Научные руководители: Н.И. Морозова, А.С. Сигеев (СУНЦ МГУ)

2 Носкова 1 2 Носкова 2 Носкова Носкова демонстрирует Носкова Кузнецова и фиол к-та 1

Носкова презентация

Цель работы:

Синтез ZnS из сульфида цинка и изучение получившегося вещества для подтверждения состава с помощью качественных реакций.

Ход работы состоял из двух частей:

Первой являлся синтез сульфида цинка.

После взвешивания нужного количества ZnSO4, необходимо было взять избыток концентрированного раствора NH3 и растворить соль в нем. Заранее отмеренное количество тиомочивины на холоду было добавлено в получившийся раствор. Стакан с раствором была нагрета до кипения, нагревание продолжалось до выпадения осадка ZnS белого цвета. После охлаждения стакана до комнатной температуры ее содержимое было помещено в воронку Бюхнера и отфильтровано. Сульфид был оставлен в сухом месте до следующего практикума. После чего взвешен, его масса составила 1 г, выход 66,67%.

Реакции:

ZnSO4 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]SO4

[Zn(NH3)4]SO4 + (NH2)2CS + 2 H2O=ZnS↓ + (NH4)2SO4 + NH4HCO3 + 3NH3

Вторая часть — доказательство состава с помощью качественных реакций.

Для выявления сульфид-аниона к соли была добавлена соляная кислота. Выделившийся газ имел специфический запах, при поднесении к нему бумажки, смоченной солью свинца, та приобретала темную окраску за счет образования нерастворимой черной соли свинца PbS.

Реакции:

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

Для доказательства присутствия ионов Zn2+ в раствор хлорида цинка, получившийся при добавлении к сульфиду цинка кислоты, в небольшом количестве была добавлена щелочь. Наблюдалось выпадение белого осадка. При добавлении большего количества NaOH наблюдалось растворение осадка ввиду образования растворимого комплекса Na2[Zn(OH)4].

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2 NaCl

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Итоги работы:

Был получен сульфид цинка. Его состав был подтвержден с помощью качественных реакций.