День 1

  1. Квантовая химия: презентация
  2. Физико-химические методы анализа: презентация 1  презентация 2
  3. Равновесия в растворах:
    1) Растворимость, насыщенный раствор, растворение ионных соединений, произведение растворимости
    2) Найти растворимость Са3(РО4)2 в воде, 0,1 М растворе Na3PO4, 0,1 М растворе CaCl2
    3) Эффект высаливания, его применение
    4) Найти рН 0,1 М раствора HCl, 10-9 М раствора HCl, 0,1 М раствора СН3СООН, 0,01 М раствора NH4Cl, 0,1 М раствора CH3COONa, 0,1 М растворов K2HPO4 и KH2PO4, буферного раствора 0,1 М СН3СООН + 0,01 М CH3COONa
    5) Применение расчета рН гидролиза, применение буферных растворов, буферные растворы в природе

День 2

  1. Метод молекулярных орбиталей:  презентация
  2. Семинар по физико-химическим методам анализа:
    spektr-po-formule
    struktura-po-spektru
  3. Комплексные соединения:  презентация
  4. Задачи по химической термодинамике:  презентация
    zadacha-ravnovesie
    zadacha-dimannozid-lektin
    zadacha-olimp-t-d-vseros-2005
    zadacha-olimp-t-d-vseros-2007
    zadacha-olimp-t-d-vseros-2008

День 3

  1. Семинар по методу МО: построение диаграмм Не2+, N2+, N2-, O2+, C2, LiF, изоэлектронность (в том числе комбинации С-С и B-N, алмаз и боразон, графит и белый графит, бензол и боразол), МО для октаэдрических комплексов кобальта.
  2. Семинар по комплексным соединениям: задачи
  3. Практикум по титриметрии (стандартизация соляной кислоты по соде с метилоранжем и фенолфталеином)
  4. Расчет кривых титрования:
    1) работа с программой: титрование HCl + NaOH, H2SO4 + NaOH, HCl + Ca(OH)2, CH3COOH + NaOH
    2) обсуждение и расчет кривой Na2CO3 + HCl
    3) обсуждение кривой H3PO4 + NaOH

День 4

  1. Химическая кинетика: повторение теории и решение задач
    презентация
    zadacha-olimp-pizza
    zadacha-olimp-muravinye-bega
    zadacha-olimp-muravinye-bega-otvetka
  2. Электрохимия:   презентация
  3. Простые вещества углерода:   презентация
  4. Механизмы органических реакций:  презентация

День 5

  1. Решение задач по механизмам органических реакций:  презентация
  2. Решение задач по электрохимии: презентация
    задачи про аккумулятор
  3. Расчет кривых титрования:
    1) нулевая точка: рН раствора исходной соли (рН гидролиза), основания или кислоты (рН в результате 1-й ступени диссоциации)
    2) 1-я точка эквивалентности: рН кислой соли (сравнение констант гидролиза и диссоциации)
    3) 2-я точка эквивалентности
    4) финальная точка (рН при избыточном добавлении раствора титранта)
    5) учет разбавления раствора при титровании
    6) определение наклона кривой между точками эквивалентности (рН буферной системы 1:1)
  4. Тест: itogovyj-test-almaty-2016