Колесников Колесников 2 Колесников и тиосульфат

  • Для получения CrO2Cl2 можно использовать следующую реакцию:

K2Cr2O7 + 4NaCl + 6H2SO4= 2CrO2Cl2 + 2KHSO4 + 4NaHSO4 + 3H2O

  • В ходе синтеза был собран прибор, состоящий из пробирки Вюрца и пробирки-приёмника, охлаждаемой водой и заткнутой ватой. Пробирку Вюрца следует нагревать горелкой.
  • Следует взять 1 г K2Cr2O7 и 1 г NaCl, растёртых вместе в ступке, засыпать в пробирку Вюрца и прилить немного H2SO4(конц.)
  • Наблюдалось интенсивное выделение красно-бурых паров , конденсировавшихся в пробирке-приёмнике в красную жидкость с резким запахом.
  • При приливании образовавшегося вещества к воде произошло образование оранжево-желтого раствора. По всей видимости, в нём находились калиевые и натриевые соли хромовых кислот, HCl, хлориды калия и натрия, их же гидросульфаты, остатки серной кислоты. При добавлении кислоты цвет раствора менялся на оранжевый, при добавлении же щёлочи раствор становился желтоватым.
  • Уравнения реакций:

CrO2Cl2 + 2H2O = H2CrO4 + 2HCl
Ba2+  + CrO42-  = BaCrO4 ( желтоватый осадок)
Ag+ + Cl  = AgCl ( белый осадок)
2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + Н2О
Cr2O72- + 2OH →2CrO42- + Н2О

презентация