорания этой смеси, в 6,5 раза превышает объем смеси. Напишите структурные формулы всех возможных углеводородов, удовлетворяющих условию задачи.
  16. Смеси природного газа с воздухом взрывоопасны, поэтому необходимо тщательно следить за отсутствием утечек в газовой плите. Нижняя граница взрывоопасных концентраций природного газа в воздухе составляет 2 % по объёму. Кухня имеет площадь 9 м2и высоту потолков 2,7 м. Расход газа через полностью открытую горелку газовой плиты стандартной мощности составляет в среднем 0,29 м3/час. Через сколько времени содержание газа на кухне превысит нижнюю границу взрывоопасных концентраций, если открыта одна горелка?.
  17. Может ли массовая доля водорода в алкане быть больше 25 %? Если да, то какая массовая доля водорода в алкане максимальна?
  18. Чем больше число атомов углерода в углеводороде, тем больше требуется кислорода для его сгорания. Выведите формулу для определения объёма воздуха, необходимого для сжигания 1 моль алкана, 1 г алкана. Постройте графики зависимости объёма воздуха от числа атомов углерода алкана.
  19. Напишите структурную формулу монобромида, преимущественно получающегося при бромировании 2,2,4-триметилоктана и назовите образовавшееся вещество.
  20. При действии хлора на некоторый алкан при интенсивном облучении в смеси было обнаружено наличие трех моногалогенпроизводных с плотностью их паров по исходному алкану, равной 1,48. Каким строением мог обладать исходный алкан?
  21. При хлорировании этана было выделено вещество, содержащее (87,5%) по массе хлора. Определите структуру вещества и назовите его.
  22. Напишите структурную формулу монобромида, преимущественно получающегося при бромировании 3,4-диметилгексана и назовите образовавшееся вещество.
  23. Какой объем хлороводорода образуется при взаимодействии 2 л метана (н.у.) с хлором, который может быть получен из 3 г оксида марганца (IV) и 50 мл 28,2% соляной кислоты (плотность 1,14 г/мл)/
  24. При действии хлора на некоторый алкан при интенсивном облучении в смеси было обнаружено наличие трех моногалогенпроизводных с плотностью их паров по исходному алкану, равной 1,48. Каким строением мог обладать исходный алкан?
  25. При хлорировании 96 г алкана образовалась смесь моно-, ди- и трихлоридов. Объемное соотношение (н.у.) продуктов реакции в газовой фазе составлянет1:2:3, а плотность по водороду паров дихлорида 42,5. Найдите состав исходного алкана и количественный состав смеси.
  26. При бромировании изобутана на свету первичный и третичный монобромиды образуются в мольном соотношении 1:180. Оцените, в каком мольном соотношении образуются монобромпроизводные при бромировании в тех же условиях 2,3-диметилбутана.
  27. Напишите формулы изомерных монохлорпроизводных: образующихся при хлорировании 2,2,4-триметилпентана. Каким будет относительное содержание изомеров (в %), если соотношение скоростей реакции замещения атома водорода у первичного, вторичного и третичного атома углерода составляет 1:3,3:4,4?
  28. Пропускание хлора через кипящий хлороформ CHCl3 (т.кип. 62оС) при освещении сопровождается выделением газообразного вещества, хорошо растворимого в воде. Однако состав и свойства вещества , оставшегося в реакционном сосуде сильно зависят от интенсивности облучения. В одном случае образуется соединение А с т.кип. 77 оС, в другом — твердое вещество В с т.пл. 187 оС (возгоняется). Обсудите, каким строением могут обладать вещества А и В.
  29. (Муниц. 13-14)   В неизвестном алкане число связей С-С на 8 меньше, чем связей С-Н. А. Установите строение алкана, если известно, что при его хлорировании образуется только одно монохлорпроизводное. Б. Напишите уравнение реакции хлорирования этого алкана и назовите его. В.

 

Тема 5. Химическая связь

1.Сколько сигма и пи-связей содержит молекула гепта-1,3-диен-6-ина? Определите гибридизации всех атомов углерода в молекуле.

2.Какие связи являются полярными, а какие – неполярными в молекулах тетрафторэтена, пропена и этанола? Нарисуйте структурные формулы и обозначьте в них полярные и неполярные связи.

3.Формальдегид используют как консервант при изготовлении биологических препаратов. Запах водного раствора формальдегида — формалина — вы можете почувствовать везде, где есть «заспиртованные» препараты, например, в зоологических музеях или в Кунсткамере.

Молекулярная формула формальдегида — CH2O. Валентный угол близок к 120∘, длины связей равны для C = O — 0,122 нм, для С-Н — 0,110 нм. Молекула плоская, представляет собой треугольник с атомом углерода в центре.

Нарисуйте структурную формулу формальдегида. Рассчитайте расстояние между атомом кислорода и атомом водорода, между двумя атомами водорода в молекуле.

4.Определите общую формулу гомологического ряда углеводородов, имеющих одну двойную связь, две тройных связи и один цикл. Сколько сигма- и пи- связей содержит молекула вещества данного ряда, в состав которой входит п атомов углерода. Приведите пример структурной формулы такой молекулы, содержащей 11 атомов углерода.

5.Смесь 10 мл углеводорода Х и 70 мл кислорода подожгли электрической искрой. После полного сгорания и конденсации водяных паров объем газа составил 65 мл, а после пропускания через избыток раствора щелочи уменьшился до 25 мл. (Все объемы газов измерены при температуре 23оС и давлении 753 мм рт ст.) Установите молекулярную формулу вещества А и предложите возможные структурные формулы.

 

Тема 4 Строение атома и периодическая система

  1. Сколько электронов содержится на внешнем уровне атома серы?
  2. Приведите пример четырех частиц с электронной конфигурацией внешнего слоя 3s2 3p6.
  3. Могут ли электроны иона +К находится на следующих орбиталях: 2p, 4s, 2f, 4p? Ответ мотивируйте.
  4. Напишите электронную конфигурацию атома магния в первом возбужденном состоянии.
  5. Сколько элементов было бы в третьем периоде, если бы спиновое квантовое число имело единственное значение +1 (остальные квантовые числа имеют обычные значения)?
  6. Приведите примеры 4 частиц, электронная конфигурация которых совпадает с электронной конфигурацией аргона.
  7. В молекуле одного из алкенов находится 32 электрона. Установите его молекулярную формулу. Сколько различных изомерных алкенов соответствует данной формуле? Напишите их структурные формулы и назовите их.

Тема 3.  Классификация и номенклатура органических веществ

  1. В монохлоралкане массовая доля хлора равна 55,04%. Определите молекулярную формулу монохлоралкана.
  2. Для определения строения органических соединений современные химики широко используют метод ЯМР. Он основан на том, что ядра некоторых атомов, в том числе обычных атомов водорода Н-1, способны взаимодействовать с магнитным полем, излучая определённую энергию. Величина этой энергии зависит от окружения атома в молекуле, т. е. от того, с какими атомами или группами атомов он связан. Наиболее ценную информацию для органической химии несут спектры на ядро атомов водорода-1 — протонный магнитный резонанс (ПМР). Спектр ПМР показывает, сколько разных типов атомов водорода находится в молекуле, число атомов данного типа и некоторую другую информацию о структуре молекулы.
    Например, спектр ПМР этанола CH3-CH2-OH выглядит так:

ПМР-спектр этанола

1)Рассмотрите ПМР-спектр, сопоставьте его со структурной формулой этанола. Сколько типов атомов водорода присутствует в данной молекуле? Есть ли на спектре информация, показывающая число атомов каждого типа в молекуле?

2)Для исследования был взят чистый этанол или присутствовала примесь другого вещества? Обоснуйте ваш ответ.

3)Опишите, как должен выглядеть спектр ПМР для изомера этанола — диметилового эфира.

3. Напишите структурные формулы двух веществ разных классов состава С7Н14, определите число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в обоих случаях и назовите вещества по систематической номенклатуре.

4. Напишите формулу двух веществ разных классов состава С4Н7Cl, определите число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в обоих случаях и назовите вещества по систематической номенклатуре.

5. Углеводород, содержащий одну двойную и одну тройную связь (но не содержащий циклов), смешали с эквивалентным количеством кислорода и сожгли. После сгорания общее число молей в системе не изменилось. Определите структурную формулу углеводорода.

6. (Биофак 2003). В молекуле алкана содержится 9 первичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число третичных атомов углерода.

7. При сжигании 11,48 г органического вещества Х образовалось 10,08 л углекислого газа и 6,75 мл воды (н.у.). Плотность его паров в пересчете на нормальные условия примерно равна 3,4 г/л. Определите молекулярную формулу вещества Х, предложите структурные формулы и названия его возможных изомеров, если известно, что вещество Х содержит 46,4% хлора.

8. При сжигании 22,60 г органического вещества Х образовалось 13,44 л углекислого газа и 10,80 мл воды (н.у.). Плотность его паров в пересчете на нормальные условия примерно равна 5 г/л. Определите молекулярную формулу вещества Х, предложите структурные формулы и названия его возможных изомеров, если известно, что вещество Х содержит 62,8% хлора.

  1. Органическое вещество Х содержит 47,06% углерода, 6,54% водорода и хлор. Плотность его паров по водороду в пересчете на нормальные условия примерно равна 38.  Определите молекулярную формулу вещества Х, предложите структурные формулы и названия его возможных изомеров.
  1. Органическое вещество содержит 47,1% углерода и 6,5% водорода. После сплавления 1,53 г вещества А с избытком металлического натрия и последующей обработки реакционной смеси сначала избытком спирта, затем разбавленной азотной кислотой и избытком раствора нитрата серебра выпало 2,87 г хлорида серебра. Плотность паров вещества А в пересчете на нормальные условия примерно равна 3,4 г/л. Установите молекулярную формулу вещества А, предложите структурные формулы возможных изомеров и назовите их.
  2. Учащийся, называя соединения по номенклатуре, допустил ошибки. Найдите их, напишите структурные формулы соединений, о которых идёт речь, и приведите правильные названия этих веществ: а) 1,3-диметилпентан, б) 2-этилбутан, в) 4-метилпентан, г) 2-метил-3-этил-4-метилгексан, д) 1-карбоксипропанол-1, е) 2-метилпент-4-ен.
  3.  Учащийся, называя соединения по номенклатуре, допустил ошибки. Найдите их, напишите структурные формулы соединений, о которых идёт речь, и приведите правильные названия этих веществ: а) 1,3-диметилпентан, б) 2-пропилбутан, в) 4-хлорпентан, г) 2-метил-3-этил-4-метилгексан, д)  циклогексановая кислота е) 3-метил-гекс-5-ин.

Тема 2. Состав и структура органических веществ. Изомеры

  1. Нарисуйте все изомеры для C4H10 и C5H12
  2. Нарисуйте все изомеры состава С4H9Cl.
  3. Сколько изомеров имеет соединение состава C3H6.
  4. Верно ли утверждение, что вещество состава C7H16 имеет 8 структурных изомеров? Если нет – то сколько изомеров у этого вещества?
  5. Может ли молекула углеводорода содержать нечётное число атомов водорода? Ответ обоснуйте.
  6. Органическое вещество содержит 14.34% C, 0.80% H и хлор. Плотность его паров 11.2 г/л при пересчете на нормальные условия. Определите его простейшую и молекулярную формулу и нарисуйте все его изомеры.
  7. Бензин — это смесь углеводородов, содержащих от 5 до 9 атомов углерода в \ молекуле. Качество бензина характеризуется так называемым октановым числом. Чем выше этот показатель, тем сильнее можно сжать смесь паров бензина с воздухом без взрыва (детонации) и, следовательно, тем мощнее может быть двигатель внутреннего сгорания. Октановое число зависит от строения углеводорода. Чем больше разветвлений в молекуле, тем выше октановое число. Составьте структурные формулы углеводородов состава C8Н18 с максимально большим и максимально маленьким октановыми числами.
  8. Анализ вещества, состоящего из углерода, водорода и хлора дал следующие результаты: 42.6% C, 7.1% H, 50.3% Cl. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в состав молекулы входят два атома хлора и напишите две возможных структурных формулы
  1. При сжигании 2.3 г газообразного при 0 С и давлении 101.3 кПа вещества было получено 2.24 л углекислого газа и 2.7 мл воды. Какова структурная формула исследуемого вещества?
  1. При сжигании 2,2 г вещества получили 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Определите простейшую формулу и предложите возможные структуры вещества.
  1. Образец вещества с массой 3,10 мг сожгли и получили 4,40 мг углекислого газа и 2,70 мг воды. Плотность паров этого вещества по водороду — 31. Какова молекулярная и возможные структурные формулы этого вещества
  1. При сгорании 1,4 мг наркотического вещества Х получилось 4,4 мг углекислого газа и 1,8 мг воды. Известно, что пары Х примерно в полтора раза тяжелее воздуха, а все атомы углерода в молекуле равноценны по реакционной способности. Напишите молекулярную и структурную формулы вещества Х и назовите его.
  1. При сжигании 0,45 г соединения Х получено 0,88 г углекислого газа и 0,45 г воды. Известно, что плотность Х по водороду равна 45. Определите молекулярную формулу вещества Х, напишите уравнение его горения и две возможных структурных формулы.
  1. При сгорании 3,2 мг ядовитого вещества Х получилось 4,4 мг углекислого газа и 3,6 мг воды. Напишите молекулярную и структурную формулы вещества Х и назовите его.
  1. При сжигании 0,59 г соединения Х получено 1,32 г углекислого газа и 0,63 г воды. Известно, что плотность Х по водороду равна 59. Определите молекулярную формулу вещества Х, напишите уравнение его горения и две возможных структурных формулы.
  1. При сжигании 2,2 г вещества получили 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Определите состав и предложите возможные структуры вещества.
  1. Летучее органическое соединение А в процессе хроматографической очистки было загрязнено карбонатом кальция и в таком виде сдано на элементный анализ. При сожжении 108 мг образца загрязненного вещества было получено 78,4 мл углекислого газа (н.у.), 54 мг воды и 28 мг несгораемого остатка. Установите молекулярную формулу вещества А и предложите его возможные структурные формулы.
  1. Содержание углерода в газообразной смеси пентана с углеводородом Х составляет 85% по массе. Объем кислорода, необходимый для полного сгорания этой смеси, в 6,5 раза превышает объем смеси. Напишите структурные формулы всех возможных углеводородов, удовлетворяющих условию задачи
  1. При сожжении 1,64 г некоторого вещества X в избытке кислорода было получено 1,12 л углекислого газа, 1,26 мл воды (н.у.), а в трубке для сжигания осталось 1,06 г несгораемого остатка, представляющего собой карбонат натрия. Каким строением может обладать вещество Х? Приведите его возможные структурные формулы.
  1. (Мосгор 17-18) При сжигании 3,6 г некоторого органического вещества было получено 3,6 г воды и диоксид углерода, при пропускании которого в 1500 мл раствора гидроксида кальция с концентрацией 0,1 моль/л образовалось 10,0 г осадка. Рассчитайте брутто-формулу исходного вещества, если его относительная молекулярная масса меньше 100. Приведите для него все возможные структурные формулы, если известно, что его молекула содержит один цикл.

Тема 1. Определение состава органических веществ

1. Соединение с простейшей формулой C3H4O имеет плотность по водороду, равную 84. Его молекулярная формула:

А — C3H4O, B — C9H14NO4, C — C12H16O, D — C9H12O3, E — C8H8O4

  1. Сколько граммов углекислого газа образуется при полном сгорании 28,52 г октана (С8Н18) в избытке кислорода?

А — 11,0 г, В — 22,0 г, С — 44,0 г, D — 88,0 г, E — 176,0 г

  1. При сгорании 1,24 г органического вещеcтва в избытке кислорода образуется 1,76 г углекислого газа и 1,08 г воды. Определить простейшую формулу этого вещества.

A — CHO, B — CH2O, C — CH3O, D — C2H3O, E — C3H5O

  1. При анализе органического соединения было обнаружено, что оно содержит только 0,566 г водорода, 2,641 г азота и 6,793 г углерода. Определите простейшую формулу этого соединения.

A — C3H3N, B — C6H6N, C — C12HN5, D — C2H7N, E — HCN

5. Определите простейшую формулу вещества, содержащего 14,28% водорода и 85,72 % углерода. Определите его молекулярную формулу, если плотность его паров равна 2,5 г/л (н.у.).

  1. Определите простейшую формулу вещества, если при сгорании 7,2 г его получили 22 г углекислого газа и 10,8 г воды. Достаточно ли данных, чтобы определить молекулярную формулу этого вещества?
  1. Сожгли 4,8 г органического вещества, при этом образовалось 3,36 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 мл (н.у.) воды. Плотность паров вещества по водороду равна 16. Определите его молекулярную формулу. Есть ли в задаче лишние данные?
  1. Сгорело 9 г вещества и образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа, 12,6 г воды и 2,8 г азота. Определите простейшую и молекулярную формулы.
  1. При полном сгорании органического вещества массой 18,0 г образовалось 20,16 л (при н. у.) углекислого газа и 21,6 г воды. Установите молекулярную формулу вещества
  1. При сгорании 37,8 г органического вещества образовалось 66,0 г углекислого газа, 8,4 г азота и 16,2 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 240 г/моль.

11. При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.).
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;.

  1. Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Плотность данного вещества по водороду равна 30.
    На основании данных условия задачи:
    1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
    2) запишите молекулярную формулу органического вещества
  1. При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л.
    На основании данных условия задачи:
    1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
    2) запишите молекулярную формулу органического вещества
  1. При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 1,875 г/л.
    На основании данных условия задачи:
    1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
    2) запишите молекулярную формулу органического вещества
  1. При сгорании 26,6 г органического вещества образовалось 35,2 г углекислого газа, 2,8 г азота и 12,6 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 250 г/моль.
  1. При сгорании 37,8 г органического вещества образовалось 66,0 г углекислого газа, 8,4 г азота и 16,2 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 240 г/моль.
  1. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при полном сгорании 25,0 г этого соединения образовалось 36,0 г воды. Сколько граммов углекислого газа при этом образовалось?
  1. Известно, что в приведенных ниже результатах анализа вещества Х один из результатов неверен: углерод — 31,9%, водород — 2,23%, сера — 14,2%, кислород — 24,15%, азот — 6,2%, хлор — 31,4%. Установите молекулярную формулу вещества Х, если известно, что его молярная масса примерно равна 220 г/моль.
  1. Твердый остаток, полученный при сжигании 50 мг хлорофилла, в состав которого входят углерод, водород, кислород, азот и магний, растворен в 20 мл 0,01 М соляной кислоты. На нейтрализацию полученного раствора потребовалось 8,8 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,01 моль/л. Вычислите минимальное значение молярной массы хлорофилла.
  1. Может ли органическое вещество содержать 40% водорода по массе? Ответ подтвердите расчетом.

 

Тема 0. Задачи на определение состава веществ

  1.  Найдите формулу вещества по данным элементного анализа:
  2. a) Al – 75%, C- 25%
  3. b) Н – 1,58%, N – 22,22%, O – 76,20%
  4. c) Na – 42,07%, P – 18,91%, O – 39,02%

2. Газообразное соединение азота и водорода содержит 12,5 % водорода по массе, а плотность его паров по водороду равна 16. Найти молекулярную формулу этого соединения.

3. При полном сгорании 2,66г вещества получилось 1,54 г углекислого газа и 4,48 г оксида серы (IV). Найти простейшую формулу этого вещества.

4. В состав винного спирта входят углерод, водород и кислород. Определите его молекулярную формулу, если известно, что при сгорании 1,38г этого соединения образуется 2,64 г углекислого газа и 1,62 г воды, а плотность его паров по воздуху равна 1,59.

5.  Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 28% металла, 24% серы и 48% кислорода по массе.

6. Соль содержит 31,8% калия, 39,2% кислорода, остальное – некоторый кислотообразующий элемент. Найдите формулу соли.

7. Хлорид некоторого металла содержит 74,7% хлора. Определите неизвестный металл.

8.  Соль, содержащая некоторый элемент Х, имеет следующее массовое соотношение элементов: X:H:N:O = 12:5:14:48. Какова формула этой соли?

I am text block. Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec ullamcorper mattis, pulvinar dapibus leo.