Тастекова Эля презентация

Синтез хлористого хромила – достаточно простой синтез.  Для синтеза нужно было использовать  3 реактива: ХЛОРИД НАТРИЯ,  СЕРНАЯ КИСЛОТА,  ДИХРОМАТ КАЛИЯ.   Прибор состоял из 2 пробирок, соединенных газоотводной трубкой.  При этом пробирку-приемник нужно было было охлаждать  при помощи воды в стакане, а также пробирку нужно было заткнуть ваткой. Реакция началась сразу, хлористый хромил  — это  кроваво-красная диамагнитная жидкость, дымящаяся на воздухе.

Уравнение реакции: K2Cr2O7 + 4NaCl + 6H2SO4 → 2CrO2Cl2 + 2KHSO4 + 4NaHSO4 + 3H2O.

Я растворила продукт  в воде, при этом цвет сразу же поменялся: красная дымящаяся жидкость стала желтым раствором. В растворе мы имеем соли хромовой кислоты ( натриевые и калиевые), хлориды калия и натрия, сульфаты калия и натрия и непрореагировавшие  реагенты (дихромат калия, серная кислота).

Я решила проверить окислительные свойства солей хромовой кислоты:

2Na2CrO4+6KI+8H2SO4 = 3I2+Cr2(SO4)3+ 2Na2SO4+3K2SO4+8H2O

Образовался красно-коричневый слой, потом добавила неполярный растворитель (CCl4), получился красивый  фиолетовый слой растворенного йода в четыреххлористом углероде.

Хроматы переходят в дихроматы в кислой среде. Поэтому добавив немного серной кислоты, я увидела изменение цвета раствора с желтого на оранжевый:

2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- +Н2О.

И наоборот: прилив немного щелочи, я увидела переход из желтого в оранжевый цвет:

Cr2O72- + OH → CrO42- + Н2О.