Берсенева 1 Берсенева 2 Берсенева

В качестве исходного соединения мы взяли медный купорос (CuSO4*5H2O), который растворили в минимальном количестве воды. К стакану, содержащему концентрированный раствор сульфата меди (CuSO4), мы добавили рассчитанное количество хлорида калия(KCl), подкислили раствор 20% серной кислотой (H2SO4) и добавили рассчитанное количество сульфита натрия (Na2SO3). В растворе происходит реакция:

2CuSO4+4KCl+Na2SO3+H2O=2H[CuCl2]+2K2SO4+Na2SO4

При этом раствор становится желто-зеленого цвета, так как это окраска анионов [CuCl2]. В следующей реакции:

H[CuCl2] = CuCl + HCl

равновесие смещается вправо при добавлении воды, так как комплекс разрушается и выпадает белый осадок CuCl. Полученный осадок нужно отфильтровать на стеклянном фильтре Шотта, следя за тем, чтобы осадок всегда находился под слоем жидкости, так как он подвержен окислению, промыть хлорид меди (I) (CuCl) ацетоном до полного удаления воды. Осадок быстро собираем в бюкс.

Итак, был получен хлорид меди (I) (CuCl), для подтверждения состава этого соединения мы проводим две качественные реакции:

1)      CuCl + KOH = CuOH + KCl; 2CuOH = Cu2O + H2O

2)      CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl

В результате первой выпадает оранжевый осадок одновалентной меди (Cu2O), а второй – голубой раствор из-за комплексного катиона [Cu(NH3)2]+ .

презентация