Научный руководитель: М.В. Ситникова (СУНЦ МГУ)

3 Щербатюк 5 Чаплыгин и Щербатюк Щербатюк

Щербатюк презентация

Цель работы: синтезировать хлорид меди (I)

В качестве исходных реагентов нами использовались хлорид меди (II), соляная кислота и медные стружки. Реакция между ними приводит к образованию целевого продукта, которую можно представить следующим уравнением:

Сu + CuCl2 = 2CuCl (кипячение, конц. НCl)

Стадии реакции:

  1. CuCl2 + 2HCl = H2[CuCl4]
  2. Cu + H2[CuCl4] = 2H[CuCl2]
  3. H[CuCl2] = HCl +CuCl (разбавление)

К раствору 3 г CuCl2 на 4 мл воды добавили при перемешивании 5 мл концентрированной соляной кислоты. Затем внесли в него 1,2 г медных стружек и прокипятили. По окончании реакции образовавшийся раствор вылили в стакан с холодной водой. Отфильтровали осадок на стеклянном фильтре и перенесли в бюкс.

Выход синтеза составил 15 %. Конечный продукт (хлорид меди (I)) представляет собой белый порошок.

Дополнительно был проведен опыт с гидроксидом аммония. Происходит окисление неокрашенного комплекса [Cu(NH3)2]Cl до [Cu(NH3)4]2+ ярко-синего цвета.

CuCl + 2NH4OH конц. = [Cu(NH3)2]Cl + 2H2O

2[Cu(NH3)2]+ + 4NH4OH + O2 = 2[Cu(NH3)4]2+ + 2H2O

Важно заметить, что наблюдаемое изменение цвета раствора с бесцветного на ярко-синий происходит от границы раствор – воздух.

Таким образом, в результате синтеза было получено целевое соединение (хлорид меди (I)) и проведены химические реакции с ним. Основой синтеза послужила реакция хлорида меди (II) с медными стружками в кислой среде при нагревании.