33 семинар (28.11.18, ср): КОЛЛОКВИУМ «Растворы»

мы сдадим

Вариант   Доступный (демо-версия)

  1. Вычислите массу сульфата калия, содержащегося в насыщенном при 15oС растворе массой 250 г, если растворимость соли при этой температуре 101 г/л воды.
  2. Вычислите рН 2,4%-ного раствора гидроксида лития
  3. Приведите вывод формулы для вычисления рН раствора слабой кислоты. Перечислите вводимые при этом допущения.
  4. Как вычислить рН раствора соли сильной кислоты и слабого основания, если известны только Кдисс. основания и концентрация соли? Приведите схему расчета. Перечислите все допущения, при которых можно пользоваться приведенными Вами формулами.
  5. Приведите вывод формулы для вычисления рН раствора, образованного слабой кислотой и ее солью с сильным основанием (буферного). Перечислите вводимые при этом допущения.
  6. Приведите пример полного необратимого гидролиза. Можно ли утверждать, что соединение не существует, если для него в таблице растворимости вместо “Р”, “Н” или “М” стоит прочерк?
  7. Как и насколько может измениться ЭДС батареек, если их цинковую оболочку заменить кальциевой (остальное содержимое не менять)?
  8. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося при электролизе раствора избытка хлорной меди  при пропускании тока силой I = 5 А в течение 30 мин.

32 семинар (11Л — 27.11.18, вт, 11Н — 30.11.18, пт): Решение абитуриентских задач на водород и кислород

tsab-h-o                        Домашнее задание «Водород, кислород»

  1. Закончите уравнения, любым способом расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
    Al + NaOH + H2O =
    SrH2 + H2O =
  2. Для реакции:        Rb + O2 =
    укажите степень окисления и валентность кислорода в образующемся продукте. Какова природа химической связи в нем?
  3. Как можно химическим способом различить пероксид и надпероксид калия (K2O2 и KO2)? Напишите уравнения реакций.
  4. (Бф-04) Смесь водорода и азота имеет плотность по водороду 4,25. К 40 л этой смеси добавили 20 л азота. Рассчитайте плотность по водороду конечной смеси.

31 семинар (11Л — 26.11.18, пн): Особенности водорода и кислорода

11 лекция 26.11.18: Водород, кислород

30 семинар (21.11.18, ср): Комплексы

комплекс29 семинар (11Л — 20.11.18, ср, 11Н — 23.11.18, пт): Решение абитуриентских задач на электролиз

electrol                       Домашние задачи “Электролиз”

  1. (Хф-з-93, Почв.92) Электролиз 470 г 8%-ного раствора нитрата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 19,6 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
  2. (Хф-пр-94) Электролиз 5%-го водного раствора сульфата меди (II) продолжали до тех пор, пока массовая доля растворенного вещества не стала равна 7%. На одном графике изобразите зависимость от времени количества всех веществ, выделяющихся на инертных электродах. На другом графике (с тем же масштабом времени) изобразите зависимость массы раствора от времени. Объясните качественные особенности приведенных графиков.
  3. (Хф-пр-98) При электролизе водного раствора калиевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде выделилась смесь газов с плотностью по гелию 12,17. Назовите неизвестную соль и напишите уравнение реакции электролиза.

28 семинар (11Л — 19.11.18, пн): Предсказание свойств веществ

10 лекция 19.11.18, пн: Комплексные соединения

17.11.18, сб, 17.00 — День рождения кафедры химии. Приглашаются все!

др кафедры

27 семинар (11Л — 14.11.18, ср): Электродный потенциал. Уравнение Нернста

Коренев Ю.М., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть V. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Макс Пресс, 2011  Глава 2, параграфы 2.1 — 2.4

27 семинар (11Н — 14.11.18, ср): Повторение рН

26 семинар (11Л — 13.11.18, вт, 11Н — 16.11.18, пт): Электролиз растворов и расплавов

Коренев Ю.М., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть V. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Макс Пресс, 2011  Глава 2, параграфы 2.5 — 2.6

9 лекция (12.11.18, пн): Электрохимия

25 семинар (11Н — 9.11.18, пт, 11Н — 12.11.18, пн): Гидролиз. Работа со справочниками. Титрование

11 61 кривая титрования Н3РО4

24 семинар (7.11.18, ср): Уравнивание ОВР

Приглашаем всех посетивших семинар по химии 7.11.18 поучаствовать в конкурсе шапочек из фольги. Результаты будут объявлены на ДР кафедры химии.

Продолжаем увлекательное чтение Коренев Ю.М., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть V. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Макс Пресс, 2011 — глава 1.

Выполняем домашнее задание «Степень окисления»:

Определите степени окисления всех атомов в CH4, C10Cl18, SnH4, (CH3)2CН-COOH, CH3-CH(OH)-CH2-CH=CH-CH=O.

23 семинар (11Л — 6.11.18, вт): Гальванический элемент, аккумуляторы

Коренев Ю.М., Морозова Н.И. Общая и неорганическая химия. Часть V. Окислительно-восстановительные реакции. М.: Макс Пресс, 2011

XIII Всероссийская олимпиада «Нанотехнологии — прорыв в будущее!» официально открыта. Опубликованы задания первого конкурса новой олимпиады — Викторины для школьников. Участникам предлагается пройти тест и обосновать выбранные ответы. Участие в данном конкурсе позволит получить дополнительные баллы к полученным по комплексу предметов «химия, физика, математика, биология»: 25% набранных в викторине баллов будет добавлено к сумме баллов по комплексу. Возможность загрузки решений откроется через неделю. Ответы на данный конкурс принимаются до 25 января 2019 года. Неверные ответы или ответы, скопированные из Интернета, не будут оценены.

28.10 — 5.11 КАНИКУЛЫ!

как я просыпаюсь

22 семинар (24.10.18, ср): Равновесия в растворах. рН, гидролиз

Коренев Ю.М. Общая и неорганическая химия. Часть IV. Физико-химические свойства растворов. М.: Изд-во Мос.Ун-та, 2004 до конца и соответствующие параграфы по книге Кузьменко-Еремина-Попкова (в издании 2001 г. параграф 6)

21 семинар (11Л — 23.10.18, вт, 11Н — 26.10.18, пт): Решение абитуриентских задач на концентрации растворов

solu-ab1   Домашнее задание по теме “Растворы-1″

  1. (Хф-з-94) Произведение растворимости вещества AB3 в 300 раз меньше произведения растворимости вещества CD. Можно ли утверждать, что первое вещество хуже растворимо в воде, чем второе? Ответ мотивируйте, и укажите границы его применимости.
  2. (Хф-по-92) Хлорид калия можно получить осторожным растворением гидрокарбоната калия в точно рассчитанном количестве 25%-ной соляной кислоты и последующим охлаждением образующегося раствора. Вычислите выход соли (в % от теоретического), выпадающей в виде кристаллов при охлаждении раствора, если массовая доля соли в насыщенном растворе после охлаждения равна 26%.
  3. (Хф-по-98) Какую массу CaCl2*6H2O необходимо добавить к 47,0 мл 25,0%-ного раствора Na2CO3 (плотность = 1,08 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля Na2CO3 равна 10,0%?

20 семинар (11Л — 22.10.18, пн): Фазовые диаграммы (продолжение)

фаз диагр

8 лекция (22.10.18, пн): Равновесия в растворах электролитов. Гидролиз

Читаем книжку Коренев Ю.М. Общая и неорганическая химия. Часть IV. Физико-химические свойства растворов. М.: Изд-во Мос.Ун-та, 2004 до конца

19 семинар (17.10.18, ср) Фазовые диаграммы однокомпонентных систем

Читаем книжку Коренев Ю.М. Общая и неорганическая химия. Часть IV. Физико-химические свойства растворов. М.: Изд-во Мос.Ун-та, 2004, с.3-25

18 семинар (11Л — 16.10.18, вт, 11Н — 19.10.18, пт):  Коллоквиум на тему «Химическая термодинамика и кинетика»

Джоуль

Возможны задачи типа:

za-terk4        К зачету по термодинамике и кинетике       11ЛН
1. На основании приведенных данных рассчитайте константу равновесия в равновесной смеси при стандартных условиях:     Н2 (г) + Э(тв) = Н2Э(газ)
delta Н , кДж/моль    S , Дж/моль*К
Н2    0    130,5
Э    0    31,9
Н2Э    -20,9    205,6
2. Приведите расчетную формулу для вычисления константы равновесия на основе табличных данных по delta G° для реакции     2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)
при стандартных условиях и при 1000°С, пренебрегая температурной зависимостью энтальпий образования веществ и их энтропий.
3. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе
2 NO(г) + Cl2(г) = 2 NOCl(г)  составляли: оксид азота (II) 0,02 моль/л; хлор 0,03 моль/л; хлористый нитрозил 0,01 моль/л. Каким будет направление процесса при быстром смешении реагентов в концентрациях, равных для всех веществ 0,01 моль/л при той же температуре?
4. При температурах 800 и 600 К константы равновесия реакции
CH4(г) + 2 O2(г)  = CO2(г) + 2 H2O(г)
равны соответственно 1*10 52 и 5*10 69 . Экзо- или эндотермическая эта реакция?
5. Вычислите константу равновесия термической диссоциации молекул хлора при 1000К.
Сl2    Br2    I2
Степень термической диссоциации при 1000 К    3,5*10-4    2,3*10-3    2,8*10-2
6. Для какой из реакций модуль изменения энтропии может быть более значительным:   BaCO3 = BaO + CO2    или  BaCl2 + Na2CO3 = 2 NaCl + BaCO3
7. При изучении кинетики реакции А + В + 2Д = Г обнаружено, что скорость при увеличении концентрации А в 2 раза возрастает в 4 раза, не зависит от концентрации В и возрастает в 3 раза при увеличении концентрации Д в 3 раза. Напишите кинетическое уравнение реакции (выражающее зависимость скорости от концентраций). Почему показатели степеней в кинетическом уравнении не совпадают с коэффициентами в уравнении реакции?
8. Для реакции     [Mn(H2O)6]2+ + SO42–  =  [Mn(H2O)5SO4] + H2O
получены следующие значения скорости при заданных концентрациях:
C([Mn(H2O)6]2+), моль/л     C(SO42–), моль/л    r, моль/(л•c)
0,1    0,05    3,98•105
0,05    0,1    1,99•105
0,02    0,05    0,796•105
а) Определите вид кинетического уравнения.
b) Вычислите константу скорости реакции.
9. При 37°С реакция заканчивается за 150 с, а при 57°С – за 37,5 с. Приведите необходимую расчетную формулу (с подставленными численными значениями) и вычислите энергию активации.
10. В реакции C(тв) + 2 H2(г) = CH4(г) давление водорода увеличили в два раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если считать ее элементарной? Затем в том же реакторе увеличили в два раза массу углерода С. Как и почему может измениться скорость реакции в этом случае?
11. Температурный коэффициент реакции равен 2. Скорость реакции при 20°С – V1. При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 8 V1 ?

7 лекция (15.10.18, пн): Смеси и Растворы

Читаем книжку Коренев Ю.М. Общая и неорганическая химия. Часть IV. Физико-химические свойства растворов. М.: Изд-во Мос.Ун-та, 2004, с.3-25

17 семинар (11Л — 15.10.18, пн): Решение олимпиадных задач по кинетике

16 семинар (10.10.18, ср): Реакции 1 порядка

15 семинар (11Л — 9.10.18, вт, 11Н — 12.10.18, пт): Решение абитуриентских задач по кинетике

kinet-ab-mod              Домашнее задание по кинетике

  1. (Хф-98, Хф-за-99, ан.Хф-за-94) Энергия активации некоторой реакции в 2 раза больше, чем энергия активации другой реакции. При нагревании от T1 до T2 константа скорости первой реакции увеличилась в a раз. Во сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при нагревании от T1 до T2?
  2. (Фм-92, Бф-92) Растворение образца цинка в соляной кислоте при 200С заканчивается через 27 минут, а при 400С такой же образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при 550С?
  3. (ХФ-02) Константа скорости реакции A = B  при 220С равна 2,4 мин-1, а при 270С  —    3,3 мин-1. При какой температуре константа скорости реакции будет равна 4,0 мин-1?.
  4. (Бф-02) Константа скорости реакции изомеризации A = B равна 20 с-1, а константа скорости обратной реакции B = A равна 12 с-1. Рассчитайте состав равновесной смеси (в граммах), полученной из 10 г вещества А.
  5. (ФФМ-02) Две реакции протекают с одинаковой скоростью (w1= w2)  при 200С, температурный коэффициент скорости первой реакции равен 6, второй —  3. Как будут относиться скорости реакций w2/w1 , если реакции проводить при 600С?
    Почему Ваш ответ не является корректным?

14 семинар (11Л — 8.10.18, пн): Решение сложных задач по равновесию. Работа со справочниками

6 лекция (8.10.18, пн): Катализ

13 семинар (3.10.18, ср): Энтропия. Связь константы равновесия и энергии Гиббса

12 семинар (11Л — 2.10.18, вт; 11Н — 5.10.18, пт): Решение абитуриентских задач по равновесию

ravn-do            Домашнее задание на тему “Равновесие”

  1. (Хф-по-97) Один моль аммиака поместили в сосуд объемом 20 л и нагрели до 600oC. Давление в сосуде оказалось равным 435 кПа. Рассчитайте степень разложения аммиака.
  2. (Х-пр-93) Уксусную кислоту массой 25 г растворяют в воде, и объем раствора доводят до 1 л. Определите концентрацию ионов H+в полученном растворе, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8*10-5. Изменением концентрации кислоты при диссоциации пренебречь.
  3. (Хф-93; Хф-за-94; Хф-пр-94; ВКНМ-96) Имеется смесь азота и водорода, которая на 5% легче гелия. После пропускания смеси над нагретым катализатором образовался аммиак, в результате чего смесь стала тяжелее гелия при тех же условиях. Рассчитайте область допустимых значений для выхода реакции.
  4. (Хф-пр-98; ВКНМ-98; Хф-за-99) Смешали по три моля веществ А, В, С. После установления равновесия А + В = 2С в системе обнаружили 5 молей вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в мольных %), полученной смешением веществ А, В, С в мольном соотношении 3:2:1 при той же температуре.
  5. На основании известных термодинамических параметров процесса:

реакция  N2 + O2 = 2 NO
ΔH            0       0        +91 кДж/моль
S           +192  +205    +210 Дж/моль*К

определите (ΔG), возможна ли прямая реакция при стандартных условиях.   Вычислите, начиная с какой температуры пойдет реакция.

Игры начинаются в сентябре…

хим шахматы