Материалы семинара в 11 классе химической специализации по теме: решение задач на определение состава веществ

 

Sostav                  ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОСТАВА ВЕЩЕСТВА

1**. Соль содержит 31,8% калия, 39,2% кислорода, остальное – некоторый кислотообразующий элемент. Найдите формулу соли.

2*. Найдите формулу минерала, который содержит 10,04% алюминия, 31,35% кремния, а остальное – элементы Х и Y. Содержание элемента Х относится к содержанию элемента Y как 1:10,652.

3. Минерал берилл содержит 31,3% кремния, 53,6% кислорода, а также алюминий и бериллий. Выведите формулу минерала.

4. Минерал альбит содержит 32,1% кремния, 48,8% кислорода, остальное – алюминий и натрий. Выведите формулу минерала.

5. Минерал бирюза содержит 2,3% Н, 14,2% Р, 24,8% Al, 58,7% O и примеси меди. Выведите простейшую формулу вещества. Запишите формулу минерала в виде формул его возможных составляющих компонентов.

6. Минерал изумруд содержит 5% Ве, 10% Al, 31% Si, 54% O и примесь хрома. Выведите простейшую формулу изумруда. Запишите формулу минерала в виде формул оксидов.

7. Массовая доля металла в кристаллогидрате сульфата одновалентного металла равна 0,143. Установите формулу кристаллогидрата.

8. Неорганическая кислота содержит водород, кислород и серу. Массовая доля серы в кислоте 56,14%. Определите формулу кислоты.

9. В середине XIX в. урану приписывали следующие значения атомной массы: 240 (Менделеев), 180 (Армстронг), 120 (Берцелиус). Эти значения получены по результатам химического анализа урановой смолки (оксида урана), который показал, что она содержит 84,8% урана и 15,2% кислорода. Какую формулу приписывали этому оксиду Менделеев, Армстронг и Берцелиус?

10. Некоторые квасцы (кристаллогидраты состава А+В3+(SO4)2*12H2O) содержат 51,76% кислорода и 4,53% водорода. Определите формулу квасцов.

11*. Два образца белых порошков массой по 9,0 г растворили в воде, каждый в отдельной колбе. При этом из колб выделилось по 22,4 л горючего газа (н.у.). Анализ полученных водных растворов показал, что они представляют собой растворы одной и той же щелочи: 1,0000 моль в одной колбе и 1,0417 моль в другой. Что представляют собой исходные порошки?

12*. Некоторый углеводород при взаимодействии с хлором может давать дихлорид либо тетрахлорид. Отношение относительных молекулярных масс дихлорида и тетрахлорида равно 0,637. Какие возможные структуры может иметь исходный углеводород?

13. Некоторое количество углеводорода состава CnH2n-2 дает с избытком хлора 21,0 г тетрахлорида. То же количество углеводорода с избытком брома дает 38,8 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу и возможные структурные формулы углеводорода.

14. При бромировании неизвестного углеводорода получено только одно бромпроизводное с плотностью по воздуху 5,207. Выведите структурную формулу углеводорода.