Руководитель — В.Ю. Быстров.

1 Закиров получ FeCl3 4 сыплется продукт Закиров Закиров

презентация

Многим известно, что, за счёт чётко выраженных кислотных свойств, FeCl3 широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах. Также используется как осушитель, коагулянт для очистки воды.

Цель работы: синтез безводных кристаллов FeCl3и проверка на отсутствие ионов Fe2+

Собрал установку для получения сухого хлора из перманганата калия и соляной кислоты по реакции

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2.

Присоединил реторту (за горло), в горло реторты поместил 2,8 г железа. Заполнил прибор хлором, осторожно подогрел горло реторты, затем, продолжая пропускать хлор, нагреть сильнее. За счет низкой температуры кипения пары хлорида возгонялись и оседали на стенках реторты. Отсоединил реторту, через горло удалил остаток непрореагировавшего железа с помощью магнита. Извлек продукт и запаял ампулу. m(FeCl3) = 2,96 г.Выход 36%.

Проверка продукта: растворим в воде, зеленые кристаллы образуют светло-коричневый раствор. Добавили раствор гексоцианоферрата (III) калия к раствору FeCl3. Ничего не происходит. Добавили роданида калия, раствор приобрел кроваво-красную окраску:

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3.

На содержание хлора проведем реакцию

AgNO3. Ag++Cl=AgCl↓.

Выпадает белый, творожистый осадок.

Тем самым, мы получили необходимое вещество и его можно использовать в вышеназванных целях.