Синтез хлористого хромила – достаточно простой синтез. Для синтеза нужно было использовать 3 реактива: ХЛОРИД НАТРИЯ, СЕРНАЯ КИСЛОТА, ДИХРОМАТ КАЛИЯ. Прибор состоял из 2 пробирок, соединенных газоотводной трубкой. При этом пробирку-приемник нужно было было охлаждать при помощи воды в стакане, а также пробирку нужно было заткнуть ваткой. Реакция началась сразу, хлористый хромил — это кроваво-красная диамагнитная жидкость, дымящаяся на воздухе.
Уравнение реакции: K2Cr2O7 + 4NaCl + 6H2SO4 → 2CrO2Cl2 + 2KHSO4 + 4NaHSO4 + 3H2O.
Я растворила продукт в воде, при этом цвет сразу же поменялся: красная дымящаяся жидкость стала желтым раствором. В растворе мы имеем соли хромовой кислоты ( натриевые и калиевые), хлориды калия и натрия, сульфаты калия и натрия и непрореагировавшие реагенты (дихромат калия, серная кислота).
Я решила проверить окислительные свойства солей хромовой кислоты:
2Na2CrO4+6KI+8H2SO4 = 3I2+Cr2(SO4)3+ 2Na2SO4+3K2SO4+8H2O
Образовался красно-коричневый слой, потом добавила неполярный растворитель (CCl4), получился красивый фиолетовый слой растворенного йода в четыреххлористом углероде.
Хроматы переходят в дихроматы в кислой среде. Поэтому добавив немного серной кислоты, я увидела изменение цвета раствора с желтого на оранжевый:
2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- +Н2О.
И наоборот: прилив немного щелочи, я увидела переход из желтого в оранжевый цвет:
Cr2O72- + OH— → CrO42- + Н2О.
