Дорогие 11-классники! Когда вам станет трудно, вспомните: вы сами сюда поступили. А когда станет совсем трудно, вспомните «тяжело в учении — легко в бою», и приходите на кафедру химии за печеньками.

Видеолекции Недели науки для школьников в МГУ

Лекция Е.В. Антипова «Новые материалы для литий-ионных аккумуляторов»

27.12.17 — ЭКЗАМЕН

у соседа проще

Лекция 20.12.17, ср: Химическая промышленность

42 семинар (11М — 20.12.17, ср, 11ЛН — 19.12.17, вт): Решение абитуриентских задач на водород и кислород

tsab-h-o                        Домашнее задание «Водород, кислород»

  1. Закончите уравнения, любым способом расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
    Al + NaOH + H2O =
    SrH2 + H2O =
  2. Для реакции:        Rb + O2 =
    укажите степень окисления и валентность кислорода в образующемся продукте. Какова природа химической связи в нем?
  3. Как можно химическим способом различить пероксид и надпероксид калия (K2O2 и KO2)? Напишите уравнения реакций.
  4. (Бф-04) Смесь водорода и азота имеет плотность по водороду 4,25. К 40 л этой смеси добавили 20 л азота. Рассчитайте плотность по водороду конечной смеси.

41 семинар (18.12.17, пн): Готовимся к экзамену

zac1-05           Экзамен за 1-й семестр 11 Л                         Вар.ХХХ

(Это не домашка, а демо-версия. Делать в тетради не обязательно, надо посмотреть и выяснить, что непонятно)

  1. (Хф-98) Напишите схемы реакций, соответствующие превращениям:

C4H5Na —> C4H6 —> C4H8O —> C3H6O2 —> C4H11O2N

Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций.     (3 балла)

  1. При образовании 1 моль паров воды из водорода и кислорода выделяется 242 кДж, при образовании из кислорода 1 моль озона затрачивается 145 кДж. Определите энтальпию реакции:

Н2(г) + 1/3 О3(г) = Н2О(г)                                           (1 балл)

  1. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. Скорость реакции при 20oС — V1. При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 12V1 ?                                        (1 балл)
  2. (Хф-пр-98; ВКНМ-98; Хф-за-99) Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления равновесия А + В = 2С в системе обнаружили 5 молей вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 3:2:1 при той же температуре.                                                                                    (2 балла)
  3. (Хф-з-93, Почв.92) Электролиз 470 г 8%-ного раствора нитрата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 19,6 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.                                 (2 балла)
  4. В литровую колбу поместили 6 г уксусной кислоты и 4,0 г едкого натра, затем довели объем раствора до 1 л. Определите рН получившегося раствора. Укажите, какие допущения сделаны при расчетах. Кдис (CH3COOH) = 1,8*10–5             (3 балла)
  5. Какая реакция пойдет в кислой среде: окисление Cl- до Cl2 азотной кислотой, которая восстановится до NO , или окисление NO2 до азотной кислоты хлором? Напишите уравнение реакции, возможной из соотношения стандартных потенциалов.                                               (2 балла)
  6. (Бф-05) В каком минимальном объеме воды можно растворить 0,12 г сульфита кальция, если произведение растворимости CaSO3 составляет 3,2*10-7 моль22 ?       (1 балл)

40 семинар (11Л — 14.12.17, чт): КОЛЛОКВИУМ «Растворы»

Вариант   Доступный (демо-версия)

  1. Вычислите массу сульфата калия, содержащегося в насыщенном при 15oС растворе массой 250 г, если растворимость соли при этой температуре 101 г/л воды.
  2. Вычислите рН 2,4%-ного раствора гидроксида лития
  3. Приведите вывод формулы для вычисления рН раствора слабой кислоты. Перечислите вводимые при этом допущения.
  4. Как вычислить рН раствора соли сильной кислоты и слабого основания, если известны только Кдисс. основания и концентрация соли? Приведите схему расчета. Перечислите все допущения, при которых можно пользоваться приведенными Вами формулами.
  5. Приведите вывод формулы для вычисления рН раствора, образованного слабой кислотой и ее солью с сильным основанием (буферного). Перечислите вводимые при этом допущения.
  6. Приведите пример полного необратимого гидролиза. Можно ли утверждать, что соединение не существует, если для него в таблице растворимости вместо “Р”, “Н” или “М” стоит прочерк?
  7. Как и насколько может измениться ЭДС батареек, если их цинковую оболочку заменить кальциевой (остальное содержимое не менять)?
  8. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося при электролизе раствора избытка хлорной меди  при пропускании тока силой I = 5 А в течение 30 мин.

Лекция 13.12.17, ср: Кислород

39 семинар (11ЛН — 12.12.17, вт, 11М — 13.12.17, ср): Решение абитуриентских задач на электролиз

electrol                       Домашние задачи “Электролиз”

  1. (Хф-з-93, Почв.92) Электролиз 470 г 8%-ного раствора нитрата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 19,6 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
  2. (Хф-пр-94) Электролиз 5%-го водного раствора сульфата меди (II) продолжали до тех пор, пока массовая доля растворенного вещества не стала равна 7%. На одном графике изобразите зависимость от времени количества всех веществ, выделяющихся на инертных электродах. На другом графике (с тем же масштабом времени) изобразите зависимость массы раствора от времени. Объясните качественные особенности приведенных графиков.
  3. (Хф-пр-98) При электролизе водного раствора калиевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде выделилась смесь газов с плотностью по гелию 12,17. Назовите неизвестную соль и напишите уравнение реакции электролиза.

38 семинар (11Л — 11.12.17, пн): Электролиз в производстве

37 семинар (11Л — 7.12.17, чт): Перекристаллизация

36 семинар + лекция 4.12.17, пн: Водород

35 семинар (11Л — 30.11.17, чт, 11МН — 11.12.17, пн): Комплексные соединения

34 семинар (11М — 29.11.17, ср, 11ЛН — 5.12.17, вт): Электролиз растворов и расплавов

Коренев Ю.М., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть V. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Макс Пресс, 2011  Глава 2, параграфы 2.5 — 2.6

Лекция 29.11.17, ср: Комплексные соединения

33 семинар (11ЛН — 28.11.17, вт): Гальванический элемент, аккумуляторы

32 семинар (27.11.17, пн): Электродный потенциал. Уравнение Нернста

Коренев Ю.М., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть V. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Макс Пресс, 2011  Глава 2, параграфы 2.1 — 2.4

31 семинар (11Л — 23.11.17, чт): Гидролиз. Работа со справочниками. Титрование

27, 28, 29 ноября на химфаке будет проводиться неделя науки в рамках наноолимпиады — разные лекции по современной науке, которые могут вам пригодиться как для общего развития, так и для участия в наноолимпиаде. Начало каждый день в 16.45. 30 ноября — день в основном для учителей, но в 19.00 будут красивые опыты. Сделайте до четверга 23.11 список, кто в какой день хочет поехать. Постараемся заказать автобусы.

Лекция 22.11.17, ср: Электрохимия

30 семинар (11М — 23.11.16, ср, 11ЛН — 22.11.17, вт): Решение абитуриентских задач на рН, ПР

solu-ab3                       Растворы, равновесия, рН, ПР                Домашнее

  1. (ФББ04) Чему равна массовая доля азотной кислоты в водном растворе, в котором содержится одинаковое число атомов водорода и кислорода?  (1 балл)
  2. (ФФМ04) К 200 мл 0,15 М раствора HCl прилили 100 мл раствора NaOH с концентрацией 0,1 М. Определите рН полученного раствора. Какой объем раствора NaOH нужно было прилить для того, чтобы значение рН составило 12?  (2 балла)
  3. (Бф04) Рассчитайте степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени:
    а) в 0,1 М растворе H2S ;
    б) в 0,1 М растворе H2S, содержащем 1 М HСl.
    Константа диссоциации H2S по первой ступени К1 = 1*10–7 . (3 балла)
  4. (Поч04) Расположите в порядке возрастания рН 0,1 М растворы следующих веществ: HCl, NaOH, K2CO3, AlCl3, NaNO3.   (1 балл)
  5. (Хф04) Произведение растворимости Ag2SO3 при 250С составляет 1,5*10–14 моль33 . Рассчитайте концентрацию соли (моль/л) в насыщенном водном растворе.   (1 балл)

29 семинар (20.11.17, пн): Равновесия в растворах. рН, гидролиз

Коренев Ю.М. Общая и неорганическая химия. Часть IV. Физико-химические свойства растворов. М.: Изд-во Мос.Ун-та, 2004 до конца и соответствующие параграфы по книге Кузьменко-Еремина-Попкова (в издании 2001 г. параграф 6)

18 ноября, сб, в 17.00 — день рождения кафедры химии! Приглашаются все!

28 семинар (11Л — 16.11.17, чт): Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем

Молимся об апгрейде мозга

Лекция 15.11.17, ср: Равновесия в растворах электролитов. Гидролиз

Читаем книжку Коренев Ю.М. Общая и неорганическая химия. Часть IV. Физико-химические свойства растворов. М.: Изд-во Мос.Ун-та, 2004 до конца

27 семинар (11М — 15.11.17, ср, 11ЛН — 14.11.17, вт): Решение абитуриентских задач на концентрации растворов

solu-ab1   Домашнее задание по теме “Растворы-1″

  1. (Хф-з-94) Произведение растворимости вещества AB3 в 300 раз меньше произведения растворимости вещества CD. Можно ли утверждать, что первое вещество хуже растворимо в воде, чем второе? Ответ мотивируйте, и укажите границы его применимости.
  2. (Хф-по-92) Хлорид калия можно получить осторожным растворением гидрокарбоната калия в точно рассчитанном количестве 25%-ной соляной кислоты и последующим охлаждением образующегося раствора. Вычислите выход соли (в % от теоретического), выпадающей в виде кристаллов при охлаждении раствора, если массовая доля соли в насыщенном растворе после охлаждения равна 26%.
  3. (Хф-по-98) Какую массу CaCl2*6H2O необходимо добавить к 47,0 мл 25,0%-ного раствора Na2CO3 (плотность = 1,08 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля Na2CO3 равна 10,0%?

26 семинар (13.11.17, пн): Коллоквиум на тему «Химическая термодинамика и кинетика»

Джоуль

Возможны задачи типа:

za-terk4        К зачету по термодинамике и кинетике       11ЛН
1. На основании приведенных данных рассчитайте константу равновесия в равновесной смеси при стандартных условиях:     Н2 (г) + Э(тв) = Н2Э(газ)
delta Н , кДж/моль    S , Дж/моль*К
Н2    0    130,5
Э    0    31,9
Н2Э    -20,9    205,6
2. Приведите расчетную формулу для вычисления константы равновесия на основе табличных данных по delta G° для реакции     2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)
при стандартных условиях и при 1000°С, пренебрегая температурной зависимостью энтальпий образования веществ и их энтропий.
3. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2 NO(г) + Cl2(г) = 2 NOCl(г)  составляли: оксид азота (II) 0,02 моль/л; хлор 0,03 моль/л; хлористый нитрозил 0,01 моль/л. Каким будет направление процесса при быстром смешении реагентов в концентрациях, равных для всех веществ 0,01 моль/л при той же температуре?
4. При температурах 800 и 600 К константы равновесия реакции
CH4(г) + 2 O2(г)  = CO2(г) + 2 H2O(г)
равны соответственно 1*10 52 и 5*10 69 . Экзо- или эндотермическая эта реакция?
5. Вычислите константу равновесия термической диссоциации молекул хлора при 1000К.
Сl2    Br2    I2
Степень термической диссоциации при 1000 К    3,5*10-4    2,3*10-3    2,8*10-2
6. Для какой из реакций модуль изменения энтропии может быть более значительным:   BaCO3 = BaO + CO2    или  BaCl2 + Na2CO3 = 2 NaCl + BaCO3
7. При изучении кинетики реакции А + В + 2Д = Г обнаружено, что скорость при увеличении концентрации А в 2 раза возрастает в 4 раза, не зависит от концентрации В и возрастает в 3 раза при увеличении концентрации Д в 3 раза. Напишите кинетическое уравнение реакции (выражающее зависимость скорости от концентраций). Почему показатели степеней в кинетическом уравнении не совпадают с коэффициентами в уравнении реакции?
8. Для реакции     [Mn(H2O)6]2+ + SO42–  =  [Mn(H2O)5SO4] + H2O
получены следующие значения скорости при заданных концентрациях:
C([Mn(H2O)6]2+), моль/л     C(SO42–), моль/л    r, моль/(л•c)
0,1    0,05    3,98•105
0,05    0,1    1,99•105
0,02    0,05    0,796•105
а) Определите вид кинетического уравнения.
b) Вычислите константу скорости реакции.
9. При 37°С реакция заканчивается за 150 с, а при 57°С – за 37,5 с. Приведите необходимую расчетную формулу (с подставленными численными значениями) и вычислите энергию активации.
10. В реакции C(тв) + 2 H2(г) = CH4(г) давление водорода увеличили в два раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если считать ее элементарной? Затем в том же реакторе увеличили в два раза массу углерода С. Как и почему может измениться скорость реакции в этом случае?
11. Температурный коэффициент реакции равен 2. Скорость реакции при 20°С – V1. При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 8 V1 ?

25 семинар (11Л — 9.11.17, чт) Фазовые диаграммы однокомпонентных систем

Читаем книжку Коренев Ю.М. Общая и неорганическая химия. Часть IV. Физико-химические свойства растворов. М.: Изд-во Мос.Ун-та, 2004, с.3-25

Внимание!!!

лекция-консультация_Ломоносов_химия

Лекция 8.11.17, ср: Смеси и Растворы