Химия. Программа 1-го тура вступительных испытаний (скачать)

Утверждено на заседании Ученого Совета СУНЦ МГУ 11 марта 2013 года.

 

Вещество. Строение вещества.

Атом. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Распределение электронов в атомах химических элементов (NN 1-20). Химический элемент. Символы химических элементов. Молекула. Химические формулы.

Простые и сложные вещества. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Вещества атомного, молекулярного, ионного строения. Зависимость свойств веществ от состава и строения. Валентность. Степень окисления химических элементов в бинарных соединениях и солях кислородсодержащих кислот.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Растворы. Свойства воды как растворителя. Массовая доля вещества в растворе. Растворимость.

Атомная и молекулярная массы. Единица количества вещества – моль. Молярная масса. Вычисление молярной массы по формуле вещества и массовой доли элемента в соединении; решение обратных задач. Молярный объем газа. Взаимосвязь параметров газа: объема, давления и температуры. Вычисление количества вещества или молярной массы газа по его параметрам. Плотность газа по другому газу.

Химическая реакция.

Химическое уравнение. Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Классификация химических реакций. Признаки протекания реакций.

Основные положения атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы веществ в химических реакциях. Объемные отношения газов в химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям количества вещества, массы, объема по известному количеству вещества, массы, объему другого участника реакции, в том числе в условиях избытка (недостатка) одного из реагентов. Массовая доля выхода продукта реакции.

Окислительно-восстановительные процессы. Окислитель, восстановитель. Подбор коэффициентов уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Свойства элементов.

Периодическая система химических элементов. Зависимость свойств элементов главных подгрупп от положения в периодической таблице. Металлы и неметаллы. Электроотрицательность элементов.

Состав воздуха. Кислород, его физические и химические свойства. Сущность горения и дыхания. Способы получения кислорода. Озон.

Водород, его физические и химические свойства. Свойства водородных соединений элементов главных подгрупп периодической таблицы. Способы получения водорода. Вода, ее физические и химические свойства.

Хлор, бром, иод. Физические и химические свойства галогенов (взаимодействие с водой, растворами щелочей, восстановителями – металлами, неметаллами, сложными веществами). Галогеноводороды.

Азот, фосфор, углерод, кремний. Характеристика физических и химических свойств. Аммиак и соли аммония. Азотная кислота. Ортофосфорная кислота. Оксиды углерода. Угольная и кремниевая кислоты.

Общие физические свойства металлов, химические свойства (взаимодействие с неметаллами, отношение к воде, кислотам, растворам солей). Электрохимический ряд напряжений металлов.

Классификация неорганических соединений.

Оксиды: отношение к воде, кислотам, щелочам.

Кислоты: отношение к индикаторам, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; особые свойства концентрированной серной и азотной кислот.

Основания: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами, солями.

Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с кислотами и щелочами.

Соли: взаимодействие с металлами, основаниями, кислотами и другими солями.

Связь между классами неорганических соединений.

Электролитическая диссоциация.

Электролиты, неэлектролиты. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Условия протекания реакций в растворах. Электролиз растворов солей, кислот и щелочей.