Научный руководитель: Н.И. Морозова (СУНЦ МГУ)

3 Амирова Амирова

Амирова презентация

Цель работы: получить сульфид никеля и доказать состав синтезированного соединения с помощью качественных реакций

Ход работы (синтез):

1) Растворила кристаллы NiSO4*7H2O в воде. Получился раствор зеленого цвета

2) Смешала растворы сульфата никеля (зеленого цвета) и концентрированного раствора аммиака. Получился ярко-синий раствор

NiSO4 + 4NH3 = [Ni (NH3)4] SO4

3) Добавила тиомочевину (NH2)2CS

[Ni(NH3)4]SO4 + (NH2)2CS + 2H2O = NiS↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + 4NH3↑

4) Нагрела осадок на водяной бане до кипячения, кипятила пять минут

5) Отфильтровала осадок на воронке Бюхнера

6) Оставила сушиться

Масса получившегося NiS составила 0,45 г. Выход составил 31%.

Доказательство состава:

Растворяем осадок в соляной кислоте, при этом выделяется газ сероводород.

NiS + 2HCl = NiCl2 + H2S↑

Сероводород реагирует с предварительно смоченной раствором нитрата свинца бумажкой. В результате выпадает осадок характерного черного цвета (бумажка темнеет).

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

К раствору хлорида никеля добавляем раствор щелочи, при этом выпадает осадок характерного зеленого цвета.

NiCl2 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + 2 NaCl

Итоги: был синтезирован сульфид никеля и доказан его состав.